2022年安徽省宿州市杜山子中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年安徽省宿州市杜山子中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從1L

1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A、含NaOH

0.1mol

B、濃度為

1

mol／LC、含NaOH

4g

D、濃度為0.1mol／L參考答案：D略2.下列有關化學鍵的敘述正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子中，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是共價鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物一定不含離子鍵參考答案：C略3.下列實驗操作中錯誤的是（）

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．稱量NaOH時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼直接放在托盤天平的右盤中

C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁D．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口參考答案：B略4.下列措施是為了降低化學反應速率的是A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應B．食品放在冰箱中貯藏C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D．鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱．參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、依據n==計算；B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；C、依據n=計算物質的量，結合分子式計算原子數；D、標準狀況水不是氣體．解答：解：A、依據n==計算，含有NA個氦原子的氦氣物質的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B、在常溫常壓下，11.2LCl2物質的量不是0.5mol，故B錯誤；C、由n=可知，物質的量==1mol，則原子數3NA，故C正確；D、標準狀況水不是氣體，11.2LH2O物質的量不是0.5mol，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎是關鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單6.下列敘述中錯誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D7.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：

下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是參考答案：B略8.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的

（

）

Ａ．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．水

D．CuSO4參考答案：C略9.下列除去雜質的方法不正確的是（）A．鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．鋁可與燒堿溶液反應；B．都與氨水反應生成沉淀；C．生石灰可與水反應；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁．【解答】解：A．加入燒堿溶液，鎂不反應，但鋁可與燒堿溶液反應，可用于除雜，故A正確；B．都與氨水反應生成沉淀，不能除去鋁離子，可先加入過量的堿，過濾后加入酸溶解氫氧化鐵，故B錯誤；C．生石灰可與水反應，蒸餾可除去水，故C正確；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，過濾后在濾液中通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁，過濾、洗滌、干燥，可達到除雜的目的，故D正確．故選B．10.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

(

)

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入鹽酸，溶液此時無現象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42－

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C11.下列分散系能產生丁達爾效應的是（）A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．石灰漿

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D考點：膠體的重要性質．分析：丁達爾效應為膠體獨有的性質，能產生丁達爾效應的應是膠體．解答：解：A．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故A錯誤；B．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故B錯誤；C．石灰漿屬于濁液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體能產生丁達爾效應，故D正確．故選D．點評：本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意把握相關基礎知識的積累．12.下表中對離子方程式書寫的評價正確的是()選項化學反應與離子方程式評價A將銅屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正確BNa2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑錯誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3+2OH-=2Al+H2O錯誤，產物應該是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正確

參考答案：B解析：A應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C項離子方程式正確，評價錯誤；D項一水合氨不能拆寫成離子形式。13.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應理解為A．單質

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：C略14.三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應，當生成的還原產物在相同狀況下體積相等時，反應的三份銅粉的質量比為（

）A．3∶1∶2

B．3∶2∶2

C．1∶1∶2

D．1∶3∶2參考答案：A略15.下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（

）A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性參考答案：CCa(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B錯誤；C、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是具有強氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因為BaCl2與Na2CO3反應了,Na2CO3減少,生成了中性物質，反應式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D錯誤；故選C?！军c睛】A考查電解質概念，電解質和非電解質都是針對于化合物而言的，氯氣是單質，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，是難點；D考查物質的檢驗和鑒別的基本方法及應用，碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，消耗了碳酸鈉，使溶液由堿性到中性。氯化鋇是強酸強堿鹽，所以，應該是中性的。題目難度不大，注意把握相關基本實驗操作方法。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響2．實驗②和③探究________________3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響;4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①

鋁片_____________②25?C鋁片2．0mol/L鹽酸③35?C鋁片2．0mol/L鹽酸④

鋁粉_____________⑤25?C鋁片2．0mol/L硫酸

（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現①的反應速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?_______________________________________參考答案：(1)溫度對該反應速率的影響

4.0mol/L鹽酸

2.0mol/L鹽酸

(2)Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等試題分析：（1）根據實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸濃度的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為25℃，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據實驗②和③的數據可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度25℃、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度都明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質放入水中，反應現象為____________________，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈________色。(4)當兩個Y原子間形成化學鍵時要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學式為________；實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解