2021屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 強化-實驗探究題_第1頁
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文檔簡介

2021屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)專題強化一一實驗探究題

一.選擇題

1.實驗室可用反應(yīng)2CUSO4+2KI+SO2+2H2O=2CUIJ+2H2SO4+K2SO4來制備Cul(Cul受熱

易被氧化)。下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用裝置制備SO?用裝置制備Cul

ij

用裝置分離出cui用裝置干燥Cul固體

2.利用所給實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項ABCD

印行可溶液

OillANMOH入

fc軍翻^的海

實驗裝置

120mL牛⑥a£H,

2mL5^6符液1

除去粗硝基苯

驗證FeCl3對H2O2

中溶有的少量合成氨并檢驗

實驗?zāi)康某l?中的HCI分解反應(yīng)有催化

酸氨的生成

作用

A.AB.BC.CD.D

3.室溫下,通過下列實驗探究NaHCQ,(為NaHCzO4水解平衡常數(shù)、%為也?2。4電離

平衡常數(shù))溶液的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1

用試紙測定0.1mol-L-'NaHCQ4溶液的pH,測得約為5.5

2

向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2,產(chǎn)生沉淀

3向0.1mol-L-1NaHC?。』溶液中通入過量HC1,無現(xiàn)象

4H

向0.1mol-LNaHC2O4溶液中通入一定量NH,,測得溶液pH=7

下列有關(guān)說法正確的是()

A.實驗1的溶液中:c(0H)=Kh《「IO-”

+

B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中:e(Na)>c(C2Of)>c(HC2O;)>c(0H-)

++

C.實驗3得到的溶液中:c(Na)>c(Cr)>c(H2C,O4)>c(H)

D.實驗4所得的溶液中:C(NH;)+C(H2C2O4)=C(C2O^)

4.將XmLLOmol.!/鹽酸和%mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,

實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持KmL+KmL=50mL)。下列敘述正確的是()

A.做該實驗時的環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為l.OmollT

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

5.下列實驗?zāi)苓_到目的的是()

ABCD

實驗室制備Fe(OH%實驗室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離

6.實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕,實驗如下:

序號實驗5min25min

酚獻溶液+K4Fe(CN)eJ溶液

G鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)

實驗鐵釘表面及周邊未見明顯

極少量紅色和藍色區(qū)域,有少量

1變化

鐵釘紅棕色鐵銹生成

培養(yǎng)皿

酚歐溶液+K3[Fe(CN)d溶液

公鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域,鐵釘周邊紅色加深,區(qū)域變大,

實驗未見藍色出現(xiàn)未見藍色出現(xiàn)

II

鐵釘

培養(yǎng)皿'鋅片

鋅片周邊未見明顯變化鋅片周邊未見明顯變化

下列說法不氐硼的是()

A.實驗II中Zn保護了Fe,使鐵的腐蝕速率比實驗I慢

B.實驗II中正極的電極反應(yīng)式:。2+2比0+46—-40才

C.實驗I的現(xiàn)象說明K3[Fe(CN%]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+

D.若將Zn片換成Cu片,推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色,鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色

7.學(xué)習(xí)和研究化學(xué),經(jīng)常要進行實驗。無論是在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究

活動,都要樹立安全意識,形成良好的實驗工作習(xí)慣。下列圖標(biāo)與說明不一致的一組是

A.護目鏡B.排風(fēng)

銳器D.熱燙

8.下列實驗方案中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

實1

納新/;

):

方g&

案二廠用底---------------------

比較乙醇分子中羥基

驗除去乙烯中的配制銀氨溶證明碳酸的酸性強于苯

氫原子和水分子中氫

H二氧化硫液酚

原子的活潑性

A.AB.BC.CD.D

9.下列實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABcD

實驗室制備

觀察鉀元素的焰色制備氧化鈉比較NaHCO,和NazCO、溶解度

Fe(OH),

I_NaOHS少量水1

「溶液

gFeCh

藍J色牯/娜1/⑥-J鈉

叱溶液

碳酸鈉碳酸氫鈉

A.AB.BC.CD.D

10.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。

光照下反應(yīng)一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是()

11.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段

時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是()

12.NaCI0是漂白液的有效成分,某研究小組欲探究NaCIO溶液的性質(zhì),設(shè)計了下列實

驗:

裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象

0.2mol-LT1鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體

1Po.2moi七|

0.2mol淀粉

NaQO溶液

0②溶液溶液變藍

-1+

^^2mLX③0.2mol-LFeSO4(H'

溶液變紅

和KSCN混合溶液

④0.2mo11TAlC13溶液產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是()

A.實驗①中發(fā)生的主要反應(yīng)是CKT+C「+2H+—CkT+%0

B.實驗②中發(fā)生的主要反應(yīng)是C10-+2F+2H+=Cr+I2+H20

C.實驗③中該條件下氧化性強弱順序為CIO->Fe3+

D.實驗④中CIO-與Al3+相互促進水解

A.AB.BC.CD.D

13.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

碘酒

CL(HCI)NO

NaQHi容7夜#

A.分離碘酒中的C.除去C12D.排水法

碘和酒精中的HC1收集NO

A.AC.CD.D

14用下列實驗器材(夾持儀器省略),能夠完成相應(yīng)實驗的是()

實驗器材相應(yīng)實驗

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B燒杯、玻璃棒、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中少量碳酸期

C燒杯、膠頭滴管、托盤天平用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D燒杯、膠頭滴管、分液漏斗用濱水和CCI4除去NaBr溶液中的少量Nai

A.AB.BC.CD.D

15.如圖所示,利用實驗裝置進行鐵與CuSO”溶液反應(yīng)的實驗實驗現(xiàn)象之一是電流表的指

針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。根據(jù)氧化還原知識及實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是()

A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B.鐵與CuSO,溶液反應(yīng)時,F(xiàn)e原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu>

C.上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu"-3Cu+2Fe3+

D.通過實驗可知,氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的

二.非選擇題

1.測定阿伏加德羅常數(shù)的實驗電路圖如圖所示。實驗時的具體要求如下:陰極和陽極都

是純銅片,CUSO4溶液是足量的,調(diào)節(jié)電壓為10伏,調(diào)節(jié)電阻接通電源,使電流穩(wěn)定

在0.1安培,通電時間60分鐘。已知每個電子的電量為1.60x10-19庫侖,電量和電流之

間的關(guān)系式為。通過三次平行實驗測定數(shù)據(jù)如下:

實驗1實驗2實驗3

電解前陰極質(zhì)量/g3.6003.5803.590

電解后陰極質(zhì)量/g3.7193.7603.711

-1

⑴該實驗測定的阿夕t加德羅常數(shù)=________________________molO

⑵寫出簡要計算過程。

2.某小組用實驗1驗證FeCb與Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對其進行深入探

究。

【實驗1】:

1滴0.1moLL.n0.15g銅粉j

KSCN溶液~*H振蕩、靜.》

2mL0.1mDol/LFeCb溶液溶液變?yōu)榧t色紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀

【資料】:

i.CuSCN、CuCI均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成CP+與SO,、Ci?+與

Ct等離子。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈

黃色。

⑴FeCh溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(2)下列由實驗1得到的推論中,合理的是(填字母序號)。

a.Cu能氧化Fe3+

b.Fe3+與SCM的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c.白色沉淀中的Cu(l)(l表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

(3)為探究實驗1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實施了實驗2:

【實驗2】

加入3滴0.1?ol/L

AgN(h溶液

分為兩等份

加入過量稀硝酸大量白色沉淀

試管I中加入3滴0.1?ol/L

藍色溶液

白色沉淀BaCl2溶液

少量白色沉淀

由實驗2可知,實驗1中白色沉淀的成分是o

⑷該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實施了實驗3:

【實驗3】

實驗操作實驗現(xiàn)象

溶液變?yōu)樗{色,澄清透明,底部只有少

1

量紅色固體剩余

取1中上層清液于試管中,滴加1滴

II出現(xiàn)白色沉淀,同時溶液變紅色

O.lmol/LKSCN溶液

III振蕩II中試管,靜置白色沉淀變多,紅色逐漸褪去

①步驟?的實驗操作是O

②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu⑴,他們的判斷依據(jù)

是O

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)白色沉淀和溶液變紅的可能原因用離子方程式表示

④解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:。

3.填空。

NaS^O-FHSO

已知反應(yīng):?--3'24。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)

(I)Na2SO4+Sl+SO2T+H2O

生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下:

^(Hso)

(24

實驗實驗溫c(Na,SO,)VNa2S2O3)ZHVH

2/(mol,L'(2S04)(20)

編號度/℃/(mol?L—1)/mL/mL/mL

-1)

①250.15.00.110.0a

②250.110.00.110.00

③250.25.00.15.0b

④500.25.00.110.05.0

其他條件不變時:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗(填實驗編號);

若同時選擇實驗①②、實驗②③,測定混合液變渾濁的時間,可分別探究Na2S2O3濃

度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表中a和b分別為和

(II)實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反

應(yīng):

2A(g)+B(g)m2M"=QkJ/mol

O

⑴若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如

表:

實驗序號0102030405060

180001.00.800.670.570.500.500.50

28000n20.600.500.500.500.500.50

380000.920.750.630.600.600.60

470001.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:

①在實驗1中反應(yīng)在10-20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC=,實驗2中

采取的措施是;實驗3中n3(填或“<”)1.0。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q0(填“〉”或

⑵在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列

說法正確的是。

051(1152。25

時間(min)

a.10?15min可能是升高了溫度

b.10~15min可能是加入了催化劑

c.20min時可能縮小了容器體積

d.20min時可能是增加了B的量

4.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及亞硝酸對其反應(yīng)速率的影響,進行如下實驗。

實驗一探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖所示,氣密性已檢查。

已知:FeSO.+N0=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時突顯明顯

棕色。

(1)實驗開始時先將丫形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操

作的目的是o

(2)若裝置A中有NO?氣體生成,則裝置B中的實驗現(xiàn)象為o

(3)若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成NO氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式

,裝置B中的實驗現(xiàn)象為o

實驗二實驗一的過程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)比較慢,A中產(chǎn)生無色氣體。查閱文獻得

知銅與濃HNO,反應(yīng)一旦發(fā)生就變快,是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO?(弱酸,

不穩(wěn)定),使反應(yīng)加快。為了探究HNO?對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響,采用實驗一的實

驗裝置和操作,設(shè)計了如下實驗。

實驗序溫度(℃)6mol/L硝酸銅片(g)NaNO2(g)B中溶液變色的時間

號(mL)(s)

①252050

②252051.0^2

(4)已知N0?與HQ反應(yīng)生成HNO,和另一種常見的強酸,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)上述實驗②中加入1.0gNaNO?固體的作用是o

(6)實驗測得乙>芍,可得出的結(jié)論是o

5.某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe'+在水溶液中的行為。

資料:

i.Fe"在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(HQ)6『;

,

[Fe(H2O)6J,發(fā)生如下水解反應(yīng):

3+

[Fe(H2O)6]'(幾乎無色)+“HQ?—[Fe(H2O)fr(i(OH)“『(黃色)+nH,O(n=0?6);

iijFeCl/HQ)?丁為黃色。

進行實驗:

【實驗I】

11

3滴I5molf3;a1.5mo|L-

>L?ml0?;匕ml05moll》二

外VNQ)吊C6卜-U

L性*2扉及②溶液筐2③既黃乙》濃④*濃£為黃之

【實驗II]

分別用試管①、③中的試劑作為待測液,用色度計測定其透光率。透光率越小,溶液顏

色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。

M

w<

H/r

100150曲250xn1JO4004V)

18IMW?WW>?*0O4W〃時網(wǎng)/、

06時同/、開始

開比價止伶止

加熱加熱加熱加熱

圖lFe(NOj溶液透光率隨溫度變化曲線圖2FeCl,溶液透光率隨溫度變化曲線

(1)實驗I中,試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是,

(2)實驗I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCL(HQ)』有關(guān),支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是

(3)由實驗n圖1、2可知:加熱時,溶液顏色______________(填“變淺”、“變深”或“不

變,,)

O

(4)由實驗n,可以得出如下結(jié)論:

,+

[結(jié)論一]FeCl;溶液中存在可逆反應(yīng):[FeClKHQbT+4H一[Fe(H2O)6]'+4CE,得出此

結(jié)論的理由是o

[結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的△//(填“>0”或“<0")。

(5)實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明上題中結(jié)論一。實驗方案:取試管①中溶

液,(請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。

6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(OSmolI,2moiLT、18.4mol.L'),

設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實驗報告如下表:

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

①分別取等體積的2moi.匚,硫酸于反應(yīng)快慢:反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)

試管中;Mg>Fe>Cu速率越快

②分別投入大小、形狀相同的Cu、

Fe>Mgo

⑴該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制

的實驗條件是o

⑵乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用上圖裝置進行定量實驗。完

成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是;應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是

實驗二:已知2KMnOa+5H2cQ4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+8H2O+IOCO21,在酸性高鎰

酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液退色不明顯;但

不久突然退色,反應(yīng)速率明顯加快。

⑴針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO,與H2Go4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升

高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響。

⑵若用實驗證明你的猜想,除酸性高鋸酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試

劑最合理的是o

A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.氯化錦D.水

.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究與反應(yīng)產(chǎn)物。

7MnChFeCI3-6H2O

尾氣處理

【查閱資料】FeCb是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。

實驗操作現(xiàn)象

編號

實驗按上圖所示,加熱中與①試管中固體部分變液態(tài),上方出

AMnO2A

混合物

1FeCI3-6H2O現(xiàn)白霧

②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃

色液滴

③試管B中KI-淀粉溶液變藍

把中的混合物換為中溶中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃

實驗AFeCI3-6H2O,BA

2液換為KSCN溶液,加熱。色氣體,B中KSCN溶液變紅

【實驗探究】實驗操作和現(xiàn)象如下表:

【問題討論】

(1)實驗前首先要進行的操作是。

(2)實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。

(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因

)為確認(rèn)黃色氣體中含有學(xué)習(xí)小組將實驗中試管內(nèi)淀粉溶液替換為

(4Cl2,1BKI-NaBr

溶液,發(fā)現(xiàn)中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗無說明黃色氣體中含有用鐵氧化鉀溶

BFe2+,Cl2?

液檢驗Fe2+的離子方程式是。選擇NaBr溶液的原因是

【實驗結(jié)論】

(5)實驗1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

【實驗反思】

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,「被空氣氧化所致,可以先

將裝置中的空氣排盡,以排除02的干擾。

8.根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。

甲乙

(1)甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌,造成的后果是;當(dāng)觀察到

時,停止加熱。

(2)乙為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。用紅熱玻璃管引燃

紅磷,實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒,產(chǎn)生________,放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使

裝置密閉之外,還可以防止;實驗時若取用紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果

(選填“有”或“沒有”)影響。

(3)用圖1裝置進行實驗,先后將溶液快速全部推入,測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖

2所示。

①先推入的溶液是。

②bC段壓強不變,原因是0

③cd段壓強變大,用化學(xué)方程式解釋:

9.某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,

自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該同學(xué)整理并完成

實驗報告。

⑴實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品。

儀器:試管、(請?zhí)顚懸环N主要的玻璃儀器的名稱)。

藥品:新制氯水、濱水、澳化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

⑶實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):

序號實驗方案實驗現(xiàn)象

向盛有少量澳化鈉溶液的

液體分為兩層,

試管中滴加少量的新制氯

①下層呈

水,振蕩,再加入少量氯

__________________色

化碳,振蕩后靜置

向盛有少量神化鉀溶液的

試管中滴加少量濱水,振

液體分為兩層,下層呈

②蕩,再加入少量四氯化碳,

___________________色

振蕩后靜置

⑷實驗結(jié)論:o

⑸問題和討論:

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

②由于耳過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事

實說明F的非金屬性比CI的強:。

10.填空。

(I)已知反應(yīng):Na2S2O,+H2SO4=Na2so4+SJ+SO2個+也0。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)

生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下:

c(H2sOJ

實驗實驗溫(

c(Na2s03)VNa2S2O,)VHO

/(mol?LV(H2SO4)(2)

編號度/℃/(mol?L—1)/mL/mL/mL

-1)

①250.15.00.110.0a

②250.110.00.110.00

③250.25.00.15.0b

④500.25.00.110.05.0

其他條件不變時:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗(填實驗編號);

若同時選擇實驗①②、實驗②③,測定混合液變渾濁的時間,可分別探究Na2S2O3濃

度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表中a和b分別為和

(II)實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反

應(yīng):

2A(g)+B(g)=2華)AH=QkJ/mol

o

⑴若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如

表:

物b時

實驗序號質(zhì)的可0102030405060

溫度情J

180001.00.800.670.570.500.500.50

28000血0.600.500.500.500.500.50

30.920.630.600.60

8000n30.750.60

470001.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:

①在實驗1中反應(yīng)在10?20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC=,實驗2中

采取的措施是;實驗3中n3(填”或“<”)1.0。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q0(填”或

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列

說法正確的是。

時間(min)

a.lO~15min可能是升高了溫度

b.l0~15min可能是加入了催化劑

c.2Omin時可能縮小了容器體積

d.2Omin時可能是增加了B的量

11.某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,

自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?,F(xiàn)在請你幫助該同學(xué)整理并完成

實驗報告。

⑴實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

⑵實驗用品。

儀器:試管、(請?zhí)顚懸环N主要的玻璃儀器的名稱)。

藥品:新制氯水、濱水、溟化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

⑶實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):

序號實驗方案實驗現(xiàn)象

向盛有少量澳化鈉溶液的

液體分為兩層,

試管中滴加少量的新制氯

①下層呈

水,振蕩,再加入少量氯

__________________色

化碳,振蕩后靜置

向盛有少量碑化鉀溶液的

試管中滴加少量濱水,振液體分為兩層,下層呈

蕩,再加入少量四氯化碳,___________________色

振蕩后靜置

⑷實驗結(jié)論:O

⑸問題和討論:

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

②由于F2過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事

實說明F的非金屬性比CI的強:。

12.乙醇在一定條件下可以被氧氣氧化為乙醛,下面是一位同學(xué)對這個反應(yīng)的實驗設(shè)計。

請你解答其中的問題。實驗裝置如圖:

操作步驟:

①加熱銅粉末,同時鼓入空氣;

②加熱燒瓶;

③停止加熱燒瓶,然后再鼓入空氣

④再加熱燒瓶;

⑤停止加熱,取下試管,驗證產(chǎn)物。

(1)該實驗裝置在實驗前需要檢查裝置氣密性,請你敘述檢驗方法:

(2)燒瓶中盛裝的液體是,為了防止,在燒瓶

中需要事先放置幾片碎瓷片。

(3)操作步驟②時,玻璃管中粉末的顏色由色變?yōu)?/p>

_________________色,發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)當(dāng)該同學(xué)把這個實驗設(shè)計呈交老師時,老師以該實驗方法存在安全隱患而否定了

他的實驗設(shè)計。請你評價該實驗可能存在的危險是。

參考答案

一.選擇題

1.答案:D

2.答案:C

解析:除去Cl?中的HCI可用飽和NaCI溶液洗氣,但氣體應(yīng)“長進短出”,A項錯誤;溫

度和催化劑都可影響反應(yīng)速率,觀察催化劑的影響時應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實

驗,B項錯誤;將NaOH溶液加入溶有少量酸的粗硝基苯中,雜質(zhì)酸變成鹽進入水溶液

中,分液可得到硝基苯,C項正確;氨氣不能使干燥的pH試紙顯色,D項錯誤。

3.答案:D

4.答案:B

解析:由圖像可知,22c不是環(huán)境溫度,因為溫度為22c的狀態(tài)下已發(fā)生HCl(aq)和

NaOH(aq)的反應(yīng),故A錯誤;實驗結(jié)果表明此反應(yīng)是放熱反應(yīng),表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為

熱能,故B正確;當(dāng)加入鹽酸體積為30mL時,溫度最高,說明此時反應(yīng)完全,設(shè)NaOH

溶液濃度為cmolL,則匕=20,30xl0"x1,Omol-L-1=20x1O_3Lxcmol'L-1,解得c=1.5,故

C錯誤;Ba(OH)2.8H,0晶體和NH4C1晶體反應(yīng)生成水,但此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D錯誤。

5.答案:D

6.答案:C

7.答案:D

8.答案:A

9.答案:A

解析:A.透過藍色的鉆玻璃觀察K的焰色反應(yīng),可過濾去黃光,圖中操作可觀察鉀元

素的焰色,故A正確;

B.沒有隔絕空氣,生成的氫氧化亞鐵易被氧化,故B錯誤;

C.Na與氧氣加熱生成過氧化鈉,常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,故C錯誤;

D.少量水,二者可能均不能完全溶解,觸摸外壁可判斷溶解時的熱效應(yīng),但不能比較

二者的溶解度,故D錯誤;

故選:Ao

10.答案:D

11.答案:D

12.答案:B

解析:本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識。加入鹽酸,

次氯酸根離子在酸溶液中具有強氧化性,可氧化氯離子生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式:

+

CIO^+cr+2H=C12T+H2O,A正確;實驗②的0.2mol.L-IKI-淀粉溶液中滴入次氯酸

鈉溶液,次氯酸鈉溶液顯堿性,發(fā)生的反應(yīng)是次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì),反應(yīng)的

離子方程式是C1O-+2F+H2o=cr+I2+2OH-,B錯誤;在0.2molL-'FeSO4酸性溶液中

滴加0.2molL_|NaClO溶液,F(xiàn)e2+和CIO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+遇KSCN使溶

液顯紅色,即說明氧化性:CIO>Fe3+,C正確;NaCIO溶液水解顯堿性,AQ,溶液水

解顯酸性,二者混合相互促進水解,生成A1(OH)3白色膠狀沉淀,D正確。

13.答案:D

14.答案:D

15.答案:BD

二.非選擇題

L答案:⑴6.00x1()23

⑵實驗2數(shù)據(jù)錯誤,故陰極增加的銅的平均質(zhì)量為0.120g,根據(jù)

_|923

e=7r=[2ATAxn(Cu)xl.60xl0]c,代入計算得治=6.00x10moF'。

解析:本題考查電解原理及阿伏加德羅常數(shù)的計算。由表中數(shù)據(jù)可知,實驗1中,電

解后陰極質(zhì)量增加0.119g,實驗2中,電解后陰極質(zhì)量增加0.180g,實驗3中,電解

后陰極質(zhì)量增加0.121g,顯然實驗2數(shù)據(jù)錯誤,應(yīng)舍去,則陰極增加的銅的平均質(zhì)量

為0.120g,陰極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e^=Cu,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2〃(CU)XNA,通過的

電量為°=2xx?x1.60x10T9c,根據(jù)公式Q=",即

64g-mol-1

0120g-1923

2x-x2VAx1.60x10C=0.1Ax3600s,解得心=6.00x10mor',故該實驗測定的

64gmol-

阿伏加德羅常數(shù)為6.00x1023。

2.答案:(l)Fe"+3SCN-Te&CN](2)bc⑶CuCI和CuSCN

(4)①向2mL0.1mol/LFeJ溶液中加入0.15g銅粉,振蕩、靜置

②若有Cu⑴生成,步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CuCI白色沉淀,但步驟I中無白色沉淀產(chǎn)生

③2CF+4SCN~=2CuSCNJ+(SCN),,2Fe2++(SCN),=2Fe3t+2SCN-

④CuSCN與C「發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng):CuSCN+Cr=CuCI+SCN,SCN「繼續(xù)與Cu?+反應(yīng),

導(dǎo)致白色沉淀變多;隨著反應(yīng)的進行SCN-逐漸被消耗,平衡Fe"+3SCN-Te(SCN)3逆

向移動,導(dǎo)致紅色逐漸褪去

解析:

3.答案:(I)②④5.010.0

(II)⑴①0,0065mol.L.mini

使用了催化劑>②<

(2)abd

4.答案:(1)利用生成的CO?將整個裝置內(nèi)的空氣排盡,(避免NO和O,反應(yīng)生成NO?對

氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾

(2)溶液變成紅色(或血紅色)

(3)3Cu+8H++2NO;=3Cu2++2NOT+4H,0;一段時間后溶液變成棕色

(4)2NO2+H2O=HNO2+HNO,

(5)NaNO2與硝酸反應(yīng)生成HNOj與實驗①進行對照。

(6)HNO,可加快銅與稀硝酸反應(yīng)的速率(或HNO,對銅與稀硝酸反應(yīng)有催化作用)

5.答案:⑴由已知:[FeWzO*r+nHQ1—[Fe(HQL+nHQ*,加入HNO?后,

c(H+)增大,導(dǎo)致此平衡逆向移動,溶液由黃色變?yōu)闊o色

(2)②中溶液褪色,而④中溶液黃色

⑶變深

(4)升高或降低相同溫度時,F(xiàn)eCL,溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe(NC>3)3溶液,

說明在FeJ溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外,還存在

-

[FeCl4(H2O)2]+4H2O+4C「;<

⑸先滴加HNO3,再滴加幾滴NaCl溶液,最后測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況。

若通過以上操作,經(jīng)由先褪色再變黃后的溶液,透光率隨溫度升高而減小,隨溫度下降

而增大,則證明了上題中結(jié)論一

6.答案:反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響;溫度相同;Mg(或Fe)和

0.5moL口硫酸和2moi硫酸;測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或者測定收集一

定體積的氣體所需時間)

催化劑(或硫酸鎰或Mt?+的催化作用);B

3+2+

7答案:(1)檢查裝置的氣密性(2)HCI(3)2Fe+2F=2Fe+I2

(4)3Fer+2[Fe(CN)6「一Fe3

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