2021屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 強化-實驗探究題

2021屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)專題強化一一實驗探究題

一.選擇題

1.實驗室可用反應(yīng)2CUSO4+2KI+SO2+2H2O=2CUIJ+2H2SO4+K2SO4來制備Cul(Cul受熱

易被氧化）。下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用裝置制備SO?用裝置制備Cul

ij

用裝置分離出cui用裝置干燥Cul固體

2.利用所給實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項ABCD

印行可溶液

OillANMOH入

fc軍翻^的海

實驗裝置

120mL牛⑥a￡H,

廛

2mL5^6符液1

除去粗硝基苯

驗證FeCl3對H2O2

中溶有的少量合成氨并檢驗

實驗?zāi)康某l?中的HCI分解反應(yīng)有催化

酸氨的生成

作用

A.AB.BC.CD.D

3.室溫下，通過下列實驗探究NaHCQ,（為NaHCzO4水解平衡常數(shù)、%為也?2。4電離

平衡常數(shù)）溶液的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1

用試紙測定0.1mol-L-'NaHCQ4溶液的pH,測得約為5.5

2

向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa（OH）2,產(chǎn)生沉淀

3向0.1mol-L-1NaHC?。』溶液中通入過量HC1,無現(xiàn)象

4H

向0.1mol-LNaHC2O4溶液中通入一定量NH,,測得溶液pH=7

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.實驗1的溶液中：c（0H）=Kh《「IO-”

+

B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中：e（Na）＞c（C2Of）＞c（HC2O；）＞c（0H-）

++

C.實驗3得到的溶液中:c（Na）＞c（Cr）＞c（H2C,O4）＞c（H）

D.實驗4所得的溶液中：C（NH；）+C（H2C2O4）=C（C2O^）

4.將XmLLOmol.!/鹽酸和％mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,

實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持KmL+KmL=50mL）。下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時的環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為l.OmollT

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

5.下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）

ABCD

實驗室制備Fe（OH%實驗室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離

6.實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實驗如下:

序號實驗5min25min

酚獻溶液+K4Fe(CN)eJ溶液

G鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)

實驗鐵釘表面及周邊未見明顯

極少量紅色和藍色區(qū)域，有少量

1變化

鐵釘紅棕色鐵銹生成

培養(yǎng)皿

酚歐溶液+K3[Fe(CN)d溶液

公鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，

實驗未見藍色出現(xiàn)未見藍色出現(xiàn)

II

鐵釘

培養(yǎng)皿'鋅片

鋅片周邊未見明顯變化鋅片周邊未見明顯變化

下列說法不氐硼的是()

A.實驗II中Zn保護了Fe,使鐵的腐蝕速率比實驗I慢

B.實驗II中正極的電極反應(yīng)式：。2+2比0+46—-40才

C.實驗I的現(xiàn)象說明K3[Fe(CN%]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+

D.若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色

7.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進行實驗。無論是在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究

活動，都要樹立安全意識，形成良好的實驗工作習(xí)慣。下列圖標(biāo)與說明不一致的一組是

A.護目鏡B.排風(fēng)

銳器D.熱燙

8.下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

序

ABCD

號

實1

納新/;

驗

):

方g&

案二廠用底---------------------

實

比較乙醇分子中羥基

驗除去乙烯中的配制銀氨溶證明碳酸的酸性強于苯

氫原子和水分子中氫

H二氧化硫液酚

原子的活潑性

的

A.AB.BC.CD.D

9.下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABcD

實驗室制備

觀察鉀元素的焰色制備氧化鈉比較NaHCO,和NazCO、溶解度

Fe（OH）,

I_NaOHS少量水1

「溶液

gFeCh

藍J色牯/娜1/⑥-J鈉

叱溶液

碳酸鈉碳酸氫鈉

A.AB.BC.CD.D

10.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。

光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）

11.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段

時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）

12.NaCI0是漂白液的有效成分，某研究小組欲探究NaCIO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實

驗：

裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象

①

0.2mol-LT1鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體

1Po.2moi七|

0.2mol淀粉

NaQO溶液

0②溶液溶液變藍

-1+

^^2mLX③0.2mol-LFeSO4(H'

溶液變紅

和KSCN混合溶液

④0.2mo11TAlC13溶液產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是（）

A.實驗①中發(fā)生的主要反應(yīng)是CKT+C「+2H+—CkT+%0

B.實驗②中發(fā)生的主要反應(yīng)是C10-+2F+2H+=Cr+I2+H20

C.實驗③中該條件下氧化性強弱順序為CIO->Fe3+

D.實驗④中CIO-與Al3+相互促進水解

A.AB.BC.CD.D

13.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

碘酒

CL(HCI)NO

NaQHi容7夜#

水

A.分離碘酒中的C.除去C12D.排水法

碘和酒精中的HC1收集NO

A.AC.CD.D

14用下列實驗器材（夾持儀器省略）,能夠完成相應(yīng)實驗的是（）

實驗器材相應(yīng)實驗

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B燒杯、玻璃棒、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中少量碳酸期

C燒杯、膠頭滴管、托盤天平用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D燒杯、膠頭滴管、分液漏斗用濱水和CCI4除去NaBr溶液中的少量Nai

A.AB.BC.CD.D

15.如圖所示，利用實驗裝置進行鐵與CuSO”溶液反應(yīng)的實驗實驗現(xiàn)象之一是電流表的指

針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。根據(jù)氧化還原知識及實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B.鐵與CuSO,溶液反應(yīng)時，F(xiàn)e原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu>

C.上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu"-3Cu+2Fe3+

D.通過實驗可知，氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的

二.非選擇題

1.測定阿伏加德羅常數(shù)的實驗電路圖如圖所示。實驗時的具體要求如下：陰極和陽極都

是純銅片，CUSO4溶液是足量的，調(diào)節(jié)電壓為10伏，調(diào)節(jié)電阻接通電源，使電流穩(wěn)定

在0.1安培，通電時間60分鐘。已知每個電子的電量為1.60x10-19庫侖，電量和電流之

間的關(guān)系式為。通過三次平行實驗測定數(shù)據(jù)如下：

實驗1實驗2實驗3

電解前陰極質(zhì)量/g3.6003.5803.590

電解后陰極質(zhì)量/g3.7193.7603.711

-1

⑴該實驗測定的阿夕t加德羅常數(shù)=________________________molO

⑵寫出簡要計算過程。

2.某小組用實驗1驗證FeCb與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對其進行深入探

究。

【實驗1】：

1滴0.1moLL.n0.15g銅粉j

KSCN溶液~*H振蕩、靜.》

2mL0.1mDol/LFeCb溶液溶液變?yōu)榧t色紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀

【資料】：

i.CuSCN、CuCI均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng)，分別生成CP+與SO，、Ci?+與

Ct等離子。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈

黃色。

⑴FeCh溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(2)下列由實驗1得到的推論中，合理的是(填字母序號)。

a.Cu能氧化Fe3+

b.Fe3+與SCM的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c.白色沉淀中的Cu(l)(l表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

(3)為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實施了實驗2:

【實驗2】

加入3滴0.1?ol/L

AgN(h溶液

分為兩等份

加入過量稀硝酸大量白色沉淀

試管I中加入3滴0.1?ol/L

藍色溶液

白色沉淀BaCl2溶液

少量白色沉淀

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是o

⑷該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3:

【實驗3】

步

實驗操作實驗現(xiàn)象

驟

溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少

1

量紅色固體剩余

取1中上層清液于試管中，滴加1滴

II出現(xiàn)白色沉淀，同時溶液變紅色

O.lmol/LKSCN溶液

III振蕩II中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟?的實驗操作是O

②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu⑴，他們的判斷依據(jù)

是O

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)白色沉淀和溶液變紅的可能原因用離子方程式表示

④解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:。

3.填空。

NaS^O-FHSO

已知反應(yīng)：?--3'24。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)

(I)Na2SO4+Sl+SO2T+H2O

生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下：

^(Hso)

(24

實驗實驗溫c(Na,SO,)VNa2S2O3)ZHVH

2/(mol,L'(2S04)(20)

編號度/℃/(mol?L—1)/mL/mL/mL

-1)

①250.15.00.110.0a

②250.110.00.110.00

③250.25.00.15.0b

④500.25.00.110.05.0

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗(填實驗編號);

若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃

度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為和

(II)實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反

應(yīng)：

榮

2A(g)+B(g)m2M"=QkJ/mol

O

⑴若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如

表：

實驗序號0102030405060

180001.00.800.670.570.500.500.50

28000n20.600.500.500.500.500.50

380000.920.750.630.600.600.60

470001.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應(yīng)在10-20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC=,實驗2中

采取的措施是；實驗3中n3(填或“<”)1.0。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q0(填“〉”或

⑵在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列

說法正確的是。

051(1152。25

時間(min)

a.10?15min可能是升高了溫度

b.10~15min可能是加入了催化劑

c.20min時可能縮小了容器體積

d.20min時可能是增加了B的量

4.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及亞硝酸對其反應(yīng)速率的影響，進行如下實驗。

實驗一探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知：FeSO.+N0=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時突顯明顯

棕色。

（1）實驗開始時先將丫形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操

作的目的是o

（2）若裝置A中有NO?氣體生成，則裝置B中的實驗現(xiàn)象為o

（3）若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成NO氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式

，裝置B中的實驗現(xiàn)象為o

實驗二實驗一的過程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)比較慢，A中產(chǎn)生無色氣體。查閱文獻得

知銅與濃HNO,反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO?（弱酸，

不穩(wěn)定），使反應(yīng)加快。為了探究HNO?對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響，采用實驗一的實

驗裝置和操作，設(shè)計了如下實驗。

實驗序溫度（℃）6mol/L硝酸銅片（g）NaNO2(g)B中溶液變色的時間

號(mL)（s）

①252050

②252051.0^2

（4）已知N0?與HQ反應(yīng)生成HNO,和另一種常見的強酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）上述實驗②中加入1.0gNaNO?固體的作用是o

（6）實驗測得乙＞芍，可得出的結(jié)論是o

5.某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe'+在水溶液中的行為。

資料：

i.Fe"在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（HQ）6『；

，

[Fe（H2O）6J,發(fā)生如下水解反應(yīng):

3+

[Fe（H2O）6]'（幾乎無色）+“HQ?—[Fe（H2O）fr（i（OH）“『（黃色）+nH,O（n=0?6）;

iijFeCl/HQ）?丁為黃色。

進行實驗：

【實驗I】

11

3滴I5molf3；a1.5mo|L-

>L?ml0?；匕ml05moll》二

外VNQ）吊C6卜-U

L性*2扉及②溶液筐2③既黃乙》濃④*濃￡為黃之

【實驗II］

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏

色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

M

溫

w<

H/r

100150曲250xn1JO4004V)

18IMW?WW>?*0O4W〃時網(wǎng)/、

06時同/、開始

開比價止伶止

加熱加熱加熱加熱

圖lFe（NOj溶液透光率隨溫度變化曲線圖2FeCl,溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是,

（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與［FeCL（HQ）』有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是

（3）由實驗n圖1、2可知：加熱時，溶液顏色______________（填“變淺”、“變深”或“不

變,,）

O

（4）由實驗n,可以得出如下結(jié)論：

，+

［結(jié)論一］FeCl；溶液中存在可逆反應(yīng)：［FeClKHQbT+4H一［Fe（H2O）6］'+4CE,得出此

結(jié)論的理由是o

［結(jié)論二］結(jié)論一中反應(yīng)的△//（填“>0”或“<0"）。

（5）實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明上題中結(jié)論一。實驗方案：取試管①中溶

液，（請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。

6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(OSmolI，2moiLT、18.4mol.L'),

設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

①分別取等體積的2moi.匚,硫酸于反應(yīng)快慢：反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)

試管中；Mg>Fe>Cu速率越快

②分別投入大小、形狀相同的Cu、

Fe>Mgo

⑴該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制

的實驗條件是o

⑵乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用上圖裝置進行定量實驗。完

成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是;應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是

實驗二：已知2KMnOa+5H2cQ4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+8H2O+IOCO21,在酸性高鎰

酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液退色不明顯；但

不久突然退色，反應(yīng)速率明顯加快。

⑴針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO,與H2Go4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升

高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。

⑵若用實驗證明你的猜想，除酸性高鋸酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試

劑最合理的是o

A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.氯化錦D.水

.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究與反應(yīng)產(chǎn)物。

7MnChFeCI3-6H2O

尾氣處理

【查閱資料】FeCb是一種共價化合物，熔點306℃,沸點315℃。

實驗操作現(xiàn)象

編號

實驗按上圖所示，加熱中與①試管中固體部分變液態(tài),上方出

AMnO2A

混合物

1FeCI3-6H2O現(xiàn)白霧

②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃

色液滴

③試管B中KI-淀粉溶液變藍

把中的混合物換為中溶中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃

實驗AFeCI3-6H2O,BA

2液換為KSCN溶液，加熱。色氣體，B中KSCN溶液變紅

【實驗探究】實驗操作和現(xiàn)象如下表：

【問題討論】

（1）實驗前首先要進行的操作是。

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因

）為確認(rèn)黃色氣體中含有學(xué)習(xí)小組將實驗中試管內(nèi)淀粉溶液替換為

（4Cl2,1BKI-NaBr

溶液，發(fā)現(xiàn)中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗無說明黃色氣體中含有用鐵氧化鉀溶

BFe2+,Cl2?

液檢驗Fe2+的離子方程式是。選擇NaBr溶液的原因是

【實驗結(jié)論】

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

【實驗反思】

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先

將裝置中的空氣排盡，以排除02的干擾。

8.根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。

甲乙

（1）甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌，造成的后果是;當(dāng)觀察到

時，停止加熱。

（2）乙為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。用紅熱玻璃管引燃

紅磷，實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生________，放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使

裝置密閉之外，還可以防止；實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果

（選填“有”或“沒有”）影響。

（3）用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖

2所示。

①先推入的溶液是。

②bC段壓強不變，原因是0

③cd段壓強變大，用化學(xué)方程式解釋：

9.某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,

自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該同學(xué)整理并完成

實驗報告。

⑴實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品。

儀器：試管、(請?zhí)顚懸环N主要的玻璃儀器的名稱)。

藥品：新制氯水、濱水、澳化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

⑶實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：

序號實驗方案實驗現(xiàn)象

向盛有少量澳化鈉溶液的

液體分為兩層，

試管中滴加少量的新制氯

①下層呈

水，振蕩，再加入少量氯

__________________色

化碳，振蕩后靜置

向盛有少量神化鉀溶液的

試管中滴加少量濱水，振

液體分為兩層，下層呈

②蕩，再加入少量四氯化碳，

___________________色

振蕩后靜置

⑷實驗結(jié)論：o

⑸問題和討論：

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

②由于耳過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事

實說明F的非金屬性比CI的強：。

10.填空。

(I)已知反應(yīng)：Na2S2O,+H2SO4=Na2so4+SJ+SO2個+也0。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)

生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下:

c(H2sOJ

實驗實驗溫(

c(Na2s03)VNa2S2O,)VHO

/(mol?LV(H2SO4)(2)

編號度/℃/(mol?L—1)/mL/mL/mL

-1)

①250.15.00.110.0a

②250.110.00.110.00

③250.25.00.15.0b

④500.25.00.110.05.0

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗(填實驗編號);

若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃

度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為和

(II)實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反

應(yīng)：

2A(g)+B(g)=2華)AH=QkJ/mol

o

⑴若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如

表：

物b時

實驗序號質(zhì)的可0102030405060

溫度情J

180001.00.800.670.570.500.500.50

28000血0.600.500.500.500.500.50

30.920.630.600.60

8000n30.750.60

470001.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空:

①在實驗1中反應(yīng)在10?20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC=,實驗2中

采取的措施是；實驗3中n3(填”或“<”)1.0。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q0(填”或

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列

說法正確的是。

時間(min)

a.lO~15min可能是升高了溫度

b.l0~15min可能是加入了催化劑

c.2Omin時可能縮小了容器體積

d.2Omin時可能是增加了B的量

11.某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，

自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該同學(xué)整理并完成

實驗報告。

⑴實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

⑵實驗用品。

儀器：試管、（請?zhí)顚懸环N主要的玻璃儀器的名稱）。

藥品：新制氯水、濱水、溟化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

⑶實驗內(nèi)容（在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：

序號實驗方案實驗現(xiàn)象

向盛有少量澳化鈉溶液的

液體分為兩層，

試管中滴加少量的新制氯

①下層呈

水，振蕩，再加入少量氯

__________________色

化碳，振蕩后靜置

向盛有少量碑化鉀溶液的

試管中滴加少量濱水，振液體分為兩層，下層呈

②

蕩，再加入少量四氯化碳，___________________色

振蕩后靜置

⑷實驗結(jié)論：O

⑸問題和討論：

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事

實說明F的非金屬性比CI的強：。

12.乙醇在一定條件下可以被氧氣氧化為乙醛，下面是一位同學(xué)對這個反應(yīng)的實驗設(shè)計。

請你解答其中的問題。實驗裝置如圖：

操作步驟：

①加熱銅粉末，同時鼓入空氣；

②加熱燒瓶；

③停止加熱燒瓶，然后再鼓入空氣

④再加熱燒瓶；

⑤停止加熱，取下試管，驗證產(chǎn)物。

（1）該實驗裝置在實驗前需要檢查裝置氣密性，請你敘述檢驗方法:

（2）燒瓶中盛裝的液體是,為了防止，在燒瓶

中需要事先放置幾片碎瓷片。

（3）操作步驟②時，玻璃管中粉末的顏色由色變?yōu)?/p>

_________________色，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）當(dāng)該同學(xué)把這個實驗設(shè)計呈交老師時，老師以該實驗方法存在安全隱患而否定了

他的實驗設(shè)計。請你評價該實驗可能存在的危險是。

參考答案

一.選擇題

1.答案：D

2.答案：C

解析：除去Cl?中的HCI可用飽和NaCI溶液洗氣，但氣體應(yīng)“長進短出”，A項錯誤；溫

度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，觀察催化劑的影響時應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實

驗，B項錯誤；將NaOH溶液加入溶有少量酸的粗硝基苯中，雜質(zhì)酸變成鹽進入水溶液

中，分液可得到硝基苯，C項正確；氨氣不能使干燥的pH試紙顯色，D項錯誤。

3.答案：D

4.答案：B

解析：由圖像可知，22c不是環(huán)境溫度，因為溫度為22c的狀態(tài)下已發(fā)生HCl(aq)和

NaOH(aq)的反應(yīng)，故A錯誤；實驗結(jié)果表明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為

熱能，故B正確；當(dāng)加入鹽酸體積為30mL時，溫度最高，說明此時反應(yīng)完全，設(shè)NaOH

溶液濃度為cmolL,則匕=20,30xl0"x1,Omol-L-1=20x1O_3Lxcmol'L-1,解得c=1.5,故

C錯誤；Ba(OH)2.8H,0晶體和NH4C1晶體反應(yīng)生成水，但此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。

5.答案：D

6.答案：C

7.答案：D

8.答案：A

9.答案：A

解析：A.透過藍色的鉆玻璃觀察K的焰色反應(yīng)，可過濾去黃光，圖中操作可觀察鉀元

素的焰色，故A正確；

B.沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故B錯誤；

C.Na與氧氣加熱生成過氧化鈉，常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，故C錯誤；

D.少量水，二者可能均不能完全溶解，觸摸外壁可判斷溶解時的熱效應(yīng)，但不能比較

二者的溶解度，故D錯誤；

故選：Ao

10.答案：D

11.答案：D

12.答案：B

解析：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識。加入鹽酸，

次氯酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，可氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式:

+

CIO^+cr+2H=C12T+H2O,A正確；實驗②的0.2mol.L-IKI-淀粉溶液中滴入次氯酸

鈉溶液，次氯酸鈉溶液顯堿性，發(fā)生的反應(yīng)是次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的

離子方程式是C1O-+2F+H2o=cr+I2+2OH-,B錯誤；在0.2molL-'FeSO4酸性溶液中

滴加0.2molL_|NaClO溶液，F(xiàn)e2+和CIO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+遇KSCN使溶

液顯紅色，即說明氧化性：CIO>Fe3+,C正確；NaCIO溶液水解顯堿性，AQ,溶液水

解顯酸性，二者混合相互促進水解，生成A1(OH)3白色膠狀沉淀，D正確。

13.答案：D

14.答案：D

15.答案：BD

二.非選擇題

L答案：⑴6.00x1()23

⑵實驗2數(shù)據(jù)錯誤，故陰極增加的銅的平均質(zhì)量為0.120g,根據(jù)

_|923

e=7r=[2ATAxn(Cu)xl.60xl0]c,代入計算得治=6.00x10moF'。

解析：本題考查電解原理及阿伏加德羅常數(shù)的計算。由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1中，電

解后陰極質(zhì)量增加0.119g,實驗2中，電解后陰極質(zhì)量增加0.180g,實驗3中，電解

后陰極質(zhì)量增加0.121g,顯然實驗2數(shù)據(jù)錯誤，應(yīng)舍去，則陰極增加的銅的平均質(zhì)量

為0.120g,陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e^=Cu,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2〃(CU)XNA，通過的

電量為°=2xx?x1.60x10T9c,根據(jù)公式Q=",即

64g-mol-1

0120g-1923

2x-x2VAx1.60x10C=0.1Ax3600s,解得心=6.00x10mor',故該實驗測定的

64gmol-

阿伏加德羅常數(shù)為6.00x1023。

2.答案：(l)Fe"+3SCN-Te&CN](2)bc⑶CuCI和CuSCN

(4)①向2mL0.1mol/LFeJ溶液中加入0.15g銅粉,振蕩、靜置

②若有Cu⑴生成，步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CuCI白色沉淀，但步驟I中無白色沉淀產(chǎn)生

③2CF+4SCN~=2CuSCNJ+(SCN),,2Fe2++(SCN),=2Fe3t+2SCN-

④CuSCN與C「發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CuSCN+Cr=CuCI+SCN,SCN「繼續(xù)與Cu?+反應(yīng)，

導(dǎo)致白色沉淀變多；隨著反應(yīng)的進行SCN-逐漸被消耗，平衡Fe"+3SCN-Te(SCN)3逆

向移動，導(dǎo)致紅色逐漸褪去

解析：

3.答案：(I)②④5.010.0

(II)⑴①0,0065mol.L.mini

使用了催化劑>②<

(2)abd

4.答案：(1)利用生成的CO?將整個裝置內(nèi)的空氣排盡，(避免NO和O,反應(yīng)生成NO?對

氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾

(2)溶液變成紅色(或血紅色)

(3)3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOT+4H,0;一段時間后溶液變成棕色

(4)2NO2+H2O=HNO2+HNO,

(5)NaNO2與硝酸反應(yīng)生成HNOj與實驗①進行對照。

(6)HNO,可加快銅與稀硝酸反應(yīng)的速率(或HNO,對銅與稀硝酸反應(yīng)有催化作用)

5.答案：⑴由已知：[FeWzO*r+nHQ1—[Fe(HQL+nHQ*,加入HNO?后，

c(H+)增大，導(dǎo)致此平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色

(2)②中溶液褪色，而④中溶液黃色

⑶變深

(4)升高或降低相同溫度時，F(xiàn)eCL,溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe(NC>3)3溶液，

說明在FeJ溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在

-

[FeCl4（H2O）2]+4H2O+4C「;<

⑸先滴加HNO3，再滴加幾滴NaCl溶液，最后測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況。

若通過以上操作，經(jīng)由先褪色再變黃后的溶液，透光率隨溫度升高而減小，隨溫度下降

而增大，則證明了上題中結(jié)論一

6.答案：反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；溫度相同；Mg（或Fe）和

0.5moL口硫酸和2moi硫酸；測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或者測定收集一

定體積的氣體所需時間）

催化劑（或硫酸鎰或Mt?+的催化作用）；B

3+2+

7答案:（1）檢查裝置的氣密性（2）HCI（3）2Fe+2F=2Fe+I2

（4）3Fer+2[Fe（CN）6「一Fe3