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文檔簡介
2021屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)專題強化一一實驗探究題
一.選擇題
1.實驗室可用反應(yīng)2CUSO4+2KI+SO2+2H2O=2CUIJ+2H2SO4+K2SO4來制備Cul(Cul受熱
易被氧化)。下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
用裝置制備SO?用裝置制備Cul
ij
用裝置分離出cui用裝置干燥Cul固體
2.利用所給實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
選項ABCD
印行可溶液
OillANMOH入
fc軍翻^的海
實驗裝置
120mL牛⑥a£H,
廛
2mL5^6符液1
除去粗硝基苯
驗證FeCl3對H2O2
中溶有的少量合成氨并檢驗
實驗?zāi)康某l?中的HCI分解反應(yīng)有催化
酸氨的生成
作用
A.AB.BC.CD.D
3.室溫下,通過下列實驗探究NaHCQ,(為NaHCzO4水解平衡常數(shù)、%為也?2。4電離
平衡常數(shù))溶液的性質(zhì)。
實驗實驗操作和現(xiàn)象
1
用試紙測定0.1mol-L-'NaHCQ4溶液的pH,測得約為5.5
2
向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2,產(chǎn)生沉淀
3向0.1mol-L-1NaHC?。』溶液中通入過量HC1,無現(xiàn)象
4H
向0.1mol-LNaHC2O4溶液中通入一定量NH,,測得溶液pH=7
下列有關(guān)說法正確的是()
A.實驗1的溶液中:c(0H)=Kh《「IO-”
+
B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中:e(Na)>c(C2Of)>c(HC2O;)>c(0H-)
++
C.實驗3得到的溶液中:c(Na)>c(Cr)>c(H2C,O4)>c(H)
D.實驗4所得的溶液中:C(NH;)+C(H2C2O4)=C(C2O^)
4.將XmLLOmol.!/鹽酸和%mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,
實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持KmL+KmL=50mL)。下列敘述正確的是()
A.做該實驗時的環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為l.OmollT
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
5.下列實驗?zāi)苓_到目的的是()
ABCD
實驗室制備Fe(OH%實驗室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離
6.實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕,實驗如下:
序號實驗5min25min
酚獻溶液+K4Fe(CN)eJ溶液
G鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)
實驗鐵釘表面及周邊未見明顯
極少量紅色和藍色區(qū)域,有少量
1變化
鐵釘紅棕色鐵銹生成
培養(yǎng)皿
酚歐溶液+K3[Fe(CN)d溶液
公鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域,鐵釘周邊紅色加深,區(qū)域變大,
實驗未見藍色出現(xiàn)未見藍色出現(xiàn)
II
鐵釘
培養(yǎng)皿'鋅片
鋅片周邊未見明顯變化鋅片周邊未見明顯變化
下列說法不氐硼的是()
A.實驗II中Zn保護了Fe,使鐵的腐蝕速率比實驗I慢
B.實驗II中正極的電極反應(yīng)式:。2+2比0+46—-40才
C.實驗I的現(xiàn)象說明K3[Fe(CN%]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+
D.若將Zn片換成Cu片,推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色,鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色
7.學(xué)習(xí)和研究化學(xué),經(jīng)常要進行實驗。無論是在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究
活動,都要樹立安全意識,形成良好的實驗工作習(xí)慣。下列圖標(biāo)與說明不一致的一組是
A.護目鏡B.排風(fēng)
銳器D.熱燙
8.下列實驗方案中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
序
ABCD
號
實1
納新/;
驗
):
方g&
案二廠用底---------------------
實
比較乙醇分子中羥基
驗除去乙烯中的配制銀氨溶證明碳酸的酸性強于苯
氫原子和水分子中氫
H二氧化硫液酚
原子的活潑性
的
A.AB.BC.CD.D
9.下列實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
ABcD
實驗室制備
觀察鉀元素的焰色制備氧化鈉比較NaHCO,和NazCO、溶解度
Fe(OH),
I_NaOHS少量水1
「溶液
gFeCh
藍J色牯/娜1/⑥-J鈉
叱溶液
碳酸鈉碳酸氫鈉
A.AB.BC.CD.D
10.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。
光照下反應(yīng)一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是()
11.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段
時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是()
12.NaCI0是漂白液的有效成分,某研究小組欲探究NaCIO溶液的性質(zhì),設(shè)計了下列實
驗:
裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象
①
0.2mol-LT1鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體
1Po.2moi七|
0.2mol淀粉
NaQO溶液
0②溶液溶液變藍
-1+
^^2mLX③0.2mol-LFeSO4(H'
溶液變紅
和KSCN混合溶液
④0.2mo11TAlC13溶液產(chǎn)生白色沉淀
下列判斷不正確的是()
A.實驗①中發(fā)生的主要反應(yīng)是CKT+C「+2H+—CkT+%0
B.實驗②中發(fā)生的主要反應(yīng)是C10-+2F+2H+=Cr+I2+H20
C.實驗③中該條件下氧化性強弱順序為CIO->Fe3+
D.實驗④中CIO-與Al3+相互促進水解
A.AB.BC.CD.D
13.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
碘酒
CL(HCI)NO
NaQHi容7夜#
水
A.分離碘酒中的C.除去C12D.排水法
碘和酒精中的HC1收集NO
A.AC.CD.D
14用下列實驗器材(夾持儀器省略),能夠完成相應(yīng)實驗的是()
實驗器材相應(yīng)實驗
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中少量碳酸期
C燒杯、膠頭滴管、托盤天平用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D燒杯、膠頭滴管、分液漏斗用濱水和CCI4除去NaBr溶液中的少量Nai
A.AB.BC.CD.D
15.如圖所示,利用實驗裝置進行鐵與CuSO”溶液反應(yīng)的實驗實驗現(xiàn)象之一是電流表的指
針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。根據(jù)氧化還原知識及實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是()
A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化
B.鐵與CuSO,溶液反應(yīng)時,F(xiàn)e原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu>
C.上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu"-3Cu+2Fe3+
D.通過實驗可知,氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的
二.非選擇題
1.測定阿伏加德羅常數(shù)的實驗電路圖如圖所示。實驗時的具體要求如下:陰極和陽極都
是純銅片,CUSO4溶液是足量的,調(diào)節(jié)電壓為10伏,調(diào)節(jié)電阻接通電源,使電流穩(wěn)定
在0.1安培,通電時間60分鐘。已知每個電子的電量為1.60x10-19庫侖,電量和電流之
間的關(guān)系式為。通過三次平行實驗測定數(shù)據(jù)如下:
實驗1實驗2實驗3
電解前陰極質(zhì)量/g3.6003.5803.590
電解后陰極質(zhì)量/g3.7193.7603.711
-1
⑴該實驗測定的阿夕t加德羅常數(shù)=________________________molO
⑵寫出簡要計算過程。
2.某小組用實驗1驗證FeCb與Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對其進行深入探
究。
【實驗1】:
1滴0.1moLL.n0.15g銅粉j
KSCN溶液~*H振蕩、靜.》
2mL0.1mDol/LFeCb溶液溶液變?yōu)榧t色紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀
【資料】:
i.CuSCN、CuCI均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成CP+與SO,、Ci?+與
Ct等離子。
ii.SCN-被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈
黃色。
⑴FeCh溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為。
(2)下列由實驗1得到的推論中,合理的是(填字母序號)。
a.Cu能氧化Fe3+
b.Fe3+與SCM的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
c.白色沉淀中的Cu(l)(l表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的
(3)為探究實驗1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實施了實驗2:
【實驗2】
加入3滴0.1?ol/L
AgN(h溶液
分為兩等份
加入過量稀硝酸大量白色沉淀
試管I中加入3滴0.1?ol/L
藍色溶液
白色沉淀BaCl2溶液
少量白色沉淀
由實驗2可知,實驗1中白色沉淀的成分是o
⑷該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實施了實驗3:
【實驗3】
步
實驗操作實驗現(xiàn)象
驟
溶液變?yōu)樗{色,澄清透明,底部只有少
1
量紅色固體剩余
取1中上層清液于試管中,滴加1滴
II出現(xiàn)白色沉淀,同時溶液變紅色
O.lmol/LKSCN溶液
III振蕩II中試管,靜置白色沉淀變多,紅色逐漸褪去
①步驟?的實驗操作是O
②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu⑴,他們的判斷依據(jù)
是O
③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)白色沉淀和溶液變紅的可能原因用離子方程式表示
④解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:。
3.填空。
NaS^O-FHSO
已知反應(yīng):?--3'24。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)
(I)Na2SO4+Sl+SO2T+H2O
生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下:
^(Hso)
(24
實驗實驗溫c(Na,SO,)VNa2S2O3)ZHVH
2/(mol,L'(2S04)(20)
編號度/℃/(mol?L—1)/mL/mL/mL
-1)
①250.15.00.110.0a
②250.110.00.110.00
③250.25.00.15.0b
④500.25.00.110.05.0
其他條件不變時:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗(填實驗編號);
若同時選擇實驗①②、實驗②③,測定混合液變渾濁的時間,可分別探究Na2S2O3濃
度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表中a和b分別為和
(II)實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反
應(yīng):
榮
2A(g)+B(g)m2M"=QkJ/mol
O
⑴若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如
表:
實驗序號0102030405060
180001.00.800.670.570.500.500.50
28000n20.600.500.500.500.500.50
380000.920.750.630.600.600.60
470001.00.900.800.750.700.650.65
根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
①在實驗1中反應(yīng)在10-20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC=,實驗2中
采取的措施是;實驗3中n3(填或“<”)1.0。
②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q0(填“〉”或
⑵在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列
說法正確的是。
051(1152。25
時間(min)
a.10?15min可能是升高了溫度
b.10~15min可能是加入了催化劑
c.20min時可能縮小了容器體積
d.20min時可能是增加了B的量
4.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及亞硝酸對其反應(yīng)速率的影響,進行如下實驗。
實驗一探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖所示,氣密性已檢查。
已知:FeSO.+N0=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時突顯明顯
棕色。
(1)實驗開始時先將丫形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操
作的目的是o
(2)若裝置A中有NO?氣體生成,則裝置B中的實驗現(xiàn)象為o
(3)若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成NO氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式
,裝置B中的實驗現(xiàn)象為o
實驗二實驗一的過程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)比較慢,A中產(chǎn)生無色氣體。查閱文獻得
知銅與濃HNO,反應(yīng)一旦發(fā)生就變快,是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO?(弱酸,
不穩(wěn)定),使反應(yīng)加快。為了探究HNO?對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響,采用實驗一的實
驗裝置和操作,設(shè)計了如下實驗。
實驗序溫度(℃)6mol/L硝酸銅片(g)NaNO2(g)B中溶液變色的時間
號(mL)(s)
①252050
②252051.0^2
(4)已知N0?與HQ反應(yīng)生成HNO,和另一種常見的強酸,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)上述實驗②中加入1.0gNaNO?固體的作用是o
(6)實驗測得乙>芍,可得出的結(jié)論是o
5.某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe'+在水溶液中的行為。
資料:
i.Fe"在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(HQ)6『;
,
[Fe(H2O)6J,發(fā)生如下水解反應(yīng):
3+
[Fe(H2O)6]'(幾乎無色)+“HQ?—[Fe(H2O)fr(i(OH)“『(黃色)+nH,O(n=0?6);
iijFeCl/HQ)?丁為黃色。
進行實驗:
【實驗I】
11
3滴I5molf3;a1.5mo|L-
>L?ml0?;匕ml05moll》二
外VNQ)吊C6卜-U
L性*2扉及②溶液筐2③既黃乙》濃④*濃£為黃之
【實驗II]
分別用試管①、③中的試劑作為待測液,用色度計測定其透光率。透光率越小,溶液顏
色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
M
溫
w<
H/r
100150曲250xn1JO4004V)
18IMW?WW>?*0O4W〃時網(wǎng)/、
06時同/、開始
開比價止伶止
加熱加熱加熱加熱
圖lFe(NOj溶液透光率隨溫度變化曲線圖2FeCl,溶液透光率隨溫度變化曲線
(1)實驗I中,試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是,
(2)實驗I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCL(HQ)』有關(guān),支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
(3)由實驗n圖1、2可知:加熱時,溶液顏色______________(填“變淺”、“變深”或“不
變,,)
O
(4)由實驗n,可以得出如下結(jié)論:
,+
[結(jié)論一]FeCl;溶液中存在可逆反應(yīng):[FeClKHQbT+4H一[Fe(H2O)6]'+4CE,得出此
結(jié)論的理由是o
[結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的△//(填“>0”或“<0")。
(5)實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明上題中結(jié)論一。實驗方案:取試管①中溶
液,(請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。
6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(OSmolI,2moiLT、18.4mol.L'),
設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表:
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2moi.匚,硫酸于反應(yīng)快慢:反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)
試管中;Mg>Fe>Cu速率越快
②分別投入大小、形狀相同的Cu、
Fe>Mgo
⑴該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制
的實驗條件是o
⑵乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用上圖裝置進行定量實驗。完
成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是;應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
實驗二:已知2KMnOa+5H2cQ4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+8H2O+IOCO21,在酸性高鎰
酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液退色不明顯;但
不久突然退色,反應(yīng)速率明顯加快。
⑴針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO,與H2Go4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升
高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響。
⑵若用實驗證明你的猜想,除酸性高鋸酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試
劑最合理的是o
A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.氯化錦D.水
.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究與反應(yīng)產(chǎn)物。
7MnChFeCI3-6H2O
尾氣處理
【查閱資料】FeCb是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。
實驗操作現(xiàn)象
編號
實驗按上圖所示,加熱中與①試管中固體部分變液態(tài),上方出
AMnO2A
混合物
1FeCI3-6H2O現(xiàn)白霧
②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃
色液滴
③試管B中KI-淀粉溶液變藍
把中的混合物換為中溶中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃
實驗AFeCI3-6H2O,BA
2液換為KSCN溶液,加熱。色氣體,B中KSCN溶液變紅
【實驗探究】實驗操作和現(xiàn)象如下表:
【問題討論】
(1)實驗前首先要進行的操作是。
(2)實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。
(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因
)為確認(rèn)黃色氣體中含有學(xué)習(xí)小組將實驗中試管內(nèi)淀粉溶液替換為
(4Cl2,1BKI-NaBr
溶液,發(fā)現(xiàn)中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗無說明黃色氣體中含有用鐵氧化鉀溶
BFe2+,Cl2?
液檢驗Fe2+的離子方程式是。選擇NaBr溶液的原因是
【實驗結(jié)論】
(5)實驗1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A
中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0
【實驗反思】
該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,「被空氣氧化所致,可以先
將裝置中的空氣排盡,以排除02的干擾。
8.根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。
甲乙
(1)甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌,造成的后果是;當(dāng)觀察到
時,停止加熱。
(2)乙為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。用紅熱玻璃管引燃
紅磷,實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒,產(chǎn)生________,放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使
裝置密閉之外,還可以防止;實驗時若取用紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果
(選填“有”或“沒有”)影響。
(3)用圖1裝置進行實驗,先后將溶液快速全部推入,測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖
2所示。
①先推入的溶液是。
②bC段壓強不變,原因是0
③cd段壓強變大,用化學(xué)方程式解釋:
9.某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,
自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該同學(xué)整理并完成
實驗報告。
⑴實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品。
儀器:試管、(請?zhí)顚懸环N主要的玻璃儀器的名稱)。
藥品:新制氯水、濱水、澳化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。
⑶實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
向盛有少量澳化鈉溶液的
液體分為兩層,
試管中滴加少量的新制氯
①下層呈
水,振蕩,再加入少量氯
__________________色
化碳,振蕩后靜置
向盛有少量神化鉀溶液的
試管中滴加少量濱水,振
液體分為兩層,下層呈
②蕩,再加入少量四氯化碳,
___________________色
振蕩后靜置
⑷實驗結(jié)論:o
⑸問題和討論:
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為
②由于耳過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事
實說明F的非金屬性比CI的強:。
10.填空。
(I)已知反應(yīng):Na2S2O,+H2SO4=Na2so4+SJ+SO2個+也0。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)
生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下:
c(H2sOJ
實驗實驗溫(
c(Na2s03)VNa2S2O,)VHO
/(mol?LV(H2SO4)(2)
編號度/℃/(mol?L—1)/mL/mL/mL
-1)
①250.15.00.110.0a
②250.110.00.110.00
③250.25.00.15.0b
④500.25.00.110.05.0
其他條件不變時:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗(填實驗編號);
若同時選擇實驗①②、實驗②③,測定混合液變渾濁的時間,可分別探究Na2S2O3濃
度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表中a和b分別為和
(II)實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反
應(yīng):
2A(g)+B(g)=2華)AH=QkJ/mol
o
⑴若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如
表:
物b時
實驗序號質(zhì)的可0102030405060
溫度情J
180001.00.800.670.570.500.500.50
28000血0.600.500.500.500.500.50
30.920.630.600.60
8000n30.750.60
470001.00.900.800.750.700.650.65
根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
①在實驗1中反應(yīng)在10?20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC=,實驗2中
采取的措施是;實驗3中n3(填”或“<”)1.0。
②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q0(填”或
(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列
說法正確的是。
時間(min)
a.lO~15min可能是升高了溫度
b.l0~15min可能是加入了催化劑
c.2Omin時可能縮小了容器體積
d.2Omin時可能是增加了B的量
11.某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,
自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?,F(xiàn)在請你幫助該同學(xué)整理并完成
實驗報告。
⑴實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。
⑵實驗用品。
儀器:試管、(請?zhí)顚懸环N主要的玻璃儀器的名稱)。
藥品:新制氯水、濱水、溟化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。
⑶實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
向盛有少量澳化鈉溶液的
液體分為兩層,
試管中滴加少量的新制氯
①下層呈
水,振蕩,再加入少量氯
__________________色
化碳,振蕩后靜置
向盛有少量碑化鉀溶液的
試管中滴加少量濱水,振液體分為兩層,下層呈
②
蕩,再加入少量四氯化碳,___________________色
振蕩后靜置
⑷實驗結(jié)論:O
⑸問題和討論:
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為
②由于F2過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事
實說明F的非金屬性比CI的強:。
12.乙醇在一定條件下可以被氧氣氧化為乙醛,下面是一位同學(xué)對這個反應(yīng)的實驗設(shè)計。
請你解答其中的問題。實驗裝置如圖:
操作步驟:
①加熱銅粉末,同時鼓入空氣;
②加熱燒瓶;
③停止加熱燒瓶,然后再鼓入空氣
④再加熱燒瓶;
⑤停止加熱,取下試管,驗證產(chǎn)物。
(1)該實驗裝置在實驗前需要檢查裝置氣密性,請你敘述檢驗方法:
(2)燒瓶中盛裝的液體是,為了防止,在燒瓶
中需要事先放置幾片碎瓷片。
(3)操作步驟②時,玻璃管中粉末的顏色由色變?yōu)?/p>
_________________色,發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o
(4)當(dāng)該同學(xué)把這個實驗設(shè)計呈交老師時,老師以該實驗方法存在安全隱患而否定了
他的實驗設(shè)計。請你評價該實驗可能存在的危險是。
參考答案
一.選擇題
1.答案:D
2.答案:C
解析:除去Cl?中的HCI可用飽和NaCI溶液洗氣,但氣體應(yīng)“長進短出”,A項錯誤;溫
度和催化劑都可影響反應(yīng)速率,觀察催化劑的影響時應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實
驗,B項錯誤;將NaOH溶液加入溶有少量酸的粗硝基苯中,雜質(zhì)酸變成鹽進入水溶液
中,分液可得到硝基苯,C項正確;氨氣不能使干燥的pH試紙顯色,D項錯誤。
3.答案:D
4.答案:B
解析:由圖像可知,22c不是環(huán)境溫度,因為溫度為22c的狀態(tài)下已發(fā)生HCl(aq)和
NaOH(aq)的反應(yīng),故A錯誤;實驗結(jié)果表明此反應(yīng)是放熱反應(yīng),表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為
熱能,故B正確;當(dāng)加入鹽酸體積為30mL時,溫度最高,說明此時反應(yīng)完全,設(shè)NaOH
溶液濃度為cmolL,則匕=20,30xl0"x1,Omol-L-1=20x1O_3Lxcmol'L-1,解得c=1.5,故
C錯誤;Ba(OH)2.8H,0晶體和NH4C1晶體反應(yīng)生成水,但此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D錯誤。
5.答案:D
6.答案:C
7.答案:D
8.答案:A
9.答案:A
解析:A.透過藍色的鉆玻璃觀察K的焰色反應(yīng),可過濾去黃光,圖中操作可觀察鉀元
素的焰色,故A正確;
B.沒有隔絕空氣,生成的氫氧化亞鐵易被氧化,故B錯誤;
C.Na與氧氣加熱生成過氧化鈉,常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,故C錯誤;
D.少量水,二者可能均不能完全溶解,觸摸外壁可判斷溶解時的熱效應(yīng),但不能比較
二者的溶解度,故D錯誤;
故選:Ao
10.答案:D
11.答案:D
12.答案:B
解析:本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識。加入鹽酸,
次氯酸根離子在酸溶液中具有強氧化性,可氧化氯離子生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式:
+
CIO^+cr+2H=C12T+H2O,A正確;實驗②的0.2mol.L-IKI-淀粉溶液中滴入次氯酸
鈉溶液,次氯酸鈉溶液顯堿性,發(fā)生的反應(yīng)是次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì),反應(yīng)的
離子方程式是C1O-+2F+H2o=cr+I2+2OH-,B錯誤;在0.2molL-'FeSO4酸性溶液中
滴加0.2molL_|NaClO溶液,F(xiàn)e2+和CIO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+遇KSCN使溶
液顯紅色,即說明氧化性:CIO>Fe3+,C正確;NaCIO溶液水解顯堿性,AQ,溶液水
解顯酸性,二者混合相互促進水解,生成A1(OH)3白色膠狀沉淀,D正確。
13.答案:D
14.答案:D
15.答案:BD
二.非選擇題
L答案:⑴6.00x1()23
⑵實驗2數(shù)據(jù)錯誤,故陰極增加的銅的平均質(zhì)量為0.120g,根據(jù)
_|923
e=7r=[2ATAxn(Cu)xl.60xl0]c,代入計算得治=6.00x10moF'。
解析:本題考查電解原理及阿伏加德羅常數(shù)的計算。由表中數(shù)據(jù)可知,實驗1中,電
解后陰極質(zhì)量增加0.119g,實驗2中,電解后陰極質(zhì)量增加0.180g,實驗3中,電解
后陰極質(zhì)量增加0.121g,顯然實驗2數(shù)據(jù)錯誤,應(yīng)舍去,則陰極增加的銅的平均質(zhì)量
為0.120g,陰極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e^=Cu,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2〃(CU)XNA,通過的
電量為°=2xx?x1.60x10T9c,根據(jù)公式Q=",即
64g-mol-1
0120g-1923
2x-x2VAx1.60x10C=0.1Ax3600s,解得心=6.00x10mor',故該實驗測定的
64gmol-
阿伏加德羅常數(shù)為6.00x1023。
2.答案:(l)Fe"+3SCN-Te&CN](2)bc⑶CuCI和CuSCN
(4)①向2mL0.1mol/LFeJ溶液中加入0.15g銅粉,振蕩、靜置
②若有Cu⑴生成,步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CuCI白色沉淀,但步驟I中無白色沉淀產(chǎn)生
③2CF+4SCN~=2CuSCNJ+(SCN),,2Fe2++(SCN),=2Fe3t+2SCN-
④CuSCN與C「發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng):CuSCN+Cr=CuCI+SCN,SCN「繼續(xù)與Cu?+反應(yīng),
導(dǎo)致白色沉淀變多;隨著反應(yīng)的進行SCN-逐漸被消耗,平衡Fe"+3SCN-Te(SCN)3逆
向移動,導(dǎo)致紅色逐漸褪去
解析:
3.答案:(I)②④5.010.0
(II)⑴①0,0065mol.L.mini
使用了催化劑>②<
(2)abd
4.答案:(1)利用生成的CO?將整個裝置內(nèi)的空氣排盡,(避免NO和O,反應(yīng)生成NO?對
氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾
(2)溶液變成紅色(或血紅色)
(3)3Cu+8H++2NO;=3Cu2++2NOT+4H,0;一段時間后溶液變成棕色
(4)2NO2+H2O=HNO2+HNO,
(5)NaNO2與硝酸反應(yīng)生成HNOj與實驗①進行對照。
(6)HNO,可加快銅與稀硝酸反應(yīng)的速率(或HNO,對銅與稀硝酸反應(yīng)有催化作用)
5.答案:⑴由已知:[FeWzO*r+nHQ1—[Fe(HQL+nHQ*,加入HNO?后,
c(H+)增大,導(dǎo)致此平衡逆向移動,溶液由黃色變?yōu)闊o色
(2)②中溶液褪色,而④中溶液黃色
⑶變深
(4)升高或降低相同溫度時,F(xiàn)eCL,溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe(NC>3)3溶液,
說明在FeJ溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外,還存在
-
[FeCl4(H2O)2]+4H2O+4C「;<
⑸先滴加HNO3,再滴加幾滴NaCl溶液,最后測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況。
若通過以上操作,經(jīng)由先褪色再變黃后的溶液,透光率隨溫度升高而減小,隨溫度下降
而增大,則證明了上題中結(jié)論一
6.答案:反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響;溫度相同;Mg(或Fe)和
0.5moL口硫酸和2moi硫酸;測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或者測定收集一
定體積的氣體所需時間)
催化劑(或硫酸鎰或Mt?+的催化作用);B
3+2+
7答案:(1)檢查裝置的氣密性(2)HCI(3)2Fe+2F=2Fe+I2
(4)3Fer+2[Fe(CN)6「一Fe3
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