2021屆高考化學(xué)選擇題限時練習(xí)八（附答案）

2021年高考化學(xué)選擇題限時練（8）

學(xué)校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列對生活常識中化學(xué)原理的解讀錯誤的是（）

A.牽牛花有紅色利藍(lán)色是因牽?；ɡ锏囊环N色素遇到土壤的酸堿性不同而引起的

B.蚊蟲叮咬后可用稀氨水涂抹止癢是因為氨水能中和蟻酸（甲酸）

C.用碘伏涂抹傷口是因為其中含有具有氧化性的碘酸鉀，能殺死細(xì)菌

D.長期盛放堿性物質(zhì)的瓷碗會失去光澤是因為陶瓷中的二氧化硅能與堿反應(yīng)

2.增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)筒式如圖所示，下列說法錯誤的

是（）

DCHP

A.DCHP的分子式為C20H26O4

B.環(huán)己醇的一氯代物有3種

C.可以用金屬鈉來鑒別環(huán)己醇和DCHP

D.DCHP能發(fā)生水解反應(yīng)

3.氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)。海洋中無機(jī)氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

（）

N2(g)

N2O(aq)

A.“硝化作用”可能有氧氣的參與

B.氮循環(huán)中涉及氮的固定

C.向海水中大量排放含有NO,的廢水會打破氮循環(huán)的穩(wěn)態(tài)

D.NH：fN2O+NOj是歧化反應(yīng)

4.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增大。下列說法錯誤的是（）

「WY

III

Z+W-X—X—Y—Y

I

Lw

A.Z與W、Y均可僅以離子鍵形成化合物

B.Z的單質(zhì)可以在X的最高價氧化物中燃燒

C.該化合物具有強(qiáng)氧化性

D.Y和W形成的化合物的沸點一定高于X和W形成的化合物的沸點

5.磷酸鋁（A1P0J是一種用途廣泛的材料，由磷硅渣［主要成分為

Ca3（PO4）,>A12O3>Si。2等］制備磷酸鋁的工藝流程如下：

濃硫酸CaONaOH溶液

|pH=0.5pH=8

磷硅渣浸出液濾液AIP04

nTT

廢渣I___________Caso理2-3液

下列敘述錯誤的是（）

A.廢渣中一定含SiO2

B.“浸出”和“除硫”的操作均在高溫下進(jìn)行

C.“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+H2s。斗+山。-CaSO.ZH?。

D.流程中的循環(huán)操作可以提高P、A1元素的利用率

6.全銳液流電池儲能系統(tǒng)具有調(diào)節(jié)幅度大、響應(yīng)速度快等優(yōu)點，它對我國電網(wǎng)未來的發(fā)展

具有深遠(yuǎn)的影響。其電池工作示意圖如圖所示。電池工作過程中，電解液不斷地從儲罐進(jìn)

入反應(yīng)電堆系統(tǒng)，再流回儲罐。

下列敘述錯誤的是（）

A.放電時，正極反應(yīng)式為VO：+2H++e--VO2++H2O

B.在充、放電過程中需要不斷補(bǔ)加硫酸來維持硫酸濃度的穩(wěn)定

C.充電時，SO;經(jīng)過陰離子交換膜向反應(yīng)電堆的正極區(qū)移動

D.電池在工作時能有效避免氧化還原過程中的離子交叉污染

7.室溫下，用O.lOmolLT鹽酸滴定O.lOmolL-iHCOONa溶液，滴定過程中HCOOH、

HCOO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知:

c(HCOOH)

J(HCOOH)=xlOO%]o下列說法錯誤的是（）

c(HCOOH)+c(HCOCr)

A.曲線a代表HCOCT的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系

B.HCOOH的電離平衡常數(shù)K（HCOOH）=1.0x10-374

C.M點所在溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HCOOH）+《OH-）+c（C「）

D.溶液中c'（HCOOH）與c（HCOCr）之和始終為定值

8.《墨子?天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。下列說法錯誤的是（）

A.竹簡的主要成分纖維素是天然有機(jī)高分子化合物

B.絲帛不宜使用含酶洗滌劑洗滌

C.飽和氯化鍍?nèi)芤嚎梢韵慈ソ饘俦砻娴匿P跡

D.“石”指的是陶瓷、玉石，制作陶瓷過程中只發(fā)生物理變化

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2隊

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的電子數(shù)目為2NA

C.含有0.1molNH：的NH4Al（SO）溶液中A產(chǎn)數(shù)目肯定是0.1以

D.含有0.4mol陽離子的Na?。、Na2。2混合物中，離子總數(shù)目為0.6%人

10.從青天葵中提取的一種具有抗腫瘤作用的化合物E,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關(guān)于化合

物E的說法錯誤的是（）

A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.苯環(huán)上的一氯代物有4種

C.lmol該物質(zhì)最多與5mol濃溪水中的Br,發(fā)生反應(yīng)

D.該物質(zhì)能與Na2co3反應(yīng)放出CO?

11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向酸性KMnC>4溶液

A溶液紫紅色褪去SC）2具有漂白性

中通入SO?

以鎂、鋁為電極，氫

B氧化鈉為電解質(zhì)組成鎂表面有氣泡金屬活動性：Al>Mg

原電池

向無色溶液中滴加

CFeCh溶液和CCI4，下層顯紫紅色原溶液中含有「

振蕩，靜置

向Ca（ClO）2溶液中通有沉淀生成酸性：

D

入SO?H2sO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

12.我國某科研團(tuán)隊最近開發(fā)出--種可充電的新型水系聚物空氣電池，其充放電時的工作原

理如圖所示。相關(guān)說法錯誤的是（）

A.放電時，a極電勢低于b極電勢

B.放電時，b極上的反應(yīng)式為O2+4e.+2H2。-4OH-

C.充電時:每產(chǎn)生22.4LC>2,通過陽離子交換膜的K+的物質(zhì)的量為4moi

13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.常溫下pH均為4的H2sO4和（NHJSO4溶液中水電離出的c（H+）之比為1。6：1

B.等濃度的HC1和CH,COOH溶液均加水稀釋10倍，CH3coOH溶液的pH變化較大

C.0.1mol溶液的pH小于7,溶液中粒子濃度大小順序為：

c（Na+）>c（C2O^）>C（H2C2O4）

D.pH=2的H2s溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

+--

c（Na）+c”）=c（0H）+c（HS）+c（H2S）

14.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是

由上述元素組成的化合物。已知甲、乙相遇產(chǎn)生白煙；常溫下，0.1mol.1/的乙的水溶液

的pH=l；W的原子半徑在短周期元素中最大。上述化合物與部分單質(zhì)之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)

系：

下列說法正確的是（）

A.Y、Z、W、R簡單離子半徑：R>W>Z>Y

B.R可形成多種含氧酸

C.電解由W、R形成的化合物的飽和溶液可制得W的單質(zhì)

D.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物

15.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.工業(yè)燃煤中加入適量生石灰，可減少酸雨的形成

B.“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是硅

C.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味劑

D.FeCh溶液可以止血，其化學(xué)原理是膠體的聚沉

16.下列有關(guān)化學(xué)用語表述不正確的是（）

D.氮化鎂的電子式為:

Mg［：］Mg2+Mg2

17.某有機(jī)化工原料結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它一般不可能具有的性質(zhì)是（）

H3C

CH2

HJCO-CCH;

A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C.既易溶于水，又易溶于有機(jī)溶劑

D.在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

18.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A

A.5molNH4NO3參與反應(yīng)5NH4NO3—4N2T+2HNO3+9H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15心

B.lmol[Zn（NH3）4「含◎鍵數(shù)目為12踵

C.46gNa與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)生成的化合物中離子總數(shù)為4NA

D.lmol新戊烷的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

19.下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置I用于硫酸鋼的過濾

B.裝置II用于制備碳酸氫鈉

C.在裝置III的圓底燒瓶中加苯、鐵粉和澳水，制備澳苯

D.裝置IV用于加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液制備膽機(jī)

20.如圖表示使用不同催化劑（X和Y）時CO2催化轉(zhuǎn)化為CO過程中的能量變化。下列說法

錯誤的是（）

CO2（g）f?CO2f-CO-CO（g）

（注：其中吸附在催化劑表面的物種用“?”表示）

A.在Y催化劑催化過程中,?COOH是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物

B.?CO轉(zhuǎn)化為CO的過程吸熱

C.吸附在X表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在Y表面的

D.其他條件相同時，分別使用X、Y兩種催化劑，CO2轉(zhuǎn)化為CO,其轉(zhuǎn)化率相同

21.下列離子方程式的書寫正確的是（）

+2+

A.向稀硝酸中加入少量金屬Fe:Fe+2H=Fe+H2T

B.向NH4HCO3溶液中力II入過量NaOH溶液：HCOg+OFF-COf+%0

2++

C.向CuSO4溶液中加入少量金屬鈉：Cu+2Na=Cu+2Na

D.向二元弱酸亞磷酸（H3PO3）溶液中滴加過量的燒堿溶液:

H3P0.3+20H-=HPO,+2H2。

22.下列關(guān)于Si、P、N及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）

A.非金屬性：N>P>Si,因此穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4

B.氮化硅是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價晶體，因此具有較高的硬度

C.SisN,中Si的化合價為+4價，N的化合價為-3價，因此SiH4的還原性小于NH3

D.Si2H$與Si/均為分子晶體，因此Si2H6的沸點高于SiHq

23.聯(lián)胺（N2HJ可用于除去高溫鍋爐水中的溶解氧，以防止鍋爐被腐蝕，反應(yīng)機(jī)理如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.過程①②③所發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.若將過程①設(shè)計成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e「一N2T+4H.

C.lmol聯(lián)胺可處理水中的溶解氧22.4L

D.過程③中反應(yīng)的離子方程式為4CU(NH3)2+8NH3+2H2。+O2-4Cu(NH3+4OET

24.下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（）

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和Na2c溶

ACO2(g)so2(g)洗氣

液、濃H2so4

BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾

溶液

CNaCl(s)KNO3(g)AgNO3過濾

NaOH溶液、無洗氣

D乙烯（s）SO2(g)

水CaC，

A.AB.BC.CD.D

25.三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2Oj13H2。）是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下

發(fā)生分解：2K3/?04）313%0蟹3K2c2O4+2FeC2（）4+2CO2f+6H2O。下列說法錯

誤的是（）

A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.K3[Fe（C2Oj]中鐵離子的配位數(shù)為6

C.C2。；中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中0■鍵和萬鍵數(shù)目比為1：1

26.苯乙烯是一種重要的化工原料，可用乙苯催化脫氫法制備。CO?氛圍中乙苯催化脫氫反

應(yīng)過程中，物質(zhì)及能量轉(zhuǎn)化如圖所示。

下列敘述錯誤的是（）

*

A.CrCH——CH3是反應(yīng)中間體

催化劑〉

B.CC）2氛圍中乙苯催化脫氫反應(yīng)為一、+H2

C.從狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了o—H鍵

D.從狀態(tài)1到狀態(tài)2的反應(yīng)的>0

27.高能磷酸鐵鋰電池多應(yīng)用于公共交通，在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具

有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：Li,C6+Lij“FePO4-6C+LiFePC>4。某高能磷酸鐵

鋰電池的切面如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.該電池充放電過程中，F(xiàn)e、C、P元素化合價均不發(fā)生變化

C.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極質(zhì)量增加7g

D.該電池電解液一般選擇有機(jī)溶劑，但會有一定的安全隱患

28.常溫下，用0.1molL/iNaOH溶液滴定40mL0.1mol-LH2sO3溶液，所得滴定曲線如

圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（）

pH

020406080100

HNaOH溶液）/mL

A.可求出I（H2so3）、Ka2（H2SC）3）的值

B.滴定中兩次反應(yīng)終點可依次用甲基橙、酚酬作指示劑

C.圖中Y點對應(yīng)的溶液中3c（so，）=c（Na+）+c（H+）—《OFT）

D.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（SO，）＞c（HSO；）＞c（OH-）

29.《漢書?貨殖列傳》中記載：“章山之銅，所謂丹陽銅也。今世有白銅，蓋點化為之,

非其本質(zhì)?！币阎足~中含有錫元素，下列說法錯誤的是（）

A.純銅比白銅硬度小，熔點高

B.純銅和白銅都可耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿腐蝕

C.白銅置于潮濕的空氣中，Cu受到保護(hù)

D.銅和錫都可用于制作生活中的器皿

30.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的實驗式都為CH?。

F

??

B.甲烷二氟代物CH,F,的電子式為H:c:H

F

C.中子數(shù)為6和8的碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖都為

D.純堿溶液呈堿性的原因：CO^+2H2ODH2co3+2OFT

31.國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.（）2214（）76xl（）23molT）,于

2019年5月20日正式生效。若用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個CHCh分子所占的體積約為22.4L

1

B.lOOmLO.lmol-LA1J溶液中Al"總數(shù)為0.01NA

CO1mol羥基中含有的電子數(shù)目為0.9%

D.將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

32.某學(xué)生設(shè)計石蠟油加熱催化分解反應(yīng)的實驗裝置如下。

下列對該實驗的說法正確的是()

A.A中碎瓷片有催化作用，同時可以增大氣態(tài)石蠟油的受熱面積

B.B中試管中產(chǎn)生了液體說明汽化的石蠟油重新冷凝

C.C、D中溶液均褪色，說明石蠟油催化分解生成的氣體為乙烯

D.D中溶液顏色變淺，E中的氣體可以燃燒，說明E中收集了CH4

33.在Mo。?作用下，HOCH2cH(OH)CH3發(fā)生反應(yīng)的歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.MoC>3改變反應(yīng)途徑，提高了單位時間原料轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)過程中Mo形成的共價鍵數(shù)目始終保持不變

C.總反應(yīng)為2HoeH2cH(OH)CH3>HCHO+CH3cHO+CH3cHVH2+2H2O

D.如果原料為乙二醇，則主要有機(jī)產(chǎn)物是甲醛和乙烯

34.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高

能層電子總數(shù)的3倍，W與X可形成離子化合物X3W2,W與Y最外層電子數(shù)相同，Z原

子的半徑是同周期元素中最小的。下列說法正確的是()

A.電負(fù)性：X>Y>Z

B.X3W2溶于水后溶液顯堿性

C.液態(tài)氫化物的沸點：Z>Y>W

D.簡單離子半徑：X>Z

35.利用鋼鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出的大量鋼泥[主要含有BaCOcBaSiO〉BaSOvBa(FeO2)2

可制取[Ba(NO3)21，其部分工藝流程如下：

H20,稀HNO,XBa(OH)2Ba(NO工溶液叫°

jIP—L-,『I

p摟H版廢渣

下列說法不正確的是()

A.“酸溶”時生成的不溶物主要成分為硅酸和硫酸鋼

B.為了加快反應(yīng)速率，“酸溶”時，可采取攪拌、高溫等措施

C.“中和I”加入的X可選用BaCC>3

D.廢渣中含有Fe(OH)3,經(jīng)過加工可用來生產(chǎn)油漆或涂料

36.最近研究表明，用Sb(CH,)3、Sb(CHjBr和SMCHjBr2三種化合物進(jìn)行重組反應(yīng)可生

成空間位阻最小的離子化合物——[Sb2(CH3)5[Sb2(CH,),o已知睇(Sb)與碑(As)同

主族，下列說法錯誤的是()

A.Sb的價電子排布式為5s25P③

B.第一電離能：Br>Se>As

C.電負(fù)性：Br>C>H

D.[Sb/C&'lJsbKCHjB%]中存在離子鍵和共價鍵

37.高鐵酸鉀是一種新型水處理劑，工業(yè)制法如下：

①Cl2+KOHfKC1+KCIO+KC1O3+H2O(未酉己平)

②2Fe(NC>3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)①中每吸收1molCl2時，消耗2molKOH

B.反應(yīng)①中〃(C1O-):〃(C1O，=5:1時，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為5:3

C.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則每生成1molK^FeO#時消耗1.5molCl2

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可凈化水并殺菌消毒

38.已知在一定溫度范圍內(nèi)存在：H2s(g)口H2(g)+1s2(g)AH。在1L密閉容器中充入

0.2mol的H2S,控制反應(yīng)溫度進(jìn)行H2s分解實驗。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作圖如下:

50

*40

、

帕

漢30

薄?平衡轉(zhuǎn)化率

s

=20

*25s時的轉(zhuǎn)化率

1()

900925950975100010251050

溫度做

下列說法錯誤的是（）

A.AW>0

B.9850c時H2s分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.133

C.975C時用H2s表示25s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.（X）2mol-LT

D.溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需時間縮短，兩曲線逼近

39.下列實驗方案可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

檢驗含有Fe2+的溶液中是否向待測液中滴加幾滴鐵氟化鉀

A

含有F,+溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

將CO2依次通過NaHSO3溶

B證明酸性:H2so3>H2co3

液、品紅溶液，品紅溶液褪色

將AlC%溶液加熱蒸干，得到

C制取純凈的A1C13

固體物質(zhì)

向H2s溶液中通入溶液

D證明氧化性：O2>S

變渾濁

A.AB.BC.CD.D

40.最近我國科學(xué)家以CO2與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸鹽和辛睛的高選擇性合成，該裝置的工

作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.b為電源的負(fù)極

B.In/In2C>3r電極上可能有副產(chǎn)物。2生成

C.每生成Imol辛情，同時生成1molHCOO-

D.在Ni2P電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH,(CH,)7NH2-4e+4OH=CH,(CH2)6CN+4H,O

41.根據(jù)pH的計算方法，可定義pOH=—Igc(OH-)。常溫下，向20mL0.1mol的氨水

中滴加一定濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度八pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖

所示，下列說法正確的是()

A.常溫下，該稀硫酸的pH=2

B.a點溶液中水電離產(chǎn)生的OFT的物質(zhì)的量濃度為0.001mol-L-1

C.c點對應(yīng)溶液中存在c(H+)="OFT)+c(NH；)+2C(NH3H2O)

D.a、b、c三點對應(yīng)NH：的水解平衡常數(shù)：&,?>&,(b)>用,(a)

二、多選題

，可利用如下反

A.X分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

B.Y分子中至少有7個碳原子共平面

C.Z分子中碳原子的雜化方式有1種

D.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

43.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.Na2s2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：S2O^+2H-SJ+SO2T+H2O

B晌NH4Fe(SC)4),溶液中力口入少量NaOH溶液：NH；+OH-=NH3H2O

2++

C.向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba+SO2+H2O=BaSO3+2H

D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：

2+

2HCO3+Ca+2OH-^CaCO3J+CO『+2H2O

參考答案

I.答案：C

解析：牽?；ㄖ泻幸环N色素，類似于酸堿指示劑，故牽?；ǖ募t色和藍(lán)色與土壤的酸堿

性有關(guān)，A正確；蚊蟲叮咬后留下的蚊酸(甲酸)等酸性物質(zhì)讓人產(chǎn)生癢痛，涂抹稀氨水可

止癢是因為稀氨水呈堿性，能中和蟻酸，B正確；碘伏中具有氧化性的物質(zhì)是碘單質(zhì)，不

是碘酸鉀，C錯誤；Si。？與堿反應(yīng)生成硅酸鹽，長期盛放堿性物質(zhì)的瓷碗失去光澤是因為

陶瓷中的二氧化硅與堿發(fā)生了反應(yīng)，D正確。

2.答案：B

解析：根據(jù)DCHP的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其分子式為C,0H，6O4,A正確；環(huán)己醇的一氯代物有

*]V

4種，如圖*〈》-011(*表示氯原子的位置)，B錯誤；環(huán)己醇可與金屬鈉反應(yīng)放出

氫氣，DCHP不與鈉反應(yīng)，C正確；DCHP中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。

3.答案：D

解析：“硝化作用"N的化合價升高，故可能有氧氣的參與，A敘述正確；NzfNH：過

程屬于氮的固定，B敘述正確；向海水中大量排放含有NO；的廢水，通過反硝化作用提高

了海水中NO；的濃度，進(jìn)而提高N2及NH：的濃度，這種傳導(dǎo)效應(yīng)一旦超過海洋氮循環(huán)所

能承受的極限，便會打破這種循環(huán)的穩(wěn)態(tài)，C敘述正確；歧化反應(yīng)指同種元素的價態(tài)有升

有降，而該過程中N的化合價只升高，不降低，D敘述錯誤。

4.答案:D

解析：觀察題中所給化合物的結(jié)構(gòu)可知，Z為+1價，Z在W、X、Y、Z中原子序數(shù)最

大，推測Z為Na,根據(jù)W、X、Y的成鍵特點及原子序數(shù)關(guān)系推斷W為H,X為C,Y為

O?NaH、Na2。均是僅含離子鍵的化合物，A說法正確；Na可以在CO?中燃燒得到C和

Na2co3,B說法正確；該物質(zhì)中含有過氧鍵(—0—0—),具有強(qiáng)氧化性，C說法正

確；C和H形成的化合物有些呈固態(tài)，其沸點高于H?。，D說法錯誤。

5.答案：B

解析：根據(jù)題給流程圖分析可知，磷硅渣在濃硫酸“浸出”操作之后涉及的物質(zhì)中不含有

硅元素且SiC)2不與濃硫酸反應(yīng)，則廢渣中一定含有SiC)2,A敘述正確；高溫條件下，硫

酸鈣的結(jié)晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高溫下進(jìn)行，B敘述錯誤；根據(jù)反應(yīng)

前后的物質(zhì)可知，“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+H2so4+%。-CaSO「2H2。，C

敘述正確；進(jìn)入循環(huán)的濾液中主要含有P、A1等元素，所以可以提高P、A1元素的利用

率，D敘述正確。

6.答案：B

解析：放電時，正極上VO；中V的化合價從+5價降低為VO2+中的+4價，發(fā)生還原反

應(yīng)，A敘述正確；在放電或充電過程中SO亍沒有被消耗，電池循環(huán)工作時H+總量也不

變，所以H2sO,總量不變，故不需要額外補(bǔ)加，B敘述錯誤；充電時，陰離子向陽極移

動，故SO;經(jīng)陰離子交換膜向反應(yīng)電堆的正極區(qū)移動，C敘述正確；電池采用陰離子交換

膜，只有SO丁能經(jīng)過交換膜在兩極間移動，VO；、VO2\V3+和V2+沒有混入另一極儲

罐，故不會產(chǎn)生離子的交叉污染，D敘述正確。

7.答案：D

解析：酸性越強(qiáng)，生成的HCOOH越多，故曲線。表示HCOO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的

變化關(guān)系，曲線。表示HCOOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系，A說法正確；由題圖

知，M點溶液中c（HCOOH）與《HCOCF）相等，則

c（HCOOH>c（H+）,、/、

K（HCOOH）=——（HCOOH；_該點PH=-lgc（H*）=3.74,

c（H+）=1（尸74moi/C（HCOOH）=1.0xlO~374,B說法正確；M點溶液中，

c（HCOO-）=c（HCOOH）,由電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（HC00-）+c（0H-）+c（C「），

所以c（Na+）+c（H+）=c（HCOOH）+c（0FT）+C（C「），C說法正確；

“（HCOOH）與"（HCOCr）之和始終為定值，隨著鹽酸的加入，溶液體積增大，

c（HCOOH）與《HCOO）之和不斷減小，D說法錯誤。

8.答案：D

解析：竹簡的主要成分是纖維素，纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，A項正確；絲帛的主

要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)，B項正確；氯化鍍?nèi)芤?/p>

中NH：水解使溶液顯酸性，“銹跡”的成分是金屬氧化物，金屬氧化物能與水解出的H，

反應(yīng)，C項正確；制作陶瓷的過程發(fā)生了復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，D項錯誤。

9.答案：D

解析：鐵若與足量稀硝酸反應(yīng)時被氧化為Fe“，5.6g鐵轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A項錯

誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算HF含有電子的數(shù)

目，B項錯誤；NH：、AP+均可水解且水解程度不同，C項錯誤；1molNa?O和Naz。？中

均含有2moi陽離子、1mol陰離子，故當(dāng)混合物中含有0.4mol陽離子時，含有陰離子的

物質(zhì)的量為0.2mol,D項正確。

10.答案：D

解析：該物質(zhì)分子中含有酚羥基，可以與Fec§溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A說法正確;

的苯環(huán)上共有4種H(標(biāo)“*”的位置),故苯環(huán)上的一氯代物

只有4種，B說法正確；酚羥基的鄰位和對位易與Br,發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)左邊苯

環(huán)上消耗2moiBr,，右邊苯環(huán)上消耗2moiBr,，中間六元環(huán)中的碳碳雙鍵與澳發(fā)生加成

反應(yīng)，可消耗1molBr,，故1mol該物質(zhì)最多能消耗5molBg,C說法正確；酚羥基能與

Na,CO,反應(yīng)，但不能放出CO,，D說法錯誤。

11.答案：C

解析：酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性高錦酸鉀溶液中通入

S02,溶液褪色，SC)2體現(xiàn)還原性，A項錯誤；該原電池裝置中A1為負(fù)極，是因為A1能

與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能，但金屬活動性：Mg>Al,B項錯誤；向無色溶液中滴加

FeC4溶液和CC)，振蕩，靜置，下層顯紫紅色，k在CC)中呈紫紅色，說明有馬生成，

則發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2^■=2Fe2++I2，因此，溶液中含有廠，C項正確；Ca(ClO)2溶液具

有強(qiáng)氧化性，通入的SO?具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成微溶的CaSC)4,D項錯

誤。

12.答案：C

0,轉(zhuǎn)化為OH「，故a極為負(fù)

極，b極為正極，電勢a極低于b極，A說法正確；由上述分析知，放電時，b極為正極,

O,轉(zhuǎn)化為OPT，則電極反應(yīng)式為，B說法正確；充電時，每產(chǎn)

--

O2+4e+2H2O=4OH

生Imol。，，通過陽離子交換膜的K+的物質(zhì)的量為4mol,但題目未給出氣體所處的狀

態(tài)，無法計算o,的量，C說法錯誤；充電時，a極為陰極，電極反應(yīng)式為

,b極為陽極，電極反應(yīng)式為

,故電池總反應(yīng)為

13.答案：C

解析：A項，pH均為4的H2SO4和（NHJSO4溶液中水電離出的《H+）分別為

IxlO-^molLT'jxlO^molL-1,貝"lxl（）T°[ixloTblCf6：1,A錯誤；B項，加水稀釋

促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液的pH

變化較小，B錯誤；C項，0.1mol-UNaHC2C）4溶液的PH小于7,可得HC2。；的電離

程度大于水解程度，C正確；D項，根據(jù)電荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-）,D錯誤。

14.答案：B

解析：具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的半徑大，則簡單離子半徑：

R（CF）>Y（N3"）>Z（O2"）>W（Na+）,A項錯誤;R（C1）可形成

HC1O>HC1O2.HCIO3、HCIO4多種含氧酸，B項正確；電解飽和氯化鈉溶液不能得到金

屬鈉單質(zhì)，C項錯誤；X（H）、Y（N）、Z（O）三種元素可形成離子化合物NH4NO3,D項錯

誤。

15.答案：C

解析：生石灰可以吸收燃煤生成的含硫氧化物，減少酸雨的形成，A正確；手機(jī)芯片的主

要成分是硅，B正確；芳香族化合物不一定都有香味，且多數(shù)有毒，只有少數(shù)芳香族化合

物可以用作食品香味劑，C錯誤；血液屬于膠體，F(xiàn)eCh是電解質(zhì)，電解質(zhì)會使膠體粒子發(fā)

生聚沉，從而起到凝血的作用，D正確。

16.答案：B

解析：?a?+核內(nèi)有2。個質(zhì)子，核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為也?;，A項正確；

該有機(jī)物為2-甲基-2-丁烯，其分子式為c_H|o'B項錯誤；H,O,分子的比例模型是：

c項正確；氮化鎂為離子化合物，其電子式為

M/+'N]Mg2+-N：Mg2+，口項正確。

17.答案:C

解析：含有碳碳雙鍵，可被酸性高錦酸鉀溶液氧化，A項正確；含有較多的不飽和鍵，碳

的含量較高，在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙，B項正確：由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物難溶于水，C

項錯誤；含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的

氫氣加成，D項正確。

18.答案：A

△

解析：5NH4NO3—4N2T+2HNO3+91^0可拆成5NH：（還原齊IJ）+3NO式氧化

齊！|）+2NOg-4N2T+2HNO3+9H2O,5moiNH4NO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移15moi電子，A項正

確；1個N%分子含3個◎鍵、形成1個配位鍵（也是a鍵），1mol[Zn（NH3）J—0

鍵數(shù)目為16NA，B項錯誤；Na2O2,Na?O中陰離子分別為O，、O?-,1mol鈉的氧化物

中含3moi離子，C項錯誤；新戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，D項錯誤。

19.答案：B

解析：過濾時盛Bas。,沉淀的燒杯杯口應(yīng)緊靠在玻璃棒上，漏斗的尖嘴部分應(yīng)緊貼承接液

體的燒杯內(nèi)壁，A錯誤；將CO2通入NH3和NaCl的飽和溶液中可增大CO?的吸收效果，

使生成的NaHCO.：從溶液中析出來，B正確；制備澳苯應(yīng)該用液澳，苯和濱水不反應(yīng)，C

錯誤；膽研為含有結(jié)晶水的硫酸銅，由硫酸銅溶液得到膽研應(yīng)用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方

法，不可直接加熱蒸發(fā)，D錯誤。

20.答案:B

解析：由題圖可知，在Y催化劑催化過程中?COOH的相對能量最低，?COOH是最穩(wěn)定

的中間產(chǎn)物，A項正確；由題圖可知，?C0轉(zhuǎn)化為CO的過程中的能量變化與?C0所吸附

的催化劑種類有關(guān)，吸附在X催化劑表面的?CO轉(zhuǎn)化為CO的過程放熱，吸附在Y催化

劑表面的?CO轉(zhuǎn)化為CO的過程吸熱，B項錯誤；由題圖可知，吸附在X表面的同種中間

產(chǎn)物的能量高于吸附在Y表面的，C項正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡

移動，D項正確。

21.答案：D

解析：少量Fe和稀硝酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(NC>3)3、NO和H2。，A項錯誤；漏

寫了NH：和OPT的反應(yīng)，B項錯誤；金屬鈉會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與銅離子

反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，Na不能從C11SO4溶液中置換出銅，C項錯誤；堿過量，H3P被

完全中和為HPO，，D項正確。

22.答案：C

解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A敘述正確；共價晶體是原

子間通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，具有較高的硬度，B敘述正確；

SisW中Si的化合價為+4價，N的化合價為-3價，N的非金屬性強(qiáng)于Si,元素的非金屬性

越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，C敘述錯誤；對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分

子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，Si2H$的沸點高于Si2H6,D敘述正確。

23.答案：D

解析：分析過程②反應(yīng)前后物質(zhì)中各元素化合價，可知過程②不是氧化還原反應(yīng)，A項錯

誤；過程①反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+N2H4==2012。+$7+2H2。，CuO可與酸反

應(yīng)，所以將過程①設(shè)計成原電池，電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性，負(fù)極反應(yīng)為

N2H4-4e-+4OH-=N2T+4H2O,B項錯誤；1mol聯(lián)胺可處理水中的溶解氧1mol,

但題中沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氧氣的體積不一定是22.4L,C項錯誤；過程③中

反應(yīng)的離子方程式為4CU(NH3)；+8NH3+2H2O+O2=4CU(NH3)^+4OH-,D項正

確。

24.答案：D

解析：飽和碳酸鈉溶液也吸收CO?,除雜試劑應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，A錯

誤；NaOH能與NH4cl反應(yīng)，應(yīng)該用氨水作除雜試劑，B錯誤；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)，不

能除去硝酸鉀，C錯誤；二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，而乙烯不與氫氧化鈉反應(yīng)，能分離除

去SO2,D正確。

25.答案：A

解析：

26.答案：B

*

解析：根據(jù)題圖可知Cj]--CH——CH3是反應(yīng)中間休，A正確；co,氛圍中乙苯催化

脫氫反應(yīng)為—、+co2催化劑＞+co+H2o.B錯誤；

從狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O—H鍵，C正確；狀態(tài)2的能量大于狀態(tài)1的能量，該反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，△”＞（）,D正確。

27.答案：B

解析：放電時，陽離子移向正極，即Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，故A正確；該電

池充放電過程通過Li卡遷移實現(xiàn)，放電時正極反應(yīng)為xLi++LijFePO4-LiFePC）4,

Fe元素化合價發(fā)生變化，B錯誤；充電時，陰極反應(yīng)式為6C+xLi++xe--Li（6,則每

轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極質(zhì)量增加7g,C正確；該電池的電解液一般選擇有機(jī)溶劑，常

見的有機(jī)溶劑為碳酸乙烯酯（EC）、碳酸丙烯酯（PC）、碳酸二乙酯（DEC）、碳酸二甲酯（DMC）

等，有機(jī)易燃電解質(zhì)在循環(huán)過程中存在安全隱患，D正確。

28.答案:D

解析：據(jù)圖可知，W點時c（HSO，=c（H2so3），此時溶液的pH=2,

%（H2so3）=c"）=10-2,同理利用Y點數(shù)據(jù)可求出

719

/Ca2（H2SO3）=l0-,A正確；甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,滴定第一反應(yīng)終點溶液的

pH為4.25,所以可以選甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，酚酷的變色范圍?/p>

8.2-10.0,滴定第二反應(yīng)終點溶液的pH為9.86,所以可以選酚醐作指示劑，溶液由無色變

為紅色，B正確；Y點溶液中存在電荷守恒

+-

c（Na）+cftT）=2c（SO；）+c（HSO3）+C（OH~）,且該點C（SC）H）=C（HSO。,所以存在

3c（SO^-）=c（Na+）+c（ET）-C（OH-）,C正確；Z點溶液中溶質(zhì)為Na2so3,SOf水解生

成HSO「SO丁水解和水電離都生成OH：所以《HSO）＜C（OH],D錯誤。

29.答案：B

解析：白銅是銅和錫的合金，其硬度大于純銅，熔點低于純銅，A說法正確；錫屬于氫前

面的金屬，不耐強(qiáng)酸腐蝕，B說法錯誤；錫比銅活潑，白銅置于潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐

蝕，錫做負(fù)極，被腐蝕，銅做正極，被保護(hù)，C說法正確；銅和錫性質(zhì)相對穩(wěn)定，在古代

就出現(xiàn)了銅器和錫器，D說法正確。

30.答案：C

解析：乙酸乙酯的實驗式為C,H4O,淀粉的實驗式為C6H10O5'A錯誤；CH,E的電子式

:F：

為B錯誤；碳元素的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=6,C正確；Na,CO；水解的離子

：：

?F?

-,

方■程式應(yīng)為CO/+H2?？贖COj+OH-'HCO,+H2ODH2CO3+OH0錯誤。

31.答案：C

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCh為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；氯化鋁溶液中

A1"水解，含O.OlmolAlC1的溶液中A1"物質(zhì)的量小于OQlmol,B錯誤；羥基電子數(shù)為

9,則0.1mol羥基中含有的電子數(shù)目為0.9NA,C正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移電子數(shù)小于0.17人，D錯誤。

32.答案：A

解析：A中碎瓷片有催化作用，催化分解石蠟油，同時石蠟油汽化后，碎瓷片可以增大石

蠟油的受熱面積，A正確；B中試管中產(chǎn)生的液體，不僅僅是冷凝的汽化的石蠟油，還有

石蠟油分解生成的相對分子質(zhì)量較大的烯崎和烷燒，B錯誤；C、D中溶液均褪色，說明石

蠟油催化分解的產(chǎn)物中含有不飽和燒，C錯誤；D中溶液顏色變淺，說明烯燒被酸性高鎰

酸鉀氧化，E中的氣體可以燃燒，說明氣體是小分子烷燒，可能含有CH「D錯誤。

33.答案：B

解析：

34.答案：B

解析：由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大以及基態(tài)Y原子的電子總數(shù)

是其最高能層電子總數(shù)的3倍，可推出Y為磷元素，W與Y最外層電子數(shù)相同，可知W

為N元素，W與X可形成離子化合物X3W2,可知X為鎂元素，Z原子的半徑是同周期元

素中最小的，可知Z為氯元素。同周期元素，從左到右，電負(fù)性依次增大，電負(fù)性

Mg<P<Cl,A錯誤；MgjN2溶于水后發(fā)生反應(yīng)

Mg3N2+6H2O=2NH3T+3Mg(OH)2I,溶液顯堿性，B正確；液氨分子中存在氫鍵，

所以沸點最高，C錯誤；氯離子比鎂離子多一個電子層，故氯離子的半徑大于鎂離子的半

徑，D錯誤。

35.答案：B

解析：“酸溶”時Basics與硝酸反應(yīng)生成硅酸，BaSCX,與硝酸反應(yīng)生成BaSOyA正

確；由于硝酸易揮發(fā)和分解，所以不能采用高溫的措施，B錯誤；利用BaCC)3調(diào)節(jié)pH不

引入新的雜質(zhì)，C正確；“中和I”時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,經(jīng)后續(xù)的過濾、洗滌后進(jìn)入

廢渣，F(xiàn)e(OH)3分解得到的Fe2(>3可用來生產(chǎn)油漆或涂料，D正確。

36.答案:B

解析：A.根據(jù)能層序數(shù)等于電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故Sb

的價電子排布式為5s25P3,A正確；B.As、Se、Br為同一周期元素，同一周期從左往右

元素的第一電離能呈增大趨勢，第HA與IHA,VA與VIA之間反常，故第一電離能：

Br>As>Se,B錯誤；C.元素的電負(fù)性變化規(guī)律為：同一周期從左往右依次增大，同一主