2021年福建省福州市潭東中學高三化學模擬試卷含解析

2021年福建省福州市潭東中學高三化學模擬試卷含解析C.在通電時氯化鈉電離成鈉離子和氯離子

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合D.只含一種元素的物質一定是單質

題目要求，共60分。）

參考答案：

1.用某儀器量取液體，若仰視時讀數為xmL,平視時讀數為ymL,俯視時讀數為zmL,若x

>y>z,則所使用的儀器可能是答案;A

5.（2007?海南卷）《物質與結構》模塊（選考題）

A.滴定管B.燒杯C.量

筒D.容量瓶24.NaCl的晶胞如下圖，每個NaCI晶胞中含有的Na+離子和C1-離子的數目分別是

參考答案：

A

2.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下4.6gNO2和N2O4混合氣體所含原子總數為0.3NA

A.14,13

B.標準狀況下，22.4LSO3的分子數為NAB.l,1

C.4,4

C.將標準狀況下11.2L的C12通入足量水中發(fā)生反應，轉移的電子總數為0.5NA

D.6,6

D.電解58.5g熔融的NaCL能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

參考答案：

參考答案：C

A本題考查NaQ晶體結構。分析NaCI品胞結構圖，

略1_1

n(Na+)=8x8+6x2=4,n(CI-)=12x%+l=4,n(Na+)：n(CI-)=4：4。

3.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原

劑等。下列反應與Br2+SC）2+2H2O=H2so4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）

A.2NaO2+2HO=4NaOH+OTB.4Fe（OH）2+O+2HO=4Fe（OH）3

222226.

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

參考答案：下列實驗操作或實驗方法能達到實驗目的的是

C

4.下列有關敘述正確的是（）A.fflBaC12溶液鑒別SO2和CO2

A.塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物B.將A1C13溶液加熱蒸發(fā)、烘干，以得到無水氯化鋁

B.空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物

C.用鐵棒作電極，電解KC1溶液，得到H2、C12兩種氣體C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

D.僅用蒸譚水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末

參考答案：

參考答案：C

D以表格形式考查化學平衡知識。要善于對表格數據分析、對比，結合具體化學知識，深入分

析，得出結論。升高溫度，c(Y)增大，平衡正移，正反應吸熱，Q>0,B、D錯。通過計

7.下列敘述中，正確的是算：溫度恒定時，如100'C時，nl(Y)=1.00x1=1mol；n2(Y)=0.75x2mol=1.5mol,n3

(Y)=4x0.53=2.12mol；n(Y)增大，平衡正移，體積增大相當于體系不斷減壓，因此可

A.1mol過氧化鈉中陰離子個數為2x6.02x1023知：m<n,A錯。

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為6.02x1()23

9.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是()

C.28gCi6。與28gC18o中含有的質子數均為14x6.02xl023

A.一定條件下，C12可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

D.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2x6.02x1()23

B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

參考答案:

C.乙烷和丙烯的物質的量共1moL完全燃燒生成3molH2O

B

D.光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應其一澳取代物只有一種

略

參考答案：

8.(2009?四川卷)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)

====nY(g)；AH=QkJ/molo反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系B

如下表所示：

略

、\汽體體積/L

2

1410.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是()

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

1001.000.750.53

B.用托盤天平稱取8.75g食鹽

2001.200.90

C.用酸式滴定管量取23.22mL高缽酸鉀溶液

3001.301.'0.70

D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5

參考答案：

下列說法正確的是()

C

A.m>n

B.Q<0

II.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色B

粉末的方法合理的是()略

14.在指定分散系中可以大量存在的粒子組是

A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體

A.在空氣中：4、N4、NO、CO2

B.在K2cO3溶液中:Na\H+、C「、Br-

B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

C.在無水乙醇的CCL溶液中：Bn、加苯、甲醇

C.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量D.在Fc(NO3)2溶液中：H+、SOJ、「、K+

參考答案：

D.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

C

參考答案：試題分析：A.在空氣中NO易被6氧化為NO=不能大量共存；B.K2c03與H+反應生成CO2，不

能大量共存；C.各微粒之間不反應，能大量共存：D.在Fe(NOR溶液中，能電離出NO-^,在H+

C

作用下能氧化Fe，和I,不能大量共存：故選C。

略

15.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的

12.對已達化學平衡的反應2X(g)+Y(g)=2Z(g)AHvO,下列說法正確的是

是

A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向

移動

B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動

C.當其它條件不變時，移出部分的Z,正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

參考答案：

B

略

>2-2

13.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe+2S2O3+O2+aOH=Y+S4O6+2H2O,A.裝置①中，d為陽極、c為陰極

下列說法中，不正確的是

B.裝置②可用于收集出、陽3、C02等氣體

A.a=4B.Y的化學式為FezCh

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

C.S2O32-是還原劑D.每有ImoKh參加反應，轉移的電子總數為4moi

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

參考答案：

參考答案：步驟5：打開活塞K,通一段時間N2,關閉活塞K。

A

步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管1（含堿石灰）的質

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

量mi）

16.（15分）就化物有劇毒，冶金工業(yè)會產生大量含氟化物的廢水，其中氟化物以Cb等形

問答下列問題：

式存在于廢水中。某化學小組同學對含鈾化物廢水處理進行研究。

（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應的離子方程式一一。

I.查閱資料：含氟化物的廢水破壞性處理方法。

（2）完成步驟3▲。

利用強氧化劑將氟化物氧化為無毒物質，如以TiCh為催化劑用NaClO將CN離子氧化成

CNO（CN和CNO-中N元素均為一3價），CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成（3）丙裝置中的試劑是一▲,丁裝置的目的是一▲。

N2、CO2、C12等。

（4）干燥管H的作用是一▲。

II.實驗驗證：破壞性處理CN-的效果。

（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是▲。

化學興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定CN被處理的百分率，實驗

（6）若干燥管I中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為▲°

步驟如下:

參考答案：

（15分）

（1）2CNO—+6C1O—+8H+=2CO2T+N2T+C12f+4H2。（2分）

（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。（2分）

（3）濃硫酸；除去C12（各2分）

步驟I：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。

（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（2分）

步驟2：取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN的濃

度為0.2

（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。（2分）

molL-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，

略

步驟3：__________________

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。17.（6分）問答下列問題:

（1）實驗室采用銅絲和濃H2s04反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀因：；

器？

參考答案：

（2）將SO2氣體通入紅棕色的溪水中，可以使溟水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還（1）Na>Al>C>0>H（2分）

（2）C2H2（2分）

原性造成的；乙同學分析說褪色是S02漂白性造成的。請你根據S02漂白性的特點設計一個

⑶"隔街"（2分）

簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？

-

@A1O2+2H2O+CO2=A1（OHj.+HCOr

參考答案：

或2A102+3H20+C02=2AMOH）S+COT（2分）

（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。（3分）②COAHSHCOJ+OIT（2分）

19.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

（2）將褪色后的溶液加熱，看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正

可能大量含有的陽離子H、Ag\Mg2\Al3\NH：、Fe3'

確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。（3分）本小題共6分

2--

可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、cos、A102

略

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

I8.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均（1）探究一：

為0；Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫

氧化鈉溶液的體積（V〉的關系如下圖所示。

請回答下列問題：

忒沉淀）

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）O

（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分

子式）。

B①該溶液中一定含有的陽離子是，其對應物質的量濃度之比為,一定不

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AD（在水溶液中進

存在的陰離子是：

行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子