2021年高考化學模擬卷03（解析版）

2021高考化學模擬卷03

（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Ti48Co59

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

7.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應不屬于化學變化

B.“納米汽車”中作車輪的C破是新型無機非金屬材料

C.教化學的女老師最美，兩位女老師用的口紅和指甲油中各種金屬氧化物所呈現(xiàn)的美麗顏色是焰色反應的

結(jié)果

D.2020年出現(xiàn)的新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消毒原理相同

【答案】C

【解析】A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應為元素核外電子的躍遷導致，無新物質(zhì)生成，

為物理變化，不是化學變化，故A正確；B.Ce。是一種碳單質(zhì)，屬于無機物，為新型無機非金屬材料，故B

正確：C.焰色反應是指金屬及其化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，而人們看到的口紅和指甲油中各

種金屬氧化物所呈現(xiàn)的美麗顏色是光的反射導致的，故C錯誤；D.新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消

毒，都是利用它們的強氧化性殺菌消毒，故D正確；

8.某麻醉藥物合成中間體的分子結(jié)構(gòu)如圖，，關(guān)于該分子的說法不正確的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為G此M02

B.1個該分子至少有12個原子共面

C.該分子既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應

D.苯環(huán)上的一氯代物有4種

【答案】D

【解析】A.該物質(zhì)的分子式為A說法正確；B.含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的分子中至少有12個原子共面，故B

說法正確：C.該物質(zhì)含有酯基、亞氨基，酯基能與氫氧化鈉反應，亞氨基能與鹽酸反應，故C說法正確：

D.該物質(zhì)苯環(huán)存在兩個對位取代基，但兩個取代基不同，每個取代基的鄰位氫相同，則苯環(huán)上的一氯代物

只有.2種，故D說法錯誤；答案為D。

9.工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn\Ci?等離子，實驗室設(shè)計分離出Zn”并制取膽研的流程如下：

己知：Zn‘與NaOH的反應與Al"類似。下列說法錯誤的是

2+

A.濾液1與過量硫酸反應的離子方程式為ZnO；+4『=Zn+2H20

B.操作①和②中用到的玻璃儀器不完全相同

C.系列操作②包括蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥

D.可用酒精洗滌膽研晶體，除去表面的雜質(zhì)

【答案】C

【解析】工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Z/+、Ct?+等離子，加入過量NaOH生成氫氧化銅沉淀，所以濾渣1

是氫氧化銅，濾液1中有ZnO，；氫氧化銅和過量硫酸反應生成硫酸銅藍色溶液，經(jīng)過一系列操作結(jié)晶出

膽破。A.濾液1中有ZnO"濾液1與過量硫酸反應的離子方程式為ZnO1+4H+=Zn2卜+2H?O,A正確；

B.操作①是過濾操作，需要的玻璃儀器是漏斗、燒瓶、玻璃棒；操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥，需要的玻璃儀器是漏斗、燒瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿，用到的玻璃儀器不完全相同，B正確；C.硫

酸銅藍色溶液經(jīng)過操作②結(jié)晶出膽研，操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C錯誤；D.無

水乙醇洗滌晶體最主要的原因是清除晶體上水和水中帶的離子，而且對于晶體的溶解能很小，同時易揮發(fā)

不容易帶來污染，可用酒精洗滌膽研晶體，除去表面的雜質(zhì)，D正確；答案選C。

10.乙月青((KCN)溶液中瞬配體鉞配合物電催化還原C02為甲酸(HCOOH)的反應機理如圖所示，下列敘述錯誤

的是

OTH?

(tBu3>7fJ'”11卜(tBu讓一卜過程中原子利用率為100%

HOO^NCCHJ

HNCCH,

反應過程中Ir成鍵數(shù)目保持不變

乙氟溶液用作反應介質(zhì)，CH￡N不參與反應

D.電催化還原CO?為甲酸的反應為3co2+2H20+2e=HC00H+2HC0；

【答案】C

r<>

【解析】A.對比與jLHl可知，此反應為化合反應，原子利用率100%,

(llliOJ*-Ir—HiBuh(IBIO^P—Ir—

HZNCCHIHOOCNCCH,

A正確；B.觀察圖示可知，Ir周圍鍵數(shù)始終為6根鍵，B正確；C.觀察圖示可知,

H(MM：XCCH,

中竣基與CHEN反應，C錯誤：D.由圖示可知，反應中反應物為CCL與HQ,生成物為HCO；和HCOOH,結(jié)

合電荷守恒和元素守恒得反應為：3co2+2Hz(H2e=HC00H+2HC()3,D正確；故答案選C。

11.短周期主族元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的

2倍，四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

wr『w『

X*zY3+4

y/、W_|[w，

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.Z的單質(zhì)與X的最高價氧物對應的水化物反應時，X的最高價氧物對應的水化物是氧化劑

C.與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔沸點一定低于W的氣態(tài)氫化物

I).W與Z形成的晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)

【答案】I)

【解析】由化合物的結(jié)構(gòu)示意圖知，X為+1價離子、丫為+3價離子，則X為1A、Y為IHA,短周期主族元素

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)的2倍，即6個,

W為VIA,則W為氧、X為鈉、Y為鋁、該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則

Z共用4對電子對，Z原子的最外層電子數(shù)為4,Z為硅。A.0原子核外電子只有2層、鈉、鋁和硅原子核

外電子有3層、同周期從左到右原子半徑遞減，原子半徑由大到小的順序為X>Y>Z>W,故A錯誤；B.Si

與NaOH溶液反應，水才是氧化劑，NaOH只是一種反應物，既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C.Z

為Si,與Z相鄰的短周期同族元素為C,形成的氫化物是燒，隨著碳原子數(shù)增大，燒的熔沸點升高，則熔

沸點不一定低于HQ,故C說法錯誤；D.W與Z形成的晶體為二氧化硅晶體，結(jié)構(gòu)中最小環(huán)為十二元環(huán)，

故D說法正確；故選D。

12.電化學溶解一沉淀法是一種回收利用H2s的新方法，其工藝原理如下圖所示。下列說法正確的是

已知：Zn與強酸、強堿都能反應生成玲；Zn'在過量的強堿溶液中以[Zn(OH儲『形式存在。

A.鋅棒連接直流電源的正極，發(fā)生還原反應

2

B.反應器中反應的離子方程式為H?S+[Zn(0H)4]=ZnSI+2H20+20H

C.電解槽中，接通電源后沒有H2產(chǎn)生

D.理論上氣液分離器每分離出22.4LH?可處理含lmolH2S的廢氣

【答案】B

【解析】由圖可知，若想通過Zn吸收H?S,需將Zn變成Zn",通過反應生成ZnS沉淀。此時在電解池中Zn

電極一定為陽極，與電源正極相連，電極反應式為Zn-2e+40H=[Zn(0H)F,陰極為水中氫離子得電子反應,

電極反應式為2HQ+2e=H2t+20H?反應器中電解生成的[Zn(OH)F與HaS反應生成ZnS,反應的離子方程式

2

為&S+[Zn(0H)4]=ZnSI+2H2O+2011。根據(jù)已知信息,Zn可以在強堿中發(fā)生反應生成離子方程式為

Zn+20H+2Ha=[Zn(OH),『+H2t,A.根據(jù)以上分析,在電解池中鋅棒為陽極，連接直流電源的正極,發(fā)生

氧化反應，故A錯誤；B.反應器中電解生成的[Zn(OH)丁與H?S反應生成Zn$,離子方程式為H￡+

2

[Zn(0H),i]=ZnSI+2Ha0+20H,故B正確；C.電解槽中，接通電源后，陰極為水中氫離子得電子反應生成

見,故C錯誤;D.根據(jù)得失電子守恒,每生成lmollh,便生成Imol[Zn(OH)，F(xiàn),可與ImolH2s反應，但沒

指明是在標況下，所以理論上氣液分離器每分離出22.4LH?？商幚鞨2s不一定是Imol,故D錯誤：答案選B。

13.向15mL0.1mol/LHGO」溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中底仙、阻0：和CzO產(chǎn)的

物質(zhì)的量分數(shù)(6)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表的微粒是的0/

B.O.Olmol/LNaHA溶液中存在:c(Na')>c(HCA)>c(H2C204)>c(GO?)

C.pH=3至pH=4的過程中n(H￡。)、nGO-)、n(HC2O4)之和不變

D.向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大

【答案】C

【解析】A.由圖可知,曲線I代表H￡。、曲線H代表HC。、曲線III代表CQ：,故A錯誤;B.由圖可知,

pH=1.2時，溶液中c(HC2OJ)=c(H2C2OI,則除=四三上空"=c(H')=1X1。-'",同理pH=4.2時，

c(H2C2O4)

溶液中c(HA)=漢竹),除=&H)'60')=c(H)=lxl0'2,由NaHC◎的水解常數(shù)=熱="I。=1

HC2O4-)KaiIxlO12

2-

X10-""可知，HA-的電離大于水解,則溶液中c(A)>c(H2A),故B錯誤：C.由物料守恒可知，滴加0.1

mol/LNaOll溶液過程中n(H2c2OJ、n(60「)、n(IIC20,)之和不變,則pll=3至pll=4的過程中n(H￡。)、

n(C2O?),n(HCaOt)之和不變,故C正確;D.向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，HCQ「與0IT反應

生成A。和H?0,GO;在溶液中水解促進水的電離，水的電離程度增大，當HCOJ與Ok完全反應后，氫氧化

鈉溶液過量，氫氧化鋁電離出的0H會抑制水的電離，導致水的電離程度減小，則滴加NaOH溶液的過程中

水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選C。

二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.(14分)過氧化鈣遇水具有放氧的特性，且本身無毒，不污染環(huán)境，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，在

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

I.過氧化鈣的制備：將CaCk溶于水中，在攪拌下加入HQ,再通入氨氣進行反應可制備CaOj840,在

堿性環(huán)境下制取Ca02?8H2O的裝置如下：

(1)寫制備Ca02-8IL0的化學方程式；

(2)X儀器的名稱為；

(3)乙中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應是放熱反應，溫度

低有利于提高CaOz?8H2。的產(chǎn)率；其二：；

(4)反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得Ca0z?8HQ。檢驗CaO2?8HzO是否洗滌干凈的操作為

II.水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量Ca02?8HQ增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的

質(zhì)量來表示，其測定步驟及原理如下：

2+

a.固氧：堿性下，將Mn"氧化為Mn0(0H)2：2Mn+O2+4OfT=2MnO(OH)2I;

b.氧化：酸性下，MnOSH為將「氧化為L;

c.滴定：用NaSOs標準溶液滴定生成的E：2s20，+l2=SQ：-+2「。

某同學向100.00mL水中加一定量CaOz6HQ,取此水樣50.00mL,按上述方法測定水中溶氧量(DO),消耗0.02

mol?L1Na2s2O3標準溶液15.00mL?

(5)滴定過程中使用的指示劑是；

(6)請寫出步驟b中的離子方程式；

(7)該水樣中的溶氧量(D0)為mg?L(忽略體積變化)。

【答案】(每空2分)(l)CaCk+Ha+2NH“+8Hq=Ca0；"HQ+ZNHKl⑵三頸燒瓶⑶溫度低可減少過氧化氫的

分解，提高過氧化氫的利用率(4)取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液,

若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈(合理答案均可)(5)淀粉溶液

2

(6)MnO(OH)z+2I+4H'=Mn'+I;!+3H20(7)48

【解析】(DCaCh溶液和NH；反應得到Ca(OH)?懸濁液，再與H2O2反應可制備CaO??8HQ,總反應式為

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O+2NH4C1,故答案為:CaC12+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O+2NH,C1；

(2)X儀器的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶：

(3)溫度高會使出Oz分解，冰水浴控制溫度在0℃左右，可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，

故答案為：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；

(4)CaO2-8H20表面附著著CaCh溶液，檢驗CaO??8H20是否洗滌干凈即檢驗是否有氯離子存在，取少量最

后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明己經(jīng)洗滌

干凈；反之則說明未洗滌干凈(合理答案均可)，故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝

酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈(合理答

案均可)；

H.(5)根據(jù)2s2032+IZ=SQ/+2I,可選指示劑為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；

(6)MnO(OH)2將I氧化為12,該反應的離子方程式為:MnO(OH)2+2r+4H=Mn"+l2+3HO故答案為:MnO(OH)z+2I

-2

+4ir=Mn*+I2+3H2O；

2-I

(7)根據(jù)方程式可得關(guān)系式O2?4s2。5，則50.0mL水樣中n(OJ=Ln(S20;t)=-X0.0200mol?LX0.015L

44

=0.000075mol,該水樣中的溶解氧量(DO)為OQ00O75mo]x32x]0mg/mo]二儆唱.故答案為：48。

0.05L

27.(14分)皺是原子能、火箭、導彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料，有“超級金

屬”之稱。以綠柱石[Be3AiKSiODI為原料制備兩性金屬被的工藝如下：

F?,O,.AlA.SiO,

IUS

?MB的f1

N?J”.'nEd

已知Be"可與OH結(jié)合成配位數(shù)為4的配離子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)燒結(jié)冷卻后，水浸之前粉碎的目的是。

(2)750℃燒結(jié)時，NasFeFc,與綠柱石作用生成易溶于水的N&BeF“寫出該反應的化學方程式

(3)“過濾1”的濾液中若加入的氫氧化鈉過量，后果是(用離子方程式表示)。

u

(4)不能將工藝''Be(OH)i亶JBeO網(wǎng)"油'>BeC12”改為Be(OH)2BeC12的理由是

211

(5)已知25℃時於p[Be(0H)2]=4.0X10,計算室溫時0.40molCBe"開始沉淀時的pH=?

(6)已知銀在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解NaCl—BeCb熔融混合物制備金屬被，可選用銀塔鍋作電解槽的

(填“陽極”或“陰極”)材料，電解時發(fā)生反應的化學方程式為。

【答案】(每空2分)(1)增大固體與水的接觸面積，加快水浸速率

⑵2NaFeFe+Be3AL(SiO：；)6=3Na2BeFa+Fe20：i+Al20:l+6Si02⑶Be(OH)z+20H=[Be(OH)F

(4)加熱蒸干灼燒，BeCk完全水解,最后得BeO,得不到BeCL

(5)4.0

(6)陰極BeCl2(熔融)電解Be+Cl"

【解析】綠柱石中加入NwFeFe后,在750℃燒結(jié)，水浸后過濾,所得濾渣為FeQ八A1A.SiO2,濾液中加

入適量NaOH溶液,生成Be(0H)2沉淀，則表明濾液中含有Na'、F等；濾液中加入Fe2(S0.)3,將氟轉(zhuǎn)化為Na3FeF6

沉淀；Be(OH)?煨燒后分解生成BeO和水，BeO與炭、焦油、氮氣反應，生成BaCL熔融電解而制得Be。

(1)燒結(jié)冷卻后，固體結(jié)塊，水浸之前進行粉碎，可增大固體與水的接觸面積，加快水浸速率。答案為：增

大固體與水的接觸面積，加快水浸速率；

⑵750點燒結(jié)時,NaFeFe與BeMbGiCh”作用生成易溶于水的NazBeF,和Fe?。,、Al。、SiOz等固體難溶物,

該反應的化學方程式為2NaFeR+Be3A12(Si03=3Na2BeF,+Fe20,+A1203+6Si02。答案為：

2Na：FeF<；+Be3Al2(Si03)NNazBeF,i+FeO+A1203+6Si02；

(3)因為Be(On)?呈兩性，“過濾1”的濾液中若加入的氫氧化鈉過量，則會繼續(xù)溶解而生成可溶性鹽，所以

22

后果是Be(0H)2+2011=[Be(OH)4]'.答案為：Be(OH)2+20H=[Be(0H).<]'：

(4)BeCL為易水解的鹽，蒸發(fā)溶劑的過程中會水解生成Be(()H)2,然后再分解，所以理由是加熱蒸干灼燒，

BeCL完全水解，最后得BeO。答案為：加熱蒸干灼燒，BeCL完全水解，最后得BeO,得不到BeCL；

10-14

(5)Asp[Be(OH)=0.40Xc2(OH)=4.OX1021,c(0H)=101()mol/L,pH-1g—--4.0答案為：4.0；

10-10o

(6)若銀作陽極材料，則通電后易失電子而發(fā)生溶解，所以銀地鍋作電解槽的陰極材料，電解時BeCh熔融

電解，生成Be和氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為BeClM熔融)螃Be+CLt。答案為：陰極；BeCl2(熔

融)蜒Be+CLt。

28.(15分)碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛，下面是幾種碳的化合物的具體應用：

(1)0)2氧化乙苯脫氫存在兩種途徑：一步反應(I)和兩步反應(II+IH)，兩種途徑同時存在。涉及的

反應如下：

反應I：C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+C0(g)+H2O(g)AH=+158.8kj/mol

反應H：GHsCH2cH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)&壓

反應III：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△吊=+41.2kj/mol

①Ao

②反應II能夠自發(fā)進行的條件(填"低溫”、“高溫”或“任何溫度”)

(2)查閱資料得知：反應CH￡HO(aq)=CH,(g)+CO(g)在含少量k的溶液中分兩步進行：

第I步反應為：CH3CH0(aq)+I2(aq)-CH3(1)+HI(aq)+C0(g)(慢反應)

第II步為快反應，增大L的濃度能明顯增大總反應的平均速率，理由為______。

(3)通過計算機對反應Clh(g)+H20(g)C0(g)+3H?(g)進行模擬實驗，對O.IMPa下，不同溫度，不同水碳比

n(HO)

2)進行了熱力學計算，繪得反應平衡體系中比的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所

n(CH4)

7J\。

①由圖可知，溫度一定時，也的平衡物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比的關(guān)系是,產(chǎn)生該結(jié)論的原因是o

②若水碳比為1.0,平衡溫度為900℃,平衡時他的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6,則CH1的轉(zhuǎn)化率為%.(結(jié)

果保留一位小數(shù))

(4)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示，B為直流電源(填“正極”或“負極”)，陽極的電極反應

【答案】(除標注外，每空2分)⑴①+117.6KJ?mol'②高溫

(2)總反應平均速率由慢反應決定，L為慢反應的反應物，增大L的濃度，慢反應的速率增大，則總反應平

均速率增大

(3)①水碳比越大，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)越大水碳比增大，生成的CO會與HzO(g)反應，進一步生成

壓，使得氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)增大②66.7%

(4)負極(1分)2CHQH+C0-2e=(CHQ)￡0+2H

【解析】(1)①根據(jù)蓋斯定律，可知反應”可由反應I-反應出得到，則反應II的4

^=+158KJ?mor-41.2KJ?mor'=+117.6KJ?mol1?故答案為：+117.6KJ?mol'。②由反應II可以看出,

正反應是一個吸熱反應且燧增大的反應，根據(jù)A止TAS<0,反應能自發(fā)進行，則反應II在高溫條件下能

自發(fā)進行。答案為：高溫：

(2)總反應平均速率由慢反應決定，L為慢反應的反應物，增大L的濃度，慢反應的速率增大，則總反應平

均速率增大(或根據(jù)總反應可知上為該反應的催化劑，增大h的濃度，可以增大總反應的平均速率。

(3)①根據(jù)圖中信息，從溫度1050K時分析，水碳比越大，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)越大，產(chǎn)生該結(jié)論的原因是

水碳比增大，生成的CO會與【LO(g)反應，進一步生成上，使得氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)增大；故答案為：水碳

比越大，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)越大；水碳比增大，生成的CO會與比0(或反應，進一步生成II”使得氧氣的

物質(zhì)的量分數(shù)增大。

②若水碳比為1.0,假設(shè)物質(zhì)的量分別為lmol,根據(jù)題意建立三段式

CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)

開始ImolImol00

c,,,平衡溫度為900℃,平衡時也的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6,

轉(zhuǎn)化amolamol3amolamol

平衡(l-a)mol(l-a)mol3amolamol

()

+鬻+3am°l+am°F°%=60%，解得a=封。則向的轉(zhuǎn)化率

2

m

3°inn0/衿70/；故答案為：66.7%。

a=-........x100%=66.7%

Imol

(4)該裝置為電解池，根據(jù)圖示，在電極表面轉(zhuǎn)化為H2,氧元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應,

則通入氧氣的一極為陰極，電源電極B為負極，A為正極，故通入一氧化碳和甲醇的一極為陽極，則陽極的

電極反應式為：283。"+。0一發(fā)-=(0"30)2。0+2^^,故答案為：負極

2CH,OH+CO-2e=(CHQ),CO+2LT。

(-)選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

35.［化學一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)我國已經(jīng)形成對全球稀土產(chǎn)業(yè)鏈的統(tǒng)治力，在稀土開采

技術(shù)方面，我國遙遙領(lǐng)先，無論是美國的芒廷帕斯還是澳大利亞的稀土礦山，均為在我國技術(shù)的參與下才

實現(xiàn)產(chǎn)出。我國科學家最早研究的是稀土一鉆化合物的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:

(1)過渡元素Co基態(tài)原子的核外電子排布式為；第四電離能I,(Co)VL,(Fe),其原因是

(2)獻菁鉆近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應

用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鉆離子。

①獻菁鉆中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為(用相應的元素符號作答)。

②與鉆離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子數(shù)有個。

③酸菁鉆中氮原子的雜化類型是o

(3)鉆的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①已知A點的原子坐標參數(shù)為(0,0,0),B點為(,，0,-),則C點的原子坐標參數(shù)為o

22

②已知晶胞參數(shù)a=0.55pm,則該晶體的密度為g?cmR用N.表示阿伏加德羅常數(shù)，只列出計算

表達式即可).

【答案】(除標注外，每空2分)(1)Is22s22P63s23P63dzs2(或[Ar]3dzs9Fe失去的是較穩(wěn)定的3d$中的

一個電子，Co失去的是3d⑹中的一個電子⑵①N>C>H②2③sp2、sp"(3)①(；，y,y)

②O.XIO9NA(3分)

【解析】(1)過渡元素Co的原子序數(shù)是27,其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s?2p'3s23PB3d74s“或

[Ar]3d74s2)；原因Fe失去的是較穩(wěn)定的3ds中的一個電子，而仍失去的是3d’中的一個電子，所以第四電

離能L(Co)<L(Fe)。

(2)①獻菁鉆中三種非金屬原子分別是H、C、N,原因非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順

序為N>C>H。

②含有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后形成4對共用電子對，形成3對共用電子對

的N原子形成普通的共價鍵，1號、3號'原子形成3對共用電子對為普通共價鍵，2號、4號N原子形成4

對共用電子對，與Co通過配位鍵結(jié)合，因此與鉆離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子數(shù)有2個。

③猷菁鉆中氮原子含有雙鍵的是sd雜化，只有單鍵的是sp：‘雜化。

(3)①已知A點的原子坐標參數(shù)為(0,0,0),B點為(1,0,-),根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知C點的原子位于體

22

心處，其原子坐標參數(shù)為(g4

222

②由圖可知，Ti在晶胞頂點，其個數(shù)為8x)=1；Co在體心，個數(shù)為1；0在面心，其個數(shù)6X；=3,根據(jù)

82

-148+59+16x3,3155

CM

密度公式P=nvV"J知，其陸度=0.553X［0.“>NA&°"1-0553X10-WNA*°

36.［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)］(15分)氯叱格雷(Clopidogrel)是一種用于預防和治療因血小板高聚集

引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物，如近期發(fā)作的腦卒中、心肌梗死和確診的外周動脈疾病。

以A為原料合成氯毗格雷的路線如下：

E氯毗格雷

,NaCNR_CH-CN+

已知：R-CHO黑不一》I?,R-CN14恤。RCOOH。

4NH,

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團的名稱為,C-D的反應類型是。

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溪，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1：1

發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物可能有種。

(3)C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為。

(4)由E轉(zhuǎn)化為氯毗格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)A的所有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種(只有一個環(huán)，不考慮立體異構(gòu))，寫核磁共振氫

譜為1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式。

產(chǎn)

廣〈H0

（6）請結(jié)合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任

選）0合成流程圖示例如下：CH2=CHZ——吧—>CH3CH2Br——嗯邈一>CH3CH20H

【答案】（1）醛基（1分）