2021年高考化學(xué)押題預(yù)測卷01（新課標(biāo)Ⅱ卷）（全解全析）

2021年高考押題預(yù)測卷01【新課標(biāo)II卷】

化學(xué)?全解全析

7.【答案】D

【解析】

A.“木活字”是木頭制造的，其主要成分是纖維素，A錯誤；

B.“蘇繡”是用蠶絲線繡的，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，B錯誤；

C.彩陶缸屬于陶瓷,主要成分為硅酸鹽，C錯誤；

D.白砂糖的主要成分是蔗糖，不是麥芽糖，D正確。

8.【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖像，0?12mL時，沒有氣體產(chǎn)生，發(fā)生K2cO3+HC1=KHCC)3+KC1,12mL至32mL有氣體產(chǎn)生，

發(fā)生故說法正確；

KHCO3+HCl=KCl+CO2t+H2O,A

B.當(dāng)加入32mL鹽酸時，氣體質(zhì)量最大，CO2中碳來自于混合物，因此混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

-----——x12g/molx10

44g/molxioo%=9.77%,故B說法錯誤；

61.4g

C.根據(jù)選項A中發(fā)生的反應(yīng)，碳酸鉀全部轉(zhuǎn)化成碳酸氫鉀，消耗鹽酸的體積為12mL,KHCO3與鹽酸反應(yīng)

全部成CO2,消耗鹽酸的體積為(32mL—12mL)=20mL,反應(yīng)都按1：1進行，因此樣品中碳酸鉀與碳酸氫鉀

的物質(zhì)的量之比為12：(20-12)=3：2,混合物中碳元素質(zhì)量為，，j,xl2g/molxl0=6g,根據(jù)碳元素守

44g/mol

36g

恒，求出碳酸鉀碳酸鉀的物質(zhì)的量為wXk^-r=0.3mol,即碳酸鉀的質(zhì)量為0.3molx138g-mol?41.4g,

512g/mol

故C說法正確；

26g

D.碳酸氫鉀的物質(zhì)的量為。，=0.2moLKHCCh受熱分解：2KHe09A=K2cO3+CO2T+H2O,

512g/mol

即產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為O.lmol,CO2質(zhì)量為O.lmolx44g.mo「=4.4g,故D說法正確；

9.【答案】C

【解析】

A.硫化氫中的硫處于最低價態(tài)，能被氧氣、氯氣、碘、澳等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)，故A正確；

B.將H2s通入Pb(NCh)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)Pb(NO3)2+H2S=PbSj+2HNCh,生成黑色沉淀PbS,PbS經(jīng)過

過氧化氫處理發(fā)生反應(yīng)PbS+4H2O2=PbSO4j+4H20,生成白色沉淀PbSCU,故B正確；

C.該反應(yīng)違背了強酸制弱酸的形式規(guī)律，但反應(yīng)遵循由離子濃度大的向著離子濃度小的方向進行的本質(zhì)規(guī)

律，這是因為CuS是一種非常難溶的物質(zhì)，它電離出的離子的濃度小于H2s電離出來的離子濃度，故上述

反應(yīng)得以發(fā)生，這個實驗不能比較H2s與H2s04的酸性強弱，故C錯誤；

D.H2s的酸性小于HC1和H2s04,根據(jù)強酸制弱酸的形式規(guī)律，H2s通入A1CL溶液得不到AI2S3沉淀，通

入FeSCU溶液也不產(chǎn)生FeS沉淀，故D正確。

10.【答案】B

【解析】

A.由該藥物結(jié)構(gòu)簡式可知，該藥物分子式為Cl3H8O4N2cL,故A正確：

B.由該藥物的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)中含有2個氯原子，1個硝基，一個酚羥基，一個肽鍵，一共四種官能團，

故B項錯誤；

C.由該藥物的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)中酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；

D.該藥物中含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確.

11.【答案】C

【解析】

A.由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯；

B.產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物Pi所具有的能量低118.4kJ,所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物Pi要穩(wěn)定，故B錯；

C.由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV所需的活化能最大，則E正=186.19k/mol-，故選c；

D.由圖示可知，由Z到產(chǎn)物Pi所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)

物的速率：v(P,)>v(P2),故D錯。

12.【答案】B

【解析】

A.放電時，B電極為正極，k得到電子生成「，電極反應(yīng)式為L+2e-=2r,故A正確；

B.離子交換膜是防止正負(fù)極卜、Zn接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)

生成「、負(fù)電荷增加，所以通過M膜進入負(fù)極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為

陽離子交換膜，故B錯誤；

C.充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2moi電子，所以C區(qū)增加2moiK+、2moic1、離

子總數(shù)為4NA,故C正確；

D.放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為l2+2e=21，轉(zhuǎn)移2moi電子時

負(fù)極生成Imol的鋅離子，正極產(chǎn)生2moi的碘離子，所以放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大，故D正確。

13.【答案】A

【解析】

A.X、Z、W均可形成兩種常見氧化物CO、CO2、Na2O,Na2O2>SO2、SO3,選項A正確；

B.元素X、W的最高化合價分別為+4、+6,均與其族序數(shù)相等，但Y為氟元素，沒有正化合價，選項B

錯誤；

C.四種元素中S在自然界能以游離態(tài)存在，其他均不能，選項c錯誤;

點燃

D.單質(zhì)Z與單質(zhì)W反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na+S空2NazS,選項D錯誤。

26.（13分）【答案】

（1）（NH4）2Cr2O7（2分）

650℃

（2）Cr2O3+3CC14^=2CrCb+3coeL（2分）

（3）E1N2（2分）口高于76.8口的熱水（2分）

（4）淀粉溶液（2分）96.1（3分）

【解析】

（1）用蒸僧水洗滌三氧化二銘，可除去表面附著的（NH4）2CnO7；

（2）650「時，在反應(yīng)器反應(yīng)一段時間后，除產(chǎn)生CrCb外，還有副產(chǎn)物劇毒的光氣（COCL）生成，反應(yīng)的化

650℃

學(xué)方程式為Cr2O3+3CC14^=2CrC13+3COC12；

（3）①因為二氯化倍易升華，在高溫下能被氧氣氧化，為防止三氯化銘被氧化，所以通入的氣體為N2；

②燒杯A盛有高于76.8口的熱水，可以使得CC14進入裝置B中參與反應(yīng)；

（4）①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，因此滴定實驗可選用的指示劑為淀粉溶液；

②設(shè)樣品中無水三氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,由原子守恒和電子守恒得如下關(guān)系：

CrCl3~3Na2s2O3

158.53x158

25

0.3300xx上

---------^2.0.0250mol-L-1x24.00x10-3Lxl58

158.5

25

則有，0-3300XX-=0.025x24xlQ-xl58）WWx=%1%o

158.53x158

27.（15分）【答案】

（1）三頸燒瓶（2分）

（2）331231（3分）

（3）2C1O2+2OH-+H2O2=2C1O2+2H2O+O2（2分）紅色布條褪色（2分）

（4）減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解（2分）過濾（2分）

（5）NaC102>Ch>Na2FeO4（2分）

【解析】

A裝置由過量濃硫酸和氯酸鈉反應(yīng)制備二氧化氯和高氯酸，反應(yīng)為3NaCK)3+3H2s濃尸HC1O4+2C1O2T

4-3NaHSO4+H2O,高氯酸遇含碳化合物易爆炸，故膠塞和導(dǎo)管接口必須包錫箔紙，關(guān)閉止水夾②，打開止

水夾①③，通空氣一段時間，二氧化氯和氫氧化鈉和過氧化氫在C中反應(yīng)：2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2-

+2H2O+O2.控制溫度38口?60□下進行減壓蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體NaCICh,關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②,

二氧化氯有強氧化性，使B中紅布條褪色，用D中氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析作答。

(1)儀器a為三頸燒瓶，由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生

成的高氯酸濃度高時遇橡膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸；

(2)A種過量濃硫酸和NaCICh反應(yīng)制備二氧化氮和高氯酸，反應(yīng)為3NaCICh+3H2so4(濃尸HC1O4+2C1O2f

+3NaHSO4+H2O；

(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，二氧化氯和氫氧化鈉和過氧化氫在C中反應(yīng)，2C1O2+2OH+

H2O2=2C1O2+2H2O+O2,若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，二氧化氯有強氧化性，使B中紅色布條褪色；

(4)根據(jù)已知，溫度低于38口，得到的晶體含有結(jié)晶水，溫度高于60C]NaC102會分解，故從裝置C反應(yīng)

后的溶液中獲得晶體，需要控制溫度在38?60口進行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后過濾、洗滌干燥得到NaCICh,

采用減壓蒸發(fā)的原因是減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解；

(5)NaCICh在氯元素有+3價降低為-1價，則ImolNaCICh轉(zhuǎn)移電子4moi，消毒效率為4/90.5,lmolNazFeCU

轉(zhuǎn)移電子為3mol,消毒效率為3/166,ImolCL轉(zhuǎn)移電子為2mol,消毒效率為2/71,三種消毒殺菌劑的消毒

效率由大到小的順序為：NaClO2>C12>Na2FeO4o

28.(15分)【答案】

【解析】

(1)：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)o

①巳知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱AH分別為-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；

H2(g)+；Ch(g)=H20(1)AHi=-285.8kJ/mol

、3、、

CH30H(1)+-02(g)=C02(g)+2H2O(1)AH2=-726.5kJ/mol

CH3OH(1)=CH3OH(g)AHS=+38kJ/mol；

H20(1)=H,O(g)AH4=+44kJ/mol；

貝1JCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=AHix3-AH2+AH3+AH4=-48.9kJ/mol；

②根據(jù)CO2(g)+3H2(g)目照CHsOH(g)+H2O(g)列出三段式：

co《g)+34(g)□CH30H(g)

起始4mol6mol00

轉(zhuǎn)化Imol3molImolImol

平衡3mol3molImolImol

在恒溫恒容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比=8:10=4:5；

③從表中數(shù)據(jù)來看，若兩者溫度相同，則兩個容器為完全等同的兩個平衡，一個從反應(yīng)物投料?，一個從產(chǎn)

物投料而已。現(xiàn)一個為恒溫，一個為絕熱，又由于該反應(yīng)是正向放熱的反應(yīng)，容器［從產(chǎn)物開始投料，反應(yīng)

過程中吸熱，導(dǎo)致溫度比客器I的要低。而溫度越低，平衡常數(shù)越大，所以KI<K2。容器口的反應(yīng)相當(dāng)于

在密器I的基礎(chǔ)上右移，所以平衡時CH30H的濃度：c(I)<c(II)；

(2)①反應(yīng)2cCh(g)+6H2(g)目呢CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH=-127.8kJ/mol,正向是一個放熱反

應(yīng)，升溫，平衡應(yīng)左移，所以所給圖示中，含量減少的b、d是生成物，增加的a、c是反應(yīng)物，因按n(C02)：

n(H2)=1：3的投料?，所以a為H2、b為水、c為CO2,d為乙烯；。

②反應(yīng)前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(44x2+3x2)/5=18.8,所以坐標(biāo)起點為(0,18.8),隨著反應(yīng)的進行,

氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，至to時達到化學(xué)平衡，如全部化為乙烯和水，

平均相對分子質(zhì)量為(44x1+28x0.5+18x2)/3.5=26.86,ti瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡,

平均相對分子質(zhì)量減小，t2時達到的相對分子質(zhì)量應(yīng)大于18.8,所以圖像為:

35.(15分)【答案】

(1)3d84s2(2分)

(2)非極性(2分)

(3)口＞(1分)匚sp2(2分)

(4)6(1分)N、Cl(2分)

(5)7：2(2分)

4x(59x0.88+16)

3

(6)-xr/,n-7\-(3分)

NA(axlO)

【解析】

(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2；

(2)H2O為極性分子,Ni(CO)4難溶于水,則Ni(CO)4為非極性分子；

(3)①N原子的價電子排布式為2s22P3,0原子的價電子排布式為2s22P3N達到了半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故

較難失電子，第一電離能較大，所以第一電離能：N>0；

②苯酚中的C共同形成大兀鍵，有1個p軌道未雜化，為sp2雜化；

(4)配位化合物[CO(NH3)5C1]C12中心原子C。的配位數(shù)為6；配位原子是N、C1；

(5)Fe3C>4晶胞中02一個數(shù)為：：x8+：x6=4個，所以有Fe3*2個，有Fe?+1個，其中正四面體空隙共8

82

個，1個Fe3+填充在正四面體空隙中，剩余7個正四面體空隙，正八面體空隙共,X12+1=4個，一個Fe?+

4

和一個Fe3+填充在正八面體空隙中，剩余2個正八面體空隙，故沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有

填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為7：2；

(6)一個晶胞的質(zhì)量為---------------g,體積為(axlO")cn?,因此密度為一jQ

36.(15分)【答案】

(1)二甲苯(或1,4-二甲苯)(1分)

(2)竣基(1分)取代反應(yīng)(1分)

(5)13(2分)(2分)

CH()H

CHCHCH，C(X)H———3~?CH(IKIIC(XX'H

(6)I;'濃硫酸△I

NHNaCIO

：iI'HCHCH('ONH(,H.CHCHNH、

I(4分)

CHCh

【解析】

根據(jù)合成路線可知，HJ—C-CH,經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為

H()(X」_,B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉

反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為:

()()

VVNH玉H，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯;

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸(H()()(Y2V~C()()H),含有的官能團名稱為較基，對

比B與C的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

Z~~X濃硫酸

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為: