2022-2023學(xué)年湖南省常德市圍堤湖鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市圍堤湖鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NO

B．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O參考答案：C試題分析：A、應(yīng)該用分液漏斗，A錯誤；B、NO應(yīng)該用排水法收集，B錯誤；C、碳不溶于水，過濾即可分離炭粉和硝酸銅溶液，C正確；D、應(yīng)該用蒸發(fā)皿，D錯誤，答案選C。2.綠色：環(huán)境保護是我們的生活理念。下列實驗符合“綠色環(huán)?！彼枷氲氖?/p>

A．氯氣溶于水制氯水

B．銅與濃硫酸反應(yīng)

參考答案：B略3.某同學(xué)對下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸氫鈉的水解HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣正確BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O錯誤，電荷不守恒C84消毒液（有效成分為NaClO溶液）和“潔廁靈”（有效成分為濃鹽酸）混合放出氯氣ClO﹣+Cl﹣+H+═Cl2↑+OH﹣正確D少量的FeBr2和過量Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣錯誤，F(xiàn)e2+與Br﹣的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符參考答案：DA．碳酸氫鈉的水解，離子方程式為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，所給離子方程式錯誤，評價錯誤，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，不符合反應(yīng)的客觀事實，評價錯誤，故B錯誤；C.84消毒液（有效成分為NaClO溶液）和“潔廁靈”（有效成分為濃鹽酸）混合放出氯氣，離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，不符合反應(yīng)的客觀事實，評價錯誤，故C錯誤；D．少量的FeBr2和過量Cl2反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl﹣，F(xiàn)e2+與Br﹣的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符，評價正確，故D正確；故選：D．4.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康那译x子方程式正確的是（）A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進行．解答：解：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)，故B錯誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故C錯誤；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進行，在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意亞鐵離子和氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，題目難度中等．【題文】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色．過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失．下列推斷不正確的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+濃度C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D．在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣【答案】A【解析】

考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，無法判斷MnO2與H2O2氧化性大小，故A錯誤；B．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+濃度，故B正確；C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4中錳的化合價降低，作氧化劑，故C正確；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣，故D正確，故選A．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性．5.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3參考答案：B8.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1鹽酸溶液中，加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量為A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g參考答案：C略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個HF分子所占的體積約為44.8LB．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NAD．1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子參考答案：C【知識點】阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)氣體摩爾體積解析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣體，所以2NA個HF分子所占的體積不等于44.8L，故A錯誤；B、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、常溫常壓下，46gNO2含有的N原子個數(shù)為NA，46gN2O4含有的N原子個數(shù)為NA，所以46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NA，故C正確；D、NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，1molNaCl晶體中含有NA個鈉離子和NA個氯離子，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體體積等知識，注意22.4L/mol的使用條件。10.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1mol的﹣OH與1mol的OH﹣所含電子數(shù)均為10NAC．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．Na2O2的反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個H218O含有10個質(zhì)子解答；B.1個氫氧根離子含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子；C．烯烴中極性鍵為碳氫鍵，乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳氫鍵數(shù)目；D．Na2O2與水、二氧化碳、酸等反應(yīng)生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．【解答】解：A.18gH218O物質(zhì)的量==0.9mol，含質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.1mol的﹣OH含電子數(shù)均為9NA與1mol的OH﹣所含電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；D．Na2O2與水、二氧化碳、酸等反應(yīng)生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算及應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及其在反應(yīng)表現(xiàn)的性質(zhì)，題目難度不大．11.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略12.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略13.2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是（

）A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C．工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物,熔融不導(dǎo)電D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略14.下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是()A．Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿參考答案：DFe在常溫下可被濃硝酸鈍化，但加熱時能反應(yīng)，故A正確；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但Al只作還原劑，而Cl2既作還原劑又作氧化劑，B正確；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和四氧化三鐵，D錯誤。15.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應(yīng)

2H2O2=2H2O+O2↑滴定反應(yīng)

6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=

3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C時

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是

。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

、

和

。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，

均可析出過碳酸鈉，原因是

。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）平衡壓強（1分）

（2）冷水浴

磁力攪拌

緩慢滴加H2O2溶液（3分）

（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（1分）

（4）洗去水份，利于干燥（1分）

（5）AB（1分）

（6）25.50%

(或0.2550)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）______①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：

請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是：

參考答案：18.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為