人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》大單元作業(yè)設(shè)計(jì)

1單元作業(yè)設(shè)計(jì)目錄目錄?????????????????????????????1????????????????????????2????????????????????????2??????????????????????2??????????????????????2??????????????????????3三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)?????????????????????3四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路?????????????????????4????????????????????????5???????????????5課時(shí)作業(yè)目標(biāo)和說明??????????????????6課時(shí)作業(yè)內(nèi)容?????????????????????6學(xué)生評(píng)價(jià)和作業(yè)情況分析????????????????11???????????????課時(shí)作業(yè)目標(biāo)和說明??????????????????12課時(shí)作業(yè)內(nèi)容?????????????????????13學(xué)生評(píng)價(jià)和作業(yè)情況分析????????????????17????????????19課時(shí)作業(yè)目標(biāo)和說明??????????????????19課時(shí)作業(yè)內(nèi)容?????????????????????19學(xué)生評(píng)價(jià)和作業(yè)情況分析????????????????25第四課時(shí)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算???????????26課時(shí)作業(yè)目標(biāo)和說明??????????????????26課時(shí)作業(yè)內(nèi)容?????????????????????27學(xué)生評(píng)價(jià)和作業(yè)情況分析????????????????33????????????????????35單元質(zhì)量檢測作業(yè)???????????????????35單元作業(yè)目標(biāo)和說明??????????????????35單元作業(yè)內(nèi)容?????????????????????35學(xué)生評(píng)價(jià)和作業(yè)情況分析????????????????462九年級(jí)化學(xué)（人教版）第五單元化學(xué)方程式單元作業(yè)設(shè)計(jì)一、單元信息1234二、單元分析通過解題格式的示范，建立根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程3三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1．理解質(zhì)量寧恒定律的含義和對(duì)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析，2．了解化學(xué)方程式的概念及其含義，能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成3．理解化學(xué)方程式的書寫原則，掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，學(xué)會(huì)化學(xué)方4．初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算以及規(guī)范的書寫方法。通過解45．通過對(duì)質(zhì)量寧恒定律的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)方法的巧妙，初四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路2.練習(xí)的形式盡可能多一些:像文字改符號(hào)、簡單配平、錯(cuò)題糾4.具體作業(yè)設(shè)計(jì)時(shí)可以以“從分子、原子角度分析化學(xué)反應(yīng)中的本質(zhì)問題”順序整理出本次重組單元作業(yè)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，如圖1所示。再根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)，整5五、課時(shí)作業(yè)第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律（1）6作業(yè)1：下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是()A.木炭燃燒后質(zhì)量減少B.鐵燃燒后質(zhì)量增加C.濕衣服在太陽下曬干D.高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減少解，學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11作業(yè)3：氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè),電解食鹽水不可能生7A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)后天平不平衡的原因是8知識(shí)點(diǎn)理解化知識(shí)點(diǎn)拓展誤以為在所有裝置中進(jìn)行的所有反應(yīng)都符合質(zhì)能夠用托盤天平進(jìn)行實(shí)際物能夠高效正確分析稱量過程和題目相結(jié)合的某誤以為使天平反應(yīng)前后不平衡的反應(yīng)不符合質(zhì)能夠用質(zhì)量守恒定律解釋某學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解決某些綜合無法理解有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)在反應(yīng)前后固體天平在實(shí)際問題中用天平驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律驗(yàn)，如在帶氣球的密閉容器中反應(yīng)等B.一定含有碳、氫、氧元素C.定含有氫、氧元素，可能含有碳元素D.無法確定該物質(zhì)的組成元素本質(zhì)的理解：“參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和”9“化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變”。作業(yè)6：下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()B.蠟燭燃燒逐漸變短，不符合質(zhì)量守恒定律定條件下反應(yīng),已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列有關(guān)說法正確的是()A.m=0B.發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3:1C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.丙一定作催化劑物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為28g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為錯(cuò)選D，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。作業(yè)8：如圖為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。知識(shí)點(diǎn)理解單知識(shí)點(diǎn)和知識(shí)點(diǎn)簡混淆了紅磷和其他物質(zhì)能正確描述紅磷燃燒現(xiàn)能將紅磷燃燒及其能夠正確描述除紅磷外燃燒時(shí)的現(xiàn)象象現(xiàn)象應(yīng)用其他物質(zhì)燃認(rèn)為氣球可明確氣球的氣球在與氣體有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的基本作用氣球在密封實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)作用氣球在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律和高爐煉質(zhì)量守恒定空氣中氧氣質(zhì)量守恒定律，空氣中用紅磷燃燒法探究質(zhì)量守恒定律和空氣中氧氣用其它可燃物能否替代紅磷用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律和測定空氣中氧氣響求和期待等多個(gè)方面，按自己的實(shí)際情況和想法進(jìn)行勾選和敘述。 12345678三.答題情況分析通過分析學(xué)生完成作業(yè)的正確率、易錯(cuò)點(diǎn)等方面，找出題2：題3：題4：題5：題6：題7：題8：設(shè)計(jì)作業(yè)的意圖是否明確、作業(yè)的難易程度是否適第二課時(shí)質(zhì)量守恒定律（2）作業(yè)1：根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物作業(yè)2：下列變化不能用化學(xué)方程式表示出來的是()A.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫B.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣C.將食鹽溶于水配制成食鹽水D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體（2）2KClO32KCl+3O2↑（4）H2+CuO±Cu+H2O():():():()=作業(yè)4：對(duì)化學(xué)方程式H2+CuO±Cu+H2O提供的信息,理解錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)前后元素種類及原子個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生改變B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變D.參加反應(yīng)的碳、硫質(zhì)量比為9:8意義解決問題；培養(yǎng)學(xué)生能夠根據(jù)化學(xué)方程式判（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。2知識(shí)點(diǎn)誤區(qū)知識(shí)點(diǎn)簡單知識(shí)點(diǎn)深化能理解微觀圖，能理解化學(xué)方程式能完成微觀粒子示意圖和化學(xué)方程式形淆會(huì)判斷實(shí)際反應(yīng)中的反應(yīng)類型的類別能理解四種基本反應(yīng)類型之理解分子、念，能簡單利用它們的定義和性質(zhì)回答某些問題特定條件下的相互圖如圖所示:度說出你的判斷依據(jù)為。②根據(jù)上述示意圖，你得到的有關(guān)化學(xué)變化的信息有單知識(shí)點(diǎn)和其知識(shí)點(diǎn)拓展混淆了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變的解釋、化學(xué)式能夠從宏觀質(zhì)量的角度分析質(zhì)量守恒定律的原因能夠在理解質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上將微觀和宏物質(zhì)分類能從宏觀方面對(duì)物質(zhì)進(jìn)能從微粒觀方向正確理解物質(zhì)分類求和期待等多個(gè)方面，按自己的實(shí)際情況和想法進(jìn)行勾選和敘述。 1234567三.答題情況分析通過分析學(xué)生完成作業(yè)的正確率、易錯(cuò)點(diǎn)等方面，找出題2：題3：題4：題5：題6：題7：設(shè)計(jì)作業(yè)的意圖是否明確、作業(yè)的難易程度是否適五.本次作業(yè)設(shè)計(jì)的不足與改進(jìn)通過學(xué)生對(duì)作業(yè)的紙面評(píng)價(jià)，對(duì)學(xué)生在班級(jí)的調(diào)查統(tǒng)計(jì)，老師自我反思，老師對(duì)今后作業(yè)設(shè)計(jì)的新設(shè)想，學(xué)生對(duì)今后第三課時(shí)如何正確書寫化學(xué)方程式Fe3O4。老師指出兩位同學(xué)的化學(xué)方程式都寫錯(cuò)2↑知識(shí)點(diǎn)誤區(qū)知識(shí)點(diǎn)拓展悉律能夠會(huì)用能夠從本質(zhì)上理解配平拘泥于單一該反應(yīng)可能是()是()A.濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處BC.反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)不變D.該反應(yīng)為分解反應(yīng)學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是()A.e+2d=bB.2b=cC.a+d=eD.d+e=a錯(cuò)選B、C、D，對(duì)方程式配平方法不熟悉；沒有能力通過質(zhì)量守恒定律方法一：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，對(duì)化學(xué)方程式aCu+bHNO3——cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O進(jìn)—3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以A正確。(2)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成一種固體物質(zhì):(4)分解反應(yīng)生成物中既有單質(zhì)又有化合物:（4）2KMnO4±K2MnO4+MnO2+O2↑（2）1：1（3）CO+HOH+CO2單知識(shí)點(diǎn)和其知識(shí)點(diǎn)簡單知識(shí)點(diǎn)拓展和遷移對(duì)氧化物的組成情況混淆不清知道氧化物的含義和判斷方法能有能力完成習(xí)題中有關(guān)氧化物的能夠有效區(qū)別“氧化物”物”能夠熟悉和掌握微粒種類和個(gè)數(shù)分了解用微觀粒子表示的分子知道微觀粒子示意圖在問題中的應(yīng)用知道化學(xué)計(jì)量數(shù)和微粒數(shù)之間的關(guān)系有能力分辨分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系理解化學(xué)方程式的書寫原則和配平方法、有能力根據(jù)微粒示意圖書寫能根據(jù)微觀粒子反應(yīng)過程示意圖寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式能理解圖示微粒中催化劑的作用和在化學(xué)方程式中的書寫由本題事例分析，可知其它圖像或示意圖類型的問題分析方法，做到舉一反三酸鈉(NaClO),廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工廠、家庭等的衛(wèi)生消毒。水，化學(xué)反應(yīng)方程式為。和空氣中二氧化碳反應(yīng)得到的次氯酸(HCIO),該反應(yīng)同時(shí)生成了碳酸鈉(Na2CO3),化學(xué)方程式為。單知識(shí)點(diǎn)和知識(shí)點(diǎn)簡單知識(shí)點(diǎn)拓展和遷移化學(xué)式錯(cuò)誤、不能配平、反應(yīng)物多加化學(xué)方程式書寫方法和能根據(jù)已知信息寫出相應(yīng)的物質(zhì)化能根據(jù)已知信息寫出相應(yīng)的方程式并能用多種方能夠完成任何條件下的化學(xué)方程不能有效完成方程化學(xué)方程式書寫方法和能根據(jù)已知信息完成化學(xué)方程式的能根據(jù)已知信息寫出相應(yīng)的方程式并能用多種方能夠完成任何條件下的化學(xué)方程試劑保存方法和注意事項(xiàng)能通過題給的保存方法能進(jìn)一步理解“84”消毒液保存方法所涉及到的原理由本題事例分析，知道其它物求和期待等多個(gè)方面，按自己的實(shí)際情況和想法進(jìn)行勾選和敘述。 123456789題2：題3：題4：題5：題6：題7：題8：題9：四.本次作業(yè)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)從是否符合教育方針政策、是否順第四課時(shí)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算作業(yè)1：我們利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是(A.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比是固定的B.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的C.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)都是以相等的質(zhì)量參與反應(yīng)的D.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素種類是不變的作業(yè)2：鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的鋁、氧氣及反應(yīng)生成氧化鋁的質(zhì)量比是()應(yīng),生成二氧化硫的質(zhì)量是多少?生作業(yè)5：下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)符合反應(yīng)事實(shí)的是()作業(yè)6：請(qǐng)你當(dāng)裁判:學(xué)完本課題后,小明同學(xué)在練習(xí)本上做了一道題目,現(xiàn)摘錄⑤組數(shù)據(jù)（已知量和未知量）中的單位、比例式中的單位、計(jì)算結(jié)果的單位反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:加熱一定時(shí)間后(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))冷卻，稱量剩余固體人小燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:求和期待等多個(gè)方面，按自己的實(shí)際情況和想法進(jìn)行勾選和敘述。 123456789題2：題3：題4：題5：題6：題7：題8：題9：六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)第五單元化學(xué)方程式單元質(zhì)量檢測作業(yè)作業(yè)1：下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B.鎂條燃燒,生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C.酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小D.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小解，學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)作業(yè)2：下列化學(xué)方程式，書寫完全正確的是()4±K2MnO4+MnO2+O2（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒:（2）2KMnO4±K2MnO4+MnO2+O2↑知識(shí)點(diǎn)涉知識(shí)點(diǎn)簡知識(shí)點(diǎn)拓展和不能做到符合客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式書寫必需遵循的原則能根據(jù)所給信息完成鐵絲燃燒方程式能根據(jù)已知信息寫出常見物質(zhì)和氧氣反應(yīng)三，完成各種寫，配平，判混淆實(shí)驗(yàn)室氧氣制取實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣能完成實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程能完成實(shí)驗(yàn)室酸鉀和二氧化二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方能將實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法和物質(zhì)分制取氧氣的條混淆了金屬相互置換的能力鐵能將銅從硫酸銅溶液中置能夠根據(jù)題意寫出鐵絲和出硫酸銅溶液反應(yīng)的能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?qū)懗鲚^活潑金屬和較不活潑金屬溶液反應(yīng)的能夠判斷出金屬能否和酸反應(yīng)，能否能將其它金屬從它們的鹽溶液中漏了氧氣、錯(cuò)了生成物乙醇在氧能完成乙醇在氧氣中燃燒的能夠完成C、H組成的物質(zhì)和氧氣反應(yīng)的方能夠用“設(shè)1法”配平有機(jī)式，知道反應(yīng)物分子數(shù)的判設(shè)計(jì)根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤，測試學(xué)生對(duì)的是()作業(yè)6：下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是()A.守恒觀：某物質(zhì)燃燒產(chǎn)物有水，則該物質(zhì)一定含氫元素和氧元素B.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C.轉(zhuǎn)化觀：氧氣和水在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化D.結(jié)構(gòu)觀：氯原子和氯離子的核外電子數(shù)不同,屬于不同種元素A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量力6C.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3:1D.氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()的形成過程如圖:2（2）2NO+O2—2NO2（3）NO（4）HNO3（知識(shí)點(diǎn)簡知識(shí)點(diǎn)拓展和不能整體把握物質(zhì)轉(zhuǎn)物2之間通過O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化能通過不完全方程式將所缺能將質(zhì)量守恒定律理解透徹并運(yùn)用在方程方程式配平出的化學(xué)方能寫出多種物質(zhì)在不同條件下的相互轉(zhuǎn)換能完成方程式和題給條件相結(jié)合問題的方混淆了反應(yīng)物和生成物之間中的重復(fù)會(huì)分析在合成問題中物質(zhì)重新利用途徑問題能有效完成不同物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化等問題，尋求最佳合成路徑錯(cuò)填物質(zhì)中某元素化HNO3化學(xué)式和其中氮元素化多價(jià)態(tài)元素中涉及化合價(jià)變化學(xué)式、方程式中同種或不同種元素之間對(duì)質(zhì)量守恒定律定義氨氣催化氧化過程中物質(zhì)化物質(zhì)