2022-2023學年河北省唐山市錢營中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年河北省唐山市錢營中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

D．一定物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

參考答案：C略2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是A．8、18、32、32

B．8、18、18、32

C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略3.現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A.①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性

B.用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C.如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2參考答案：C4.下列說法正確是（

）A.影響反應速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度C.苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環(huán)D.開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬參考答案：B略5.下列儀器常用于物質分離的是

（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略6.下列敘述中不正確的是：(

)A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，性質也相同B．蛋白質遇濃硝酸顯黃色C．油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，稱為皂化反應

D．蛋白質的基本結構單元是氨基酸參考答案：A7.下列有關研究物質性質的方法和程序的說法中，不正確的是（）A.研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法B.研究物質性質的一般程序的第一步是預測物質的性質C.可以用分類的方法預測物質的性質D.觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法參考答案：B試題分析：A、研究物質的性質，常用觀察物質色、態(tài)等，然后進行實驗驗證化學性質，進行分類，性質對比等方法，故說法正確；B、不能預測物質的性質，應通過觀察、實驗進行研究，避免造成傷害或危險，故說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表和元素周期律，同主族性質具有相似性，故說法正確；D、根據(jù)選項A的分析，故說法正確。8.下列對能量轉化的認識中，不正確的是(

)A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能B．風力發(fā)電時，風能主要轉化為電能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能參考答案：C略9.如圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：常用的混合物分離方法為：過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項D為氣密性檢查，以此來解答．解答：解：A．圖為蒸發(fā)實驗，用于可溶性固體與液體的分離，故A不選；B．圖為分液實驗，用于分層的混合物的分離，故B不選；C．圖為過濾實驗，用于不溶性固體與液體的分離，故C不選；D．圖為氣密性檢查實驗操作，不能用于混合物分離，故D選；故選D．點評：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握實驗裝置及實驗原理為解答的關鍵，側重分離方法及原理的考查，題目難度不大．10.是重要的工業(yè)原料。下列有關的說法正確的是A．原子核中含有92個中子

B．原子核外有143個電子C．與互為同位素

D．與為同一核素參考答案：C略11.下列化學用語的書寫，正確的是()A.氯原子的結構示意圖：B.6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫的形成過程：參考答案：CA.氯原子的結構示意圖為，A錯誤；B.6個質子8個中子的碳元素的核素符號為146C，B錯誤；C.氯化鎂是離子化合物，電子式為，C正確；D.氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的易錯點，注意掌握化合物的形成過程，離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。12.根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是（

）A.Cl

Br

I的非金屬性依次減弱B.HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次減弱C.HCl

HBr

HI的穩(wěn)定性依次增強D.Cl2

Br2

I2與H2反應的劇烈程度依次減弱參考答案：CA．同主族元素，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性依次減弱，則Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故A正確；B．非金屬性Cl＞S＞P，則HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次減弱，故B正確；C．非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl

HBr

HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則Cl2

Br2

I2與H2反應的劇烈程度依次減弱，故D正確；答案為C。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。13.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．NaCl

C．MgI2

D．KBr參考答案：C14.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B考點：電極反應和電池反應方程式．專題：電化學專題．分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．解答：解：根據(jù)化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原．故選B．點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．15.除去乙烷中乙烯的辦法是A．點燃

B．通過溴水

C．通過氫氣

D．通過石灰水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml

1.0mol/L稀硫酸的實驗．回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)）；（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用①10mL量筒

②50mL量筒

③100mL量筒

④100mL容量瓶

⑤250mL容量瓶（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中．②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液．③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線．④定容時俯視容量瓶刻度線．參考答案：1.5.6

2.①④3.偏??；無影響；偏??；偏大考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變，計算所需濃硫酸的體積．（2）根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷．解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案為：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以選擇100mL的容量瓶，由（1）知所需濃硫酸的體積為5.6mL，所以選擇10mL量筒，故答案為：①④；（3）①濃硫酸具有吸水性，長時間放置在敞口容器內由于吸水濃度減小，導致量取濃硫酸中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；②濃硫酸具有吸水性，長時間放置在敞口容器內由于吸水濃度減小，導致量取濃硫酸中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；③俯視量筒刻度線，濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；④定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高．故答案為：偏?。粺o影響；偏小；偏大．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫出下列物質的化學式：A：

D：

R：

．（2）按要求寫下列反應方程式：H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：

；D與鹽酸反應的離子方程式：

．（3）檢驗氣體C的方法：

．參考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；Al；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成．

【考點】無機物的推斷．【分析】A為淡黃色固體，且A能和水反應生成無色無味氣體C，則A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，M與HCl反應生成W是FeCl3，金屬R和氧氣反應生成氧化物Q，R與Q都能和NaOH溶液反應生成N，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，據(jù)此解答．【解答】解：A為淡黃色固體，且A能和水反應生成無色無味氣體C，則A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，M與HCl反應生成W是FeCl3，金屬R和氧氣反應生成氧化物Q，R與Q都能和NaOH溶液反應生成N，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．（1）通過以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，R是Al，故答案為：Na2O2；Fe3O4；Al；（2）H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，D與鹽酸反應的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）檢驗氣體C（氧氣）的方法：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成．18.按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X應是第___________周期___________族元素，它的最高正價氧化物的化學式為______________。參考答案：略19.（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是

，t2～t3速率變化的主要原因是

。（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）

、

（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。a、若不正確，請說明原因：