2022-2023學(xué)年湖南省郴州市芙蓉中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省郴州市芙蓉中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)生活和環(huán)保問題的一些說法①、加碘食鹽中的“碘”通常是碘酸鉀

②使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會使水體營養(yǎng)化而被污染

③我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油”④含氟牙膏的潔齒固齒功效更強

⑤“白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正確的說法是A．①③⑤

B．①②⑤

C．除②外

D．全部參考答案：C2.下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣溶于水參考答案：A【詳解】在熱化學(xué)反應(yīng)里，能量的變化以熱量的形式體現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時，反應(yīng)物能量的虧損主要以熱量的形式散發(fā)，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；反之，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。本題生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)。A.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，B錯誤；C.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D.氧化鈣溶于水為放熱反應(yīng)，D錯誤。故答案選A?！军c睛】常見的吸熱放應(yīng)和放熱反應(yīng)：①放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)；②吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)，鹽的水解反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)，C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)。3.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為(

)A．Cmol/L B．Cmol/L

C．Cmol/LD．Cmol/L參考答案：D【分析】根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3Cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．【解答】解：令稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)量濃度為y，則：V1mL×3Cmol/L=V2mL×y解得y=Cmol/L．故選：D．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．4.（10分）有A、B、C、D四種微粒的核外電子排布完全相同，如右圖所示，其中：

（1）微粒A呈電中性，很難和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒符號是__

_。ks5u

（2）微粒B的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。ks5u

（3）微粒C得到一個電子后變?yōu)殡娭行栽樱瑢懗鯟單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（4）微粒D可以與微粒C形成C2D型化合物，寫出該化合物的電子式_____________參考答案：(1)Ar（2分）(2)Ag++Cl-=AgCl↓（3分）(3)2K+2H2O=2KOH+H2↑（3分）(4)K+[:S:]2-K+（2分）略5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A.分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

B.能透過半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C試題分析：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是透明的，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選C。【名師點晴】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯點。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（

）A.0.lmo1CO2

B.0.34gNH3

C.18gH2O

D.1.6gO2參考答案：A水是液體，體積最小；0.34g氨氣的物質(zhì)的量是0.34g÷17g/mol＝0.02mol，1.6g氧氣的物質(zhì)的量是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在相同條件下氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是二氧化碳，答案選A。7.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列說法正確的是(

)A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C.濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：DA、亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應(yīng)能夠生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A錯誤；B、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因為KMnO4與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B錯誤；C、SO2的氧化性較弱，不能氧化KI產(chǎn)生I2，試紙不能變藍，C錯誤；D、SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，D正確，答案選D。8.Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是

A．酒精和碘

B．溴和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯參考答案：C略10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略11.已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是(

)A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH參考答案：DA中由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯；B中鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯；C中由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯；D中元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D說法正確。12.下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A.①③⑤

B.②④⑥

C.①②④⑥

D.①③⑤⑥參考答案：C分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進行解答。詳解：共價化合物含共價鍵，不含離子鍵，故①錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，S對應(yīng)的是硫酸，故②錯誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，故③正確；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨是離子化合物，故④錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故⑤正確；由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子中不存在共價鍵，故⑥錯誤。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵；共價化合物含有共價鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物。13.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A、膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B、膠體粒子帶電荷C、膠體粒子不能穿過半透膜

D、膠體粒子直徑在1－100nm之間參考答案：D略14.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A.①②③④

B.②③④

C.②③④⑤

D.全部參考答案：ANaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯誤；故選A．【點評】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答．15.進行化學(xué)實驗必須注意安全。下列做法不正確的是（

）A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下：【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實驗2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實驗3】將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達到實驗2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實驗3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個外因同時影響化學(xué)反應(yīng)速率時，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物．（1）NaNO2中N的化合價為

．（2）該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

．（3）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取的實驗方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是

．（4）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．（5）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實驗操作方法是

．（6）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）+3；（2）NaNO2；I2；（3）碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度；（4）1：2；（5）取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2；（6）0.1；6.9

【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）根據(jù)化合價規(guī)則計算化合價；（2）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；（3）碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取溶液中的碘單質(zhì)；（4）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)方程式回答；（5）氯化鈉中含有氯離子，氯離子和亞硝酸根離子的性質(zhì)存在差異，據(jù)此回答；（6）根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合化合價的升降結(jié)合電子轉(zhuǎn)移來計算．【解答】解：（1）NaNO2中Na的化合價是+1，O的化合價是﹣2，N的化合價為+3，故答案為：+3；（2）題目涉及的反應(yīng)為：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物為I2，故答案為：NaNO2；I2；（3）碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取溶液中的碘單質(zhì)，故答案為：碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度；（4）題目涉及的反應(yīng)為：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，N元素的化合價降低，氧化劑為NaNO2，還原產(chǎn)物是NO，I元素的化合價升高，則HI發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是I2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）氯化鈉中含有氯離子，亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子和氯離子性質(zhì)存在差異，區(qū)別這兩種物質(zhì)可以加硝酸銀看是否出現(xiàn)白色的沉淀來判斷，故答案為：取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2；（6）根據(jù)反