2022-2023學(xué)年福建省三明市樅陽縣鞠隱初級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省三明市樅陽縣鞠隱初級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A、常溫下都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B、加熱時都能與銅反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是+6參考答案：D2.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金屬元素參考答案：AC3.分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是物質(zhì)質(zhì)量/g體

積0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同C．質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同D．相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同參考答案：D4.一定溫度下，可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略5.氯元素有3517Cl、3717Cl兩種同位素，其中3717Cl的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A.17

B.20

C.1

D.3參考答案：D3717Cl的中子數(shù)是37－17＝20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20－17＝3，答案選D。6.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

參考答案：DA、氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長出，故A錯誤；B．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮?dú)怏w，故C錯誤；D．濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故D正確；點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實驗基本原理(氣體的制備)、實驗裝置、儀器的使用。注意掌握常見氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)。本題的易錯點(diǎn)是D，注意二氧化錳制備氯氣需要加熱。7.（原創(chuàng)）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況。達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動。下列說法中正確的是A．Z物質(zhì)的變化情況為曲線bB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)3Y(g)+Z(g)C．0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/LD．若t1=1min，則v(Y)=0.02mol·L-1·s-1

參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：B．向飽和碳酸鈉溶液中充人二氧化碳：C．向溶液中加入過量的溶液：D．硫酸與溶液反應(yīng)：參考答案：B9.將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是()選項AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C10.X，Y，Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負(fù)極。X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案：C略11.化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4?8min平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol參考答案：【答案】B根據(jù)v=計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率，再對比0~4min期間與4~8min期間的反應(yīng)物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據(jù)此計算即可?！驹斀狻坑蓤D可知，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期間，反應(yīng)速率為=2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0~4min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8?12min濃度變化為5μmol/L，12?16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案選B。12.X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略13.下列關(guān)于海水的知識不正確的是()A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B．海水既苦又澀，不能直接利用C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合參考答案：B略14.能用離子方程式H+＋OH-

H2O表示的反應(yīng)是

(

)A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng)

B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)

C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)參考答案：B略15.具備基本的化學(xué)實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列實驗裝置或操作正確的是

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗。I、甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCL3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：⑴其中操作正確的同學(xué)是 。⑵證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是

。⑶丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②形成紅褐色沉淀（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為一種氣態(tài)烴，其相對分子質(zhì)量小于30，1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1:1，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E有香味，F(xiàn)為一種聚合物。（反應(yīng)條件未寫出）。（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式①

，反應(yīng)類型為

；②>

，反應(yīng)類型為

；④>

，反應(yīng)類型為

；⑤

，反應(yīng)類型為

。（2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

寫出在E中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L(保留一位小數(shù))。參考答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)①O2、SO2、CO2

②5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4

(3)Pb－2e－＋SO===PbSO4

5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，圖表中數(shù)據(jù)分析，原子半徑大小可知X、Y、Z為同周期元素，且為第三周期元素，結(jié)合化合價判斷分別為：Mg、Al、S，M、Q為第二周期元素，結(jié)合化合價判斷分別為：N、C，R為H元素，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)和問題分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分別為：Mg、Al、S、N、C、H，則(1)元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)①該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2；②若鋼樣中S以FeS形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成SO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，應(yīng)該是四氧化三鐵，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，-2價的S被氧化為+4價，結(jié)合電子得失守恒可知反應(yīng)方程式為5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4；(3)a電極是鉛，b電極表面涂有二氧化鉛，則a電極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液是硫酸，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4?？偡磻?yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則消耗0.1mol硫酸。反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量是，所以硫酸溶液的濃度變?yōu)椋?.2mol－0.1mol）÷1L＝5.1mol/L。19.已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色反應(yīng)均呈黃色；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）寫出X和G的化學(xué)式：X________，G________。（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：D＋丙：_______________________________________。C＋G：______________________________________。（3）寫出B與H2O反應(yīng)的離子方程式：____________________________________；若消耗0.5molB轉(zhuǎn)移電子________mol。參考答案：(1)Na2S

SO3

(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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