2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市初級(jí)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市初級(jí)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），以下不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)生成nmolAC．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化參考答案：D2.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．混合氣體總壓恒定不變C．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化參考答案：BD略3.鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子數(shù)為A．92

B．235

C．143

D．327參考答案：C略4.在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（

）

A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．48gO2和48gO3所含原子數(shù)目相等，均為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的氫原子數(shù)為NAC．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，提供的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，11.2L甲烷和11.2L空氣比較，空氣所含分子數(shù)多且大于0.5NA參考答案：D略6.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B略7.下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：A略8.下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭參考答案：B略9.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是

（

）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B.2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC.H2＋CuO＝Cu＋H2O D.2H2O2H2↑＋O2↑參考答案：BA.元素化合價(jià)的變化為鋅：0→+2，氫：+1→0，鋅元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在鋅、氫元素之間；B.元素的化合價(jià)變化為硫：-2→0，+4→0，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在硫元素之間；C.元素化合價(jià)的變化為氫：0→+1，銅：+2→0，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在氫、銅元素之間；D.元素化合價(jià)的變化為氫：+1→0，氧：-2→0，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在氫、氧元素之間。故選B。10.元素周期表和元素周期律對(duì)科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說(shuō)法中不正確的是A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C.在過(guò)渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法參考答案：A試題分析：A．在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥，B正確；C．在過(guò)渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法，D正確。故答案A。11.下列化學(xué)名詞書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D12.能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A、①③

B、①②③

C、②④

D、①②③④參考答案：B13.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）A.乙烯在空氣中燃燒

B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略14.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

)

A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度

D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量參考答案：C略15.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉固體，現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：回答下列問(wèn)題：（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液___________________________________________________。（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是______________________________________。（3）操作③的目的是______________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液_____________________；若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。（4）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是__________________。（5）該實(shí)驗(yàn)方案缺少的最后一步操作的是____________________。參考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，這會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無(wú)法除去。（2）靜置，取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO已除盡。（3）除去過(guò)量的Ba2＋；減少一次過(guò)濾操作；在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解。（4）漏斗下方未緊靠燒杯內(nèi)壁。（5）蒸發(fā)（結(jié)晶）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物A是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，它的分子組成可以用OxFy表示，10mLA氣體可以分解產(chǎn)生15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。⑴A的化學(xué)式為_(kāi)_______。⑵已知A分子中的x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則A分子的電子式是_______________，結(jié)構(gòu)式是__________________。參考答案：⑴O3F2

（2分）⑵略

（2分）

F-O-O-O-F

（2分）18.向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)繼續(xù)通入過(guò)量二氧化硫時(shí)，正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。⑴寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式①

②

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為

。⑶試計(jì)算，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？參考答案：⑴SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O

2分

Na2SO3+SO2+H2O

2NaHSO3

2分⑵Na2SO3、NaHSO3

2分⑶當(dāng)NaOH溶液反應(yīng)吸收最多體積二氧化硫氣體時(shí)，反應(yīng)為SO2

+

NaOH

NaHSO31mol

1mol0.2m