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文檔簡介
2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市初級實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.對于在恒溫恒容容器中進行的反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器中,壓強不隨時間改變而改變
B.單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成nmolAC.反應(yīng)容器中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時間變化參考答案:D2.在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(
)A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B.混合氣體總壓恒定不變C.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化參考答案:BD略3.鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子數(shù)為A.92
B.235
C.143
D.327參考答案:C略4.在短周期主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是(
)
A.原子半徑:丙>乙>甲>丁
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案:B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是(
)A.48gO2和48gO3所含原子數(shù)目相等,均為3NAB.標(biāo)準狀況下,22.4L氯化氫所含的氫原子數(shù)為NAC.2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時,提供的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下,11.2L甲烷和11.2L空氣比較,空氣所含分子數(shù)多且大于0.5NA參考答案:D略6.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是
(
)A.標(biāo)準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA參考答案:B略7.下列離子方程式中,正確的是A.石灰石與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC.氫氧化銅溶于鹽酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2OD.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓參考答案:A略8.下列物質(zhì)中,不能使品紅溶液褪色的是A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.活性炭參考答案:B略9.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是
(
)A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑參考答案:BA.元素化合價的變化為鋅:0→+2,氫:+1→0,鋅元素化合價升高,氫元素化合價降低,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在鋅、氫元素之間;B.元素的化合價變化為硫:-2→0,+4→0,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在硫元素之間;C.元素化合價的變化為氫:0→+1,銅:+2→0,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在氫、銅元素之間;D.元素化合價的變化為氫:+1→0,氧:-2→0,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在氫、氧元素之間。故選B。10.元素周期表和元素周期律對科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法參考答案:A試題分析:A.在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導(dǎo)體材料,A錯誤;B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥,B正確;C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,C正確;D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法,D正確。故答案A。11.下列化學(xué)名詞書寫正確的是(
)A.正丁稀
B.硝基笨
C.乙酸乙脂
D.氨基酸參考答案:D12.能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,S與鐵反應(yīng)生成FeS;②Cl2和H2的混合氣,經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng),而S與H2反應(yīng)需較高溫度;③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫;④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A、①③
B、①②③
C、②④
D、①②③④參考答案:B13.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
(
)A.乙烯在空氣中燃燒
B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色
D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案:D略14.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(
)
A.Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al粉改為Al片
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸
C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時,適當(dāng)提高溶液的溫度
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量參考答案:C略15.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不同的是A.2F2+2H2O===4HF+O2B.Cl2+H2O===HCl+HClOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
參考答案:AD略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室里需要純凈的氯化鈉固體,現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案:回答下列問題:(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液___________________________________________________。(2)進行操作②后,如何判斷SO已除盡,方法是______________________________________。(3)操作③的目的是______________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液_____________________;若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________________。(4)如右圖所示,過濾操作中的一處錯誤是__________________。(5)該實驗方案缺少的最后一步操作的是____________________。參考答案:(1)不能改用Ba(NO3)2溶液,這會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO,以后操作中無法除去。(2)靜置,取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO已除盡。(3)除去過量的Ba2+;減少一次過濾操作;在酸性條件下會有部分沉淀溶解。(4)漏斗下方未緊靠燒杯內(nèi)壁。(5)蒸發(fā)(結(jié)晶)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.化合物A是一種不穩(wěn)定物質(zhì),它的分子組成可以用OxFy表示,10mLA氣體可以分解產(chǎn)生15mLO2和10mLF2(同溫同壓下)。⑴A的化學(xué)式為________。⑵已知A分子中的x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列,則A分子的電子式是_______________,結(jié)構(gòu)式是__________________。參考答案:⑴O3F2
(2分)⑵略
(2分)
F-O-O-O-F
(2分)18.向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體,反應(yīng)生成正鹽,當(dāng)繼續(xù)通入過量二氧化硫時,正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。⑴寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式①
②
⑵標(biāo)準狀態(tài)下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為
。⑶試計算,在標(biāo)準狀態(tài)下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體?參考答案:⑴SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O
2分
Na2SO3+SO2+H2O
2NaHSO3
2分⑵Na2SO3、NaHSO3
2分⑶當(dāng)NaOH溶液反應(yīng)吸收最多體積二氧化硫氣體時,反應(yīng)為SO2
+
NaOH
NaHSO31mol
1mol0.2m
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