2022-2023學(xué)年北京坨里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
2022-2023學(xué)年北京坨里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第2頁(yè)
2022-2023學(xué)年北京坨里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第3頁(yè)
2022-2023學(xué)年北京坨里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第4頁(yè)
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2022-2023學(xué)年北京坨里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是()A.外電路的電流方向是從a到bB.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)參考答案:AA.由上述分析可知,a為正極,b為負(fù)極,則電流從a到b,故A正確;B.甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O,氫離子濃度減小,導(dǎo)致溶液的pH增大,故B錯(cuò)誤;C.陰離子向負(fù)極移動(dòng),則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中,故C錯(cuò)誤;D.甲燒杯中(a電極)發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價(jià)降低,電極反應(yīng)為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O,b電極亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為A。點(diǎn)睛:明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池工作原理是解答本題的關(guān)鍵由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合價(jià)降低,得到電子,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,失去電子,則b為負(fù)極,a為正極,結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電流從正極流向負(fù)極,陰離子向負(fù)極移動(dòng)來(lái)解答。2.已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是()A.四種元素位于同一周期

B.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC.原子序數(shù)a>b>d>c

D.a(chǎn)+3=c—2參考答案:C因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤?,根?jù)所帶電荷數(shù),令W為Al,X為Na,Y為O,Z為F,A、四種元素沒(méi)有在同一周期,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),即非金屬性F強(qiáng)于O,因此HF比H2O穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C、原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故C正確;D、核外電子總數(shù)相等,即有a-3=c+2,故D錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)A.H2O2的電子式:H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.原子核中有10個(gè)中子氧離子:188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案:C【詳解】A.雙氧水是共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合,每個(gè)O原子又分別與一個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合,故電子式為,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外有18個(gè)電子,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18,表示為:,故C項(xiàng)正確;D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵,故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ),涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)點(diǎn),明確這些化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵,注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別。

4.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖的烷烴分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后,可能形成的一氯代物的種類是A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案:B5.下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng))中,主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是(

A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B.可燃性氣體的驗(yàn)純

C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D.滴管不能交叉使用參考答案:B略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯氣呈黃綠色,而氯離子無(wú)色

B.氯氣有毒,但氯離子無(wú)毒C.氯水是液體,所以又叫液氯

D.氯氣、氫氣和氧氣比較起來(lái),氯氣容易液化參考答案:C7.下列各組中,性質(zhì)比較不正確的是()A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl D.非金屬性:F>O>S參考答案:C【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.【分析】A、同一主族元素的原子,從上到下,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱;B、同一周期元素的原子,從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱;C、同周期元素的原子,從左到右,得電子能力逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng);D、同一周期元素,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族元素,從下到上,非金屬性逐漸增強(qiáng).【解答】解:A、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子,從上到下,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱,即酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A正確;B、Na、Mg、Al屬于同一周期元素的原子,從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱,即堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正確;C、P、S、Cl屬于同周期元素的原子,從左到右,得電子能力逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl,故C錯(cuò)誤;D、F和O屬于同一周期元素,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以非金屬性:F>O,O和S屬于同一主族元素,從下到上,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以O(shè)>S,即非金屬性F>O>S,故D正確.8.下列圖示正確的是(

)A.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0,使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案:B【詳解】A、增大O2的濃度,瞬間只增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,根據(jù)圖像,t1時(shí)刻應(yīng)增大壓強(qiáng),故A不符合題意;B、催化劑只加快反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,使用催化劑,符合該圖像,故B符合題意;C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,故C不符合題意;D、根據(jù)圖像,反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,使用催化劑降低活化能,因此該圖像表示使用和未使用催化劑時(shí)的能量變化,故D不符合題意;答案選B。

9.下列敘述中正確的是(

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B.1molMg的質(zhì)量數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量

C.Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同

D.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案:B略10.在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是(

)A.有大量的氯氣泄漏時(shí),用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)B.金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道參考答案:A11.下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B.鐵能被磁鐵吸引,在磁場(chǎng)作用下,鐵自身也能產(chǎn)生磁性C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素,所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D.純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng),在干燥的空氣里不易被氧化參考答案:C12.在無(wú)色溶液里能大量共存,但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是

A.Fe3+、K+、Ag+、NO3-、

B.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-C.NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、CO32-、C1-參考答案:D13.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.無(wú)法計(jì)算參考答案:B略14.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說(shuō)法中不正確的是

(

)

A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

c.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D.分液時(shí),水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案:D略15.下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑參考答案:DA.該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成,故A不選;B.該反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,只有離子鍵、極性鍵形成,沒(méi)有非極性鍵的形成,故B不選;C.該反應(yīng)中沒(méi)有極性鍵的斷裂,和非極性鍵的形成,故C不選;D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成,故D選;答案為D。

點(diǎn)睛:物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系:①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物;②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物;③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才是共價(jià)化合物;④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,但個(gè)別含有金屬元素,如AlCl3也是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽;⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵,稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH,實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積,并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問(wèn)題:(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤______________________________________。(2)若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇,相同條件下,測(cè)得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”),原因是____________________________________________。(3)請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)______________________________________________。參考答案:(1)廣口瓶中進(jìn)氣管不應(yīng)插入水中,排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部(2)偏大相同質(zhì)量的水和鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多(3)檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥;檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性;加入稍過(guò)量的金屬鈉;乙醇(或鈉)的加入量要保證鈉(或乙醇)全部反應(yīng);讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)氣體的溫度應(yīng)是室溫,量筒與廣口瓶水面等高(寫(xiě)出其中兩項(xiàng)即可)

解析(1)通過(guò)排水法測(cè)定氣體的體積時(shí),進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)該稍微露出橡膠塞即可,而排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部,以保證水順利排出。(2)由于相同質(zhì)量的水和金屬鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多,所以若同質(zhì)量的無(wú)水乙醇中含有少量水,相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積大。(3)由于本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),氫氣的體積的準(zhǔn)確測(cè)定是本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵,所以裝置氣密性必須良好;化學(xué)反應(yīng)試劑中可以乙醇定量、鈉過(guò)量,也可以鈉定量、乙醇過(guò)量,但是反應(yīng)生成的氫氣體積必須小于量筒的最大量程;讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)氫氣的溫度應(yīng)是室溫,量筒與廣口瓶水面等高(寫(xiě)出其中兩項(xiàng)即可)。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(6分)按要求寫(xiě)出:⑴一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)

;⑵一核10電子的陰離子的電子式

;⑶兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式

;⑷三核10電子的共價(jià)化合物的電子式

;⑸四核10電子的共價(jià)化合物的電子式

;⑹五核10電子的陽(yáng)離子的電子式

;參考答案:(每空1分,共6分)略略18.(8分)甲、乙、丙是三種單質(zhì),其中甲為固體,乙和丙為氣體;A、B、C、D、E都是化合物,且很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕。上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A

,

D

。(2)分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

C→E:

。B+C→F+乙:

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