《工科化學(xué)二》03級(jí)試卷（A卷）

《工科化學(xué)二》試卷PAGE9《工科化學(xué)二》試卷彈藥工程與爆炸技術(shù)03級(jí)班，姓名，成績2005年1月一、填空或選擇填空(共40分)1、(2分)100℃時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為100kPa，液體B的飽和蒸氣壓是50kPa，設(shè)A和B構(gòu)成理想的液態(tài)混合物，則當(dāng)A在液相的組成為XA=0.5時(shí)，A在氣相的組成為YA=2、(2分)某海域鹽的濃度為0.30molkg-1，已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)為1.86Kmol-1kg，則知此處海水的凝固點(diǎn)為3、（2分）下述關(guān)于催化劑對(duì)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)影響的敘述中，正確是。(a)催化劑既能改變反應(yīng)速率，又能改變平衡常數(shù)；(b)催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡常數(shù)；(c)催化劑只能改變平衡常數(shù)，不能改變反應(yīng)速率；(d)催化劑對(duì)二者均無影響。4、(2分)請(qǐng)按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，給出下式正確結(jié)果=。5、（2分）若已知某弱酸的pKa=6.8，則知其共軛堿的pKb=。6、（2分）對(duì)無數(shù)次測(cè)定而言，要提高分析結(jié)果的置信度，就必須（擴(kuò)大，縮?。┲眯艆^(qū)間。7、（2分）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為是酸；酸失質(zhì)子的產(chǎn)物稱為它的。8、(2分)陰陽極和正負(fù)極對(duì)原電池和電解池是不同的，對(duì)原電池，其陽極是；對(duì)電解池，其陽極是。(a)正極；(b)負(fù)極。9、（2分）由定義知，摩爾電導(dǎo)率m與電導(dǎo)率之間的關(guān)系是m=。10、（2分）電池極化的結(jié)果是：使陽極電勢(shì)變得，陰極電勢(shì)變得。a變大（或更正）；b變?。ɑ蚋?fù)）。11、（每空2分，共8分）下述情況（a）正確；（b）錯(cuò)誤。A、已知NH3的pKb=4.74，所以可用NaOH溶液直接滴定0.1molL的NH4Cl；B、用0.1molL的NaOH滴定0.1molL的HAc，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH<7.0；C、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，所以，不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定0.5molL的Na2HPO4。D、能分步滴定的二元酸H2B，在滴定曲線上必有兩個(gè)滴定突躍。12．(2分)某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1與V2的關(guān)系是：(a)V1＝V2；(b)V1=2V2；(c)2V1＝V2；(d)V1>V2；(e)V1<V2。13、(2分)甲、乙兩人同時(shí)分析一礦物中的含硫量，每次稱取3.5g，分析結(jié)果分別報(bào)告為：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04199%，0.04201%。合理的報(bào)告是。14．(2分)在EDTA配位滴定中，下列敘述正確的是。(a)酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配合物的穩(wěn)定性愈大；(b)酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大；?pH愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大；(d)林旁（Ringbom）曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最低pH；(e)酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大。15、（2分）下列物質(zhì)能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是。（a）NaOH(s)；（b）濃HCl；（c）K2Cr2O7(s)；（d）KMnO4(s)。16、（2分）定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差。（a）等于零；（b）沒有要求；（c）略大于允許誤差；（d）在誤差允許范圍內(nèi)。17、（2分）碘量法的主要誤差來源有。18、(2分)在燃燒熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，燃燒前后溫度變化的測(cè)量值必須經(jīng)過雷諾圖解法進(jìn)行校正，這是因?yàn)椤＃╝）溫度計(jì)精度不夠；（b）溫度讀數(shù)有誤差；（c）藥品稱量有誤差；（d）卡計(jì)與環(huán)境間有熱交換。二、簡答（算）題（共20分）1、(5分)請(qǐng)寫出NaHC2O4的質(zhì)子條件式。2、（5分）請(qǐng)計(jì)算濃度為0.007mol·kg-1的MgCl2溶液的平均活度系數(shù)。3、（10分）用1cm比色皿在分光光度計(jì)上測(cè)定H2SO4介質(zhì)中的吸光物質(zhì)KMnO4和K2Cr2O7，測(cè)定得如下數(shù)據(jù)：溶液濃度molL-1)A450nmA565nm單獨(dú)KMnO43.010-40.0800.410單獨(dú)K2Cr2O76.010-40.2600.000K2Cr2O7+KMnO4未知0.4200.320試計(jì)算未知試樣中的KMnO4和K2Cr2O7濃度。三、（15分）已知反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)，平衡常數(shù)為Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)，平衡常數(shù)為在不同溫度時(shí)，兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值如下：T/K9731.472.3810731.812.00試計(jì)算上述兩溫度時(shí)，反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，此反應(yīng)是吸熱還是放熱？得此結(jié)論的依據(jù)是什么？四、（10分），298.15K下，有反應(yīng)：2I-(aq)+2Fe3+(aq)==I2(s)+2Fe2+(aq)（1）將上述反應(yīng)組成原電池；（2）已知EΘFe3+/Fe2+=0.771V，EΘI2/I-=0.5355V，計(jì)算原電池的EΘ；（3）計(jì)算反應(yīng)的rGmΘ和KΘ；（4）若反應(yīng)a(I-)=1.010-2，a(Fe3+)=a(Fe2+)=0.1moldm-3時(shí)，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；五、（15分）有一純的有機(jī)酸400mg，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸，加入32.80mLNaOH溶液時(shí)達(dá)終點(diǎn)。當(dāng)加入16.40mLNaOH溶液時(shí)，pH為4.20。請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）酸的；（2）酸的相對(duì)摩爾質(zhì)量；（3）如酸只含C、H、O，寫出符合邏輯的經(jīng)驗(yàn)式（提示：C=12、H=1、O=16）。參考答案一、1、0.667；2、0-0.31.86=-0.56℃；3、b；4、0.272；5、7.2；6、擴(kuò)大；7、能給出質(zhì)子的物質(zhì)，共軛堿；8、負(fù)極，正極9、/c10、a更大，b更小；11、A、錯(cuò)誤，B、錯(cuò)誤，C、正確，D、正確；12、d；13、甲；14、d；15、K2Cr2O7(s)；16、d；17、I2的揮發(fā)性和I-離子易被空氣氧化；18、d二、簡答題1、得質(zhì)子產(chǎn)物參考水準(zhǔn)失質(zhì)子產(chǎn)物H3O+H2OOHH2C2O4HC2O4-C2O4[H+]+[H2C2O4]=[OH-]+[C2O42、I=0.5[c(Mg2+)z(Mg2+)2+c(Cl-)z(Cl-)2=0.5[0.007×4+0.014×1]=0.042mol·kg-1lgg±=-0.509z+|z-|I0.5g±(MgCl2)=0.6193、0.320=1367cAcA=c(KMnO4)=0.000234molL-10.420=266.70.000234+433.3cBcB=c(K2Cr2O7)=0.000825molL-1三、解：所求反應(yīng)＝（1）－（2）故973K時(shí)，K3＝K1/K2=1.47/2.38=0.618；1073K時(shí)，K3＝0.905由知，因K1073K973，故H0，反應(yīng)吸熱四、解：（1）電池；Pt|I2(s)|I-(aI-)‖F(xiàn)e3+(a1),Fe2+(a2)|Pt（2）EΘ=E+Θ-E-Θ=EΘe3+/Fe2+-EΘ2/I-=0.771-0.5355=0.2355V（3）rGmΘ=-zFE=-2964850.2355=-45.44(kJmol-1)rGmΘ=-RTlnKΘ；KΘ=