2022年河南省濮陽市城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年河南省濮陽市城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略2.短周期元素a～e與Ne元素在周期表中的位置如圖所示，則下列比較正確的是a

b

Necde

A．原子半徑d>c>aB．a(chǎn)、b分別與氫形成的化合物中只含有極性鍵C．單質(zhì)的氧化性b>e>dD．a(chǎn)、c氧化物的晶體類型相同參考答案：C略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧。B．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧。C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液。D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰。參考答案：A略4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個(gè)N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略5.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol／LBa（OH）2溶液等體積混合：1Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O參考答案：C【Ks5u解析】A.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A錯(cuò)誤；B.硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4和Mg（OH）2兩種沉底，B錯(cuò)誤；C.正確；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，則生成物應(yīng)該是硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤；選C。6.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]參考答案：答案：BC7.下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是(

)A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液參考答案：D8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．用明礬作凈水劑

B．用工業(yè)酒精兌制白酒C．用液氨作致冷劑

D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多參考答案：答案：B9.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法正確的是A．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化參考答案：CD略10.將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A．c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c（H+）參考答案：D11.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定分解成有色產(chǎn)物能溶于硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A略12.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（）A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：A容器更短B．達(dá)到平衡時(shí)：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C．達(dá)到平衡時(shí)：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D．達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個(gè)可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，從壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析．解答：解：A、起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個(gè)可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則B達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯(cuò)誤；C、A的壓強(qiáng)小，有利于SO2的生成，則達(dá)到平衡時(shí)A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；D、達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強(qiáng)變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意計(jì)較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強(qiáng)對平衡移動的影響角度分析．13.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略14.(08濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過程，正確的是（

）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。

小心放入裝滿水的燒杯中

B．配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H-2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

C．檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變

紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)

閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。

參考答案：答案：C15.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O（2分）②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l（2分）③1.8（2分）

CuCO3·Cu(OH)2·H2O（2分）(2)可行

根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，過程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．（1）過程Ⅰ除去的離子是．（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)?/p>

．②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：①過程Ⅳ除去的離子有、．②鹽水b中含有SO42﹣．Na2S2O3將IO3﹣還原為I2的離子方程式是．③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．參考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③陰極，陽．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)氯化鋇能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇進(jìn)行解答；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析BaSO4與CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根據(jù)BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度進(jìn)行分析；（3）①次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銨根離子和碘離子；②Na2S2O3具有還原性，能夠與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)被氧化成硫酸根離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③根據(jù)電解原理及水的電離平衡H2O?H++OH﹣進(jìn)行分析在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH原理以及判斷此交換膜．解答：解：（1）向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，硫酸根離子與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾除去硫酸鋇，從而除去雜質(zhì)SO42﹣，故答案為：SO42﹣；（2）①硫酸鋇的溶度積為2.4×10﹣4，硫酸鈣的溶度積為2.6×10﹣2，顯然硫酸鈣的溶度積大于硫酸鋇，即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完，故答案為：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②根據(jù)步驟數(shù)據(jù)可知，在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全，故答案為：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①過程Ⅳ加入次氯酸鈉，次氯酸根離子能夠氧化NH4+、I﹣，從而除去雜質(zhì)NH4+、I﹣，故答案為：NH4+、I﹣；②鹽水b中含有SO42﹣，Na2S2O3將IO3﹣還原為I2，Na2S2O3被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O，故答案為：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③電解過程中，H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH﹣電離平衡向右移動，OH﹣在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動，最后NaOH在陰極區(qū)生成，故此交換膜為陽離子交換膜，故答案為：陰極，陽．點(diǎn)評：本題考查了粗鹽的提純、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡及轉(zhuǎn)化、電解原理、離子方程式的書寫等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點(diǎn)較多，注意掌握粗鹽的提純方法、物質(zhì)的分離與提純原則，明確電解原理及應(yīng)用方法，能夠正確書寫離子方程式．18.鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（l）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。（2）鉀的焰色反應(yīng)為_____色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是_____。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價(jià)鍵類型有_____，N3-的空間構(gòu)型為_____。（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。（5）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個(gè)球相切，則鉀原子的半徑為______pm，晶體鉀的密度計(jì)算式是_____g/cm3。參考答案：(1)電子云

(2)紫

電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量

(3)σ鍵和π鍵

直線型

(4)3d54s2

(5)

(6)

解析：（l）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。（2）鉀的焰色反應(yīng)為紫色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中氮原子之間含有三鍵和雙鍵，因此含有的共價(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵。由于氮原子之間含有三鍵和雙鍵，所以N3-的空間構(gòu)型為直線形。（4）Mn元素的核外電子數(shù)是25，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2。（5）C原子位于體心處，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，1/2，1/2）。（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm，則體對角線是，所以鉀原子的半徑為。晶胞中含有鉀原子的個(gè)數(shù)8×1/8+1=2，所以晶體鉀的密度計(jì)算式是g/cm3。19.某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

MnO2+

FeS+

H2S