浙江省臺州市三門縣海游中學2022年高一化學模擬試題含解析

浙江省臺州市三門縣海游中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略3.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（

）A．制農(nóng)藥元素

B．制催化劑元素C．制半導體元素

D．制耐高溫合金元素參考答案：C略4.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的電子式：C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．醋酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：A略5.某元素的一種同位素X，其質(zhì)量數(shù)為A，含質(zhì)子數(shù)為Z，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是A.(A－Z)mol

B.(A－Z)molC.(A－Z+m)mol

D.(A－Z+m)mol參考答案：A【詳解】HmX的相對分子質(zhì)量為A+m，agHmX分子的物質(zhì)的量為n（HmX）==mol，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含Z個質(zhì)子，則中子數(shù)為A-Z，所以在agHmX分子中含中子的物質(zhì)的量是mol×（A-N）=（A-N）mol。故選A。

6.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是

（）

①與水反應比鈉劇烈

②原子半徑小于鈉

③有Li2O、Li2O2兩種氧化物

④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同

⑤它是還原劑A、③⑤

B、①②③

C、①③④

D、①③參考答案：C略7.下列標記，不需要在容量瓶上標有的是（）A．刻度線 B．濃度 C．規(guī)格 D．溫度參考答案：B考點：計量儀器及使用方法．

專題：化學實驗常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線分析．解答：解：因容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，故選B．點評：本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累．8.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A、只有①

B、只有③

C、①和③

D、②和③參考答案：C9.下列有機物鑒別方法不正確的是（）A、苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B、將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C、將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D、將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略10.①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A．分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大B．分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度大參考答案：C解析：同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是產(chǎn)生的CO2要少，故A、B項均錯誤；同質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀的質(zhì)量就大，C項正確；同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物質(zhì)的量大，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na＋物質(zhì)的量濃度大，故D項錯誤。11.下列實驗操作合理的是（

）A.用l00mL量筒量取5.2mL鹽酸B.用10mL的量筒準確量取9.50mL水C.用托盤天平稱取25.20g的NaClD.需要95mL0.1mol?L-1NaCl溶液，可選用l00mL容量瓶來配制參考答案：DA、量筒是粗量的儀器，因此選擇大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，故A錯誤；B、量筒讀數(shù)到0.1mL，因此應是9.5mL水，故B錯誤；C、托盤天平最小刻度是0.1g，讀數(shù)到小數(shù)點后一位，應是25.2gNaCl，故C錯誤；D、實驗室沒有95mL的容量瓶，應用100mL的容量瓶，故D正確。12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則(

)A．原子半徑：A>B>C>D

B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C2->D->B+>A2+

D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C參考答案：CaA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1.所以原子序數(shù)是a＞b＞d＞c，因此離子半徑是C2－＞D－＞B＋＞A2＋。其中C、D屬于非金屬位于同一周期，A、B屬于金屬位于同一周期，且位于C和D的下一周期。所以原子半徑是B＞A＞C＞D。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以單質(zhì)的還原性是B＞A＞C＞D。答案是C。13.下列說法不正確的是

（

）

A．在共價化合物中一定含有共價鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化合鍵形成參考答案：C14.大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不會造成大氣污染的是：A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2參考答案：AA．N2為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B．Cl2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；D．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查有毒氣體和環(huán)境污染，熟悉常見的空氣污染物即可解答，題目較簡單．15.已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如標準狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6升混和氣體完全燃燒時能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是

mL（2）配制過程有下列幾步操作：A.用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1㎝～2㎝處；C.向燒杯中加入約20mL蒸餾水；D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E.用

加水至刻度線；F.將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到

；G.蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻。以上各步驟操作的先后順序是

（填字母）

（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應，生成白色沉淀0.48g。則該溶液濃度

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是

A.定容時俯視容量瓶；B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；C.使用容量瓶前未干燥；D.使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E.定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面。參考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）膠頭滴管

100mL容量瓶（無100mL得0分）

CAFDBEG（見錯0分）（3）大于

A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是__________；被氧化的元素是__________；氧化產(chǎn)物是__________．參考答案：Cl2；S；H2SO4；．考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子的反應物是氧化劑、失電子的反應物是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物．解答：解：該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以Cl2是氧化劑、SO2是還原劑，則被氧化的元素是S元素，還原劑對應的產(chǎn)物H2SO4是氧化產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向為，故答案為：Cl2；S；H2SO4；．點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化分析解答，再結(jié)合基本概念解答，題目難度不大．18.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g參考答案：(1)4

(2)0.04

(3)89.6

(4)C【分析】(1)根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3,及根據(jù)c=1000w/M來計算;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算;(3)根據(jù)反應CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO來計算;(4)根據(jù)溶液的配制及c=n/V、m=nM來分析即可?！驹斀狻?1)根據(jù)c=1000w/M,則c(NaClO)=(1000mL1.192g·cm?325%)/(1L74.5g·mol?1)=4.0mol·L?1,因此答案是:4.0;

(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則100mL4.0mol·L?1/10000=0.04mol·L?1,稀釋100倍c(Na+)=0.04mol·L?1，答案：0.04。

(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L4.0mol·L?1=4mol

根據(jù)反應CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,則需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)=4.0mol即標準狀況下V(CO2)=4mol22.4L/mol=89.6L,因此答案是:89.6;

(4)A、需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯誤;B、配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯誤;C、因為NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,所以C選項是正確的;D、應選取500mL的容量瓶進行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5L4