云南省大理市第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省大理市第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（

）A．稀有氣體

B．過渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素參考答案：B略2.下面關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個(gè)C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子參考答案：B略3.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法不正確的是 （

）

A．①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作

B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁參考答案：C略4.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2參考答案：B略5.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)正確的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2-CH2-CH2參考答案：C略6.從松樹中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol參考答案：D略7.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH2參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一直不發(fā)生變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)始終符合生成1molCO的同時(shí)生成1molH2，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．8.在人類認(rèn)識(shí)、研究有機(jī)物方面，化學(xué)家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A．化學(xué)家貝采里烏斯合成了醋酸，首次打破了有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的界限B．化學(xué)家李比希用燃燒法來測(cè)定有機(jī)化合物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)C．甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于自由基型鏈反應(yīng)D．化學(xué)家海維西運(yùn)用同位素示蹤法來研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)參考答案：A略9.下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D10.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳參考答案：D略11.下列說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程D.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)參考答案：D12.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(S)△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A升高溫度

B增大Y的濃度

C降低溫度

D增大體系壓強(qiáng)參考答案：D略13.新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說法正確的是

()A．能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．乙酸的同系物C．芳香烴

D．含有兩種官能團(tuán)參考答案：A略14.在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(

)

A．反應(yīng)速率：乙>甲

B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲參考答案：B 15.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是()A．氯水和氯化亞鐵溶液

B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸

D．過量鐵屑和氯化鐵溶液參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為______。（2）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是__________。

如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__________（填序號(hào)）A立即補(bǔ)加

B冷卻后補(bǔ)加

C

不需補(bǔ)加

D重新配制

（3）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。

（5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；（2）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2．00mol、4．00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!

α（填

<

>

=）。

（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1．00mol、1．00mol和1．00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：u（正）

u（逆）（填

<

>

=）。參考答案：略18.（12分）乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列問題：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：

．（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH（填“大”“小”或“相等”）．（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：

．（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？

（填“能”或“否”）．（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：

；

．

參考答案：（1）H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）??；（3）c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）否；（5）CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．分析：（1）草酸是二元弱酸，分步電離；（2）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)；（3）將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，結(jié)合溶液的酸堿性比較離子濃度大??；（4）根據(jù)c（Ca2+）?c（C2O42﹣）和Ksp（4.0×10﹣8）相對(duì)大小判斷，如果c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=＜Ksp（4.0×10﹣8），則無(wú)沉淀生成；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，再和鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣、水以及二氧化碳．解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+，故答案為：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，導(dǎo)致草酸鈉的pH小于碳酸鈉，故答案為：??；（3）將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，存在的離子是H+、HC2O4﹣、C2O42﹣、H2C2O4、OH﹣，若混合溶液顯酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，則C2O42﹣＞H2C2O4溶液還存在水的電離，則H+＞C2O42﹣，離子濃度的順序?yàn)椋篶（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故答案為：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）碳酸鈣溶液中鈣離子濃度=mol/L=5×10﹣5mol/L，二者混合后，鈣離子濃度=2.5×10﹣5mol/L，草酸鉀的濃度為5.0×10﹣4mol/L，混合后c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=2.5×10﹣5×5.0×10﹣4=1.25×10﹣8＜Ksp（4.0×10﹣8），故無(wú)沉淀，故答案為：否；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，轉(zhuǎn)化的離子方程式是CaSO4（s）+CO32﹣（aq）CaCO3（s）+SO42﹣（aq），CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶度積常數(shù)的運(yùn)用是解本題關(guān)鍵，難度中等．19.I．右圖為向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：⑴B點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)a

12.5（填“＞”、“＜”或“＝”）。有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全中和，這種看法是否正確？

（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全中和的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？

區(qū)間（若正確，此問不答）。⑵關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最