2022年湖南省郴州市希望中學高三化學模擬試卷含解析

2022年湖南省郴州市希望中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略2.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（）A

銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B

在中學《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次C

不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D

在250mL燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液參考答案：答案：B3.近兩年來，深圳市食品污染物監(jiān)測網(wǎng)的監(jiān)測數(shù)據(jù)卻發(fā)現(xiàn)，攤點油條、面點中鋁元素含量普遍超標達４倍以上。下列關(guān)于鋁的說法正確的

（

）

A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑不和O2反應

B．鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害

C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒

D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水參考答案：B略4.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.

氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.

C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.

纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.

單晶硅常用于制造光導纖維參考答案：A解析:B、C60為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導纖維的主要材料。5.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是A．第一電離能：O＞N＞CB．酸性強弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半徑大小順序：r(Mg)＞r(Al)＞r(N)參考答案：A略6.有四種有機物：①CH2＝CHCH2OH、②CH3CH2COOH、③CH2＝CHCOOH、④葡萄糖，其中既能發(fā)生酯化反應、加成反應，又能和新制的Cu（OH）2反應的是

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol·L—1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到的鐵的質(zhì)量為

（

）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．22.4g參考答案：答案：B8.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是（

）

操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略9.下列化學實驗能達到目的的是A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略10.下列有關(guān)金屬的說法中正確的是

①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強

③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥參考答案：A略11.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是（）A.碳水化合物

B.碳氫化合物

C.氫氣

D.醇類參考答案：B略12.下列敘述不正確的是（）A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B．可用裝置②證明氨氣極易溶于水C．可用裝置③從海水中得到淡水

D．可用裝置④把膠體從溶液中分離出來參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molB．標準狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：A略14.下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（）

A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾D．檢驗淀粉是否水解：取0.5g淀粉于潔凈的試管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3；B．測定一定時間內(nèi)收集氣體體積或測定收集一定體積氣體所用時間來測定氫氣的生成速率；C．苯酚和溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚測定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應需要在堿性條件下．【解答】解：A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應該將膠頭滴管插入溶液中，故A錯誤；B．測定一定時間內(nèi)收集氣體體積或測定收集一定體積氣體所用時間來測定氫氣的生成速率，該實驗符合條件，能實現(xiàn)實驗目的，故B正確；C．苯酚和溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚測定，三溴苯酚、苯和溴能互溶，應該用NaOH溶液除去苯中的苯酚，然后采用分液方法分離提純，故C錯誤；D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應需要在堿性條件下，所以該實驗在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，故D錯誤；故選B．15.下列方程式正確的是（

）A．利用氯化鐵溶液制作印刷電路板的離子方程式：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．向氨水中滴加幾滴明礬溶液：4NH3·H2O+Al3＋＝AlO2—+4NH4＋+2H2OC．水楊酸中加入足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應：D．已知常溫常壓下H2的熱值為143kJ/g，則該條件下氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－572kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟I：取少量待檢液于試管中，

。

溶液中含有Fe2+步驟II：取少量待檢液于試管中，

。

溶液中含有NH4＋【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑操作①：取5.00mLH2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；操作②：用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定；操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL。回答下列問題：ks5u（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是

（填序號）。A．50mL酸式滴定管

B．50mL堿式滴定管C．25mL酸式滴定管

D．25mL堿式滴定管（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有

（填序號）。A．錐形瓶用待測液潤洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗 C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去 D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視（5）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）（每空2分，共8分）ks5u操作步驟實驗現(xiàn)象先滴加幾滴0.1mol/LKSCN溶液，再滴加適量的新制氯水，震蕩開始時無明顯現(xiàn)象；然后溶液呈(血)紅色

滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。(溶液中有氣泡產(chǎn)生)生成白煙（2）反應中生成的Mn2＋具有催化作用

(2分)

（3）C

(2分)；

（4）AD

(2分)；

（5）3.40%（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：（1）寫出反應③的無機產(chǎn)物的化學式

，化合物（B）所含有官能團的名稱

；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式

，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：

；（3）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式：

；（4）丙酮同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)能生加聚反應后得到某種高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

；（5）反應②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應①、②之后，得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

．

參考答案：（1）HBr；羰基、溴原子；（2）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）；（4）；（5）．

考點：有機物的合成．分析：（1）對比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br原子取代生成（B）；由（B）的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團為羰基、溴原子；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，則該烷烴為（CH3）3CCH2CH3；（3）（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應得到與HBr，HBr又與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；（4）發(fā)生加聚反應得到高聚物，將高聚物鏈節(jié)中半鍵連接可得高聚物單體；（5）反應①中C=O雙鍵中其中一個碳氧單鍵斷裂，氧原子結(jié)合H原子形成羥基，而C原子相互連接，反應②中羥基與甲基交換，發(fā)生重排，同時2羥基脫去1分子水生成羰基．解答：解：（1）對比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），同時生成HBr；由（B）的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團為羰基、溴原子，故答案為：HBr；羰基、溴原子；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，則該烷烴為（CH3）3CCH2CH3，分子式為C6H14，名稱為2，2﹣二甲基丁烷，故答案為：C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應得到與HBr，HBr又與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，反應方程式為：，故答案為：；（4）發(fā)生加聚反應得到高聚物，將高聚物鏈節(jié)中半鍵連接可得高聚物單體為，故答案為：；（5）反應①中C=O雙鍵中其中一個碳氧單鍵斷裂，氧原子結(jié)合H原子形成羥基，而C原子相互連接，反應②中羥基與甲基交換，發(fā)生重排，同時2羥基脫去1分子水生成羰基，戊酮（）發(fā)生上述路線中反應①得到，再經(jīng)過反應②之后，得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．點評：本題考查有機物合成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，需要學生熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，（5）為易錯點，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)理解轉(zhuǎn)化關(guān)系中鍵的斷裂與鍵的形成．18.【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素。（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下圖所示：①固體A的主要成分是

（填化學式，下同），固體X的主要成分是

。②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是

，寫出該溶質(zhì)的一種用途：

。③在濾液D中通入過量CO2時反應的離子方程式為 。（2）工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是

。在電解池的工作過程中，需要不斷補充陽極材料（石墨），原因是 。（3）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁m（n<5，m<10）可廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。下列有關(guān)PAFC的說法正確的是

（填序號）。A.PAFC中鐵元素顯+2價B.PAFC用于凈水時，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物D.PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在參考答案：（1）①SiO2（1分）；Fe2O3、MgO；②NaHCO3（1分）；制純堿（或作發(fā)酵粉等合理答案）；③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2）作助熔劑（或降低氧化鋁的熔點）；電解時生成的O2在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應；（3）BC（3分）。

降低氧化鋁的熔點。電解時生成的O2在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應，消耗石墨電極，故石墨電極需要不斷補充。（3）A．根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于0，PAFC中鐵元素顯+3價，錯誤。氯化鋁和氯化鐵都能水解，溶液顯酸性，PAFC是堿式鹽，F(xiàn)e3+、Al3+水解產(chǎn)生的H+可被溶液中的OH?中和，對水的pH改變小，正確。C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵和氯化鋁水解的中間產(chǎn)物