新教材2023-2024學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為分層作業(yè)20離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件魯科版選擇性必修1

分層作業(yè)20離子反應(yīng)發(fā)生的條件1234567891011121314151617A級必備知識基礎(chǔ)練18191.對于離子反應(yīng),下列說法正確的是(

)A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C.自由移動離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)物質(zhì)中進(jìn)行D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)C解析

離子反應(yīng)是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應(yīng),其中有電解質(zhì),也可能有非電解質(zhì)或其他物質(zhì),故A錯誤;離子反應(yīng)可生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等,使溶液中某種或某些離子濃度降低,但不一定都降低,B錯誤;固態(tài)物質(zhì)中一定無自由移動離子存在,C正確;沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng),例如有弱酸(CH3COOH)生成的反應(yīng),D錯誤。123456789101112131415161718192.(2023廣東陽江四校高一聯(lián)考)下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和鹽酸A解析

Na2CO3溶液和稀硫酸混合,生成二氧化碳和水,能夠發(fā)生離子反應(yīng),B錯誤;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,有氫氧化鐵沉淀生成,能夠發(fā)生離子反應(yīng),C錯誤;Ca(OH)2溶液和鹽酸混合,有水生成,能夠發(fā)生離子反應(yīng),D錯誤。123456789101112131415161718193.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A123456789101112131415161718194.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是(

)A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑B.H2O(g)通過灼熱鐵粉:3H2O+2Fe═Fe2O3+3H2C.銅絲插入熱的濃硫酸中:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:D12345678910111213141516171819A解析

碳酸鈉和氯化氫均為可溶于水的強電解質(zhì),A正確。鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑,B錯誤。醋酸是弱電解質(zhì),碳酸鈣為難溶于水的強電解質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,C錯誤。氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)有水和硫酸鋇沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O,D錯誤。123456789101112131415161718196.某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗:以下結(jié)論正確的是(

)A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C.Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)編號ⅠⅡⅢ實驗

現(xiàn)象沒有明顯變化,溶液仍為無色有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色有無色氣體放出C12345678910111213141516171819解析

Ⅰ中雖無明顯現(xiàn)象,但發(fā)生了離子反應(yīng):H++OH-═H2O,A錯誤;Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++

═BaSO4↓,白色沉淀為BaSO4,B錯誤;Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng),離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑,C正確,D錯誤。12345678910111213141516171819B12345678910111213141516171819123456789101112131415161718198.在如圖所示點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)D12345678910111213141516171819解析

A選項電荷不守恒;B選項因NaOH過量,則還應(yīng)存在

與OH-之間的離子反應(yīng);C選項中CH3COOH是弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式。123456789101112131415161718199.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:A解析

B項中原子不守恒,正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;C項中HClO是弱酸,不能拆成離子形式;D項中的離子方程式本身沒有問題,但KMnO4也能將HCl氧化,不能達(dá)到證明H2O2具有還原性的目的,D項錯誤。12345678910111213141516171819C解析

含F(xiàn)e2+的溶液顯綠色,與無色溶液不符,A錯誤;Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存,B錯誤;在強酸性溶液中含大量H+,Na+、K+、Cl-、

與H+之間不反應(yīng),能大量共存,C正確;在強堿性溶液中含大量OH-,與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,D錯誤。1234567891011121314151617181911.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題:(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物中,一定存在有______(填序號)。

①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。③⑤

12345678910111213141516171819(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點,請在下表中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”

①2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可)②CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O(合理即可)③CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O(合理即可)12345678910111213141516171819(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++═BaSO4↓”來表示,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個):①__________________________________________________;

②__________________________________________________;

③__________________________________________________。

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可)Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH(合理即可)NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl(合理即可)解析

離子反應(yīng)中一定有離子參與或生成,因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),二者有一部分可用離子方程式表示,如Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4等。12345678910111213141516171819B級關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有1~2個選項符合題意。12.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)B12345678910111213141516171819解析

Fe3+水解會使溶液呈酸性,在中性溶液中不能大量共存,故A錯誤;Al3+、Ca2+、

、Cl-在澄清透明的溶液中不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故B正確;使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液,溶液中的CN-、F-與H+反應(yīng)生成HCN和HF,不能大量共存,故C錯誤;加入酚酞為無色的溶液可能呈酸性或中性,Al3+水解會使溶液呈酸性,在中性溶液中不能大量共存,故D錯誤。12345678910111213141516171819B1234567891011121314151617181912345678910111213141516171819D123456789101112131415161718191234567891011121314151617181915.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、

幾種離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是(

)C.白色沉淀a不能溶解在溶液d中D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3BC123456789101112131415161718191234567891011121314151617181916.某溫度下,水溶液中c平(H+)與c平(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件下能夠大量共存的一組離子是(

)A123456789101112131415161718191234567891011121314151617181917.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.已知電離常數(shù)Ka1(H2SO3)=1.3×10-2mol·L-1,Ka2(H2SO3)=6.3×10-8mol·L-1;Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol·L-1,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11mol·L-1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng):H2SO3+2═

+2CO2↑+2H2OB.控制pH為9~10,用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體:2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-C.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液,(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成:Pb2++H2S═PbS↓+2H+D.CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng):Cu2++4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2OBD12345678910111213141516171819解析

Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3),故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為

,A錯誤;控制pH為9~10,溶液顯堿性,故反應(yīng)的離子方程式中可出現(xiàn)OH-,正確的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,B正確;硫酸鉛沉淀能溶于醋酸銨溶液,說明生成的(CH3COO)2Pb為難電離的弱電解質(zhì),(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時生成黑色沉淀硫化鉛和醋酸,弱電解質(zhì)在離子方程式中不能拆寫成離子形式,正確的反應(yīng)為(CH3COO)2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH,C錯誤;CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O,D正確。1234567891011121314151617181918.(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。

(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、

。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則:①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有較多_________,一定不會含有_____________。

②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有[Al(OH)4]-生成,則原溶液中一定含有________,可能含有大量的____________。

③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成[Al(OH)4]-的離子方程式:________________________________________________。

H+OH-、Na+Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-1234567891011121314151617181912345678910111213141516171819C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練19.某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表是“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分:實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用—紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng):________________________________________________;

化合反應(yīng):________________________________________________。

2Al+6H+═2Al3++3H2↑(或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu)2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO312345678910111213141516171819(2)用石墨作為電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極均產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是____________________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是_