第一章溶液和膠體

第一章溶液和膠體內(nèi)容提要一、溶液濃度的表示方法1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)慣上,溶質(zhì)用符號(hào)B表示,溶劑用符號(hào)A表示.12、物質(zhì)的量濃度當(dāng)溶液稀釋時(shí)，有：C1V1=C2V2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以相互換算：23、質(zhì)量摩爾濃度4、摩爾分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）比

更準(zhǔn)確，因?yàn)闇囟鹊淖兓挥绊戵w積，不改變質(zhì)量!對(duì)于雙組分溶液：3二、稀溶液的依數(shù)性特點(diǎn)：與溶液的濃度有關(guān)而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)，當(dāng)溶液很稀時(shí)

表現(xiàn)出明顯的定量規(guī)律。1、溶液的蒸汽壓下降拉烏爾定律：

在一定的溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘栽撊軇┰谌芤褐械哪柗謹(jǐn)?shù)。4數(shù)學(xué)表達(dá)式：

其中，為溶液的蒸汽；為純?nèi)軇┑恼羝麎海?/p>

為蒸汽壓下降常數(shù)，僅與溶劑和溫度有關(guān)。2、溶液的沸點(diǎn)上升其中，為沸點(diǎn)升高常數(shù)，僅與溶劑的本性有關(guān)。53、溶液的凝固點(diǎn)下降其中，為沸點(diǎn)升高常數(shù)，僅與溶劑的本性有關(guān)。4、溶液的滲透壓

在一定的溫度下，恰能阻止?jié)B透發(fā)生所需施加的外壓力，稱為該溶液的滲透壓。用符號(hào)π表示。滲透作用產(chǎn)生的條件：①存在半透膜；②半透膜兩側(cè)溶液的濃度不相等。6

一般來(lái)說(shuō)，濃度越大，滲透壓越高。滲透壓高的溶液稱為高滲溶液，滲透壓低的稱為低滲溶液，滲透壓相等的稱為等滲溶液。當(dāng)溶液很稀時(shí)，

R

：氣體常數(shù)8.314kPa·L·mol-1.K-1

T

：熱力學(xué)溫度（絕對(duì)溫度）7

=8.314kPa

L-1

K-1

mol-1=8.314J

K-1

mol-1理想氣體狀態(tài)方程式：

pV=nRT

R

---摩爾氣體常量

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，P

=101.325

kPa,T

=

273.15

K

n

=1.0mol時(shí),Vm

=

22.414L備注8三、膠體1、分散體系

把一種或幾種物質(zhì)的細(xì)小粒子分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系稱為分散系

分散系中被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)（或分散相），分散分散質(zhì)的物質(zhì)稱為分散劑（或分散介質(zhì)）.

膠體不是一類特殊的物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能存在的一種狀態(tài)，是由一種物質(zhì)高度分散在另一種物質(zhì)中所形成的多相體系。92、溶膠的制備將大顆粒研碎到膠粒大小的方法。分散法凝聚法使真溶液中的分子或離子凝結(jié)成膠體粒子的大小，從而制成溶膠。3、溶膠的性質(zhì)光學(xué)性質(zhì)～丁達(dá)爾效應(yīng)膠粒對(duì)光的散射利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別溶液和膠體10動(dòng)力學(xué)性質(zhì)～布朗運(yùn)動(dòng)改變方向、改變速度的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因：

1、

膠粒本身的熱運(yùn)動(dòng)2、分散劑分子對(duì)分散質(zhì)粒子的不斷撞擊

電學(xué)性質(zhì)電動(dòng)現(xiàn)象電泳電滲在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)。膠粒設(shè)法固定不動(dòng)，分散劑在電場(chǎng)中作定向移動(dòng)。11膠粒帶正電～正溶膠

膠粒帶負(fù)電

～負(fù)溶膠膠粒帶電的原因：①吸附作用②電離作用4、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)硅膠12m—表示形成膠核的物質(zhì)分子數(shù)；

n—表示被膠核吸附的電位離子數(shù)；x—表示擴(kuò)散層中的反離子數(shù)；（n–x）—表示進(jìn)入吸附層的反離子數(shù)。Fe(OH)3溶膠主反應(yīng)：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl副反應(yīng):{[Fe(OH)3]m?nFeO+?(n-x)Cl-}x+?xCl-膠團(tuán)結(jié)構(gòu)13As2S3溶膠

膠團(tuán)結(jié)構(gòu)[(As2S3)m·nHS-·(n-x)H+]x-·xH+例：50ml0.1mol·L-1的AgNO3和25ml0.25mol·L-1的

KI溶液混合制備AgI溶膠，寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。

其他

KI過(guò)量，溶液中存在：AgI、K+、NO3-、I-膠團(tuán)結(jié)構(gòu)[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+145、溶膠的聚沉使膠體粒子聚結(jié)成大顆粒而沉降的現(xiàn)象稱為溶膠的聚沉或凝結(jié)。常用的方法有：加入電解質(zhì)①哈迪-叔爾采規(guī)則：

例如：對(duì)負(fù)溶膠KCl<MgCl2<AlCl3

（聚沉能力）；聚沉值則相反。

電解質(zhì)負(fù)離子（或正離子）對(duì)正溶膠（或負(fù)溶膠）起主要的聚沉作用，且聚沉能力隨離子價(jià)數(shù)的增加而顯著增加。15使一定的溶膠在一定的時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需的電解質(zhì)的最低濃度稱為聚沉值。單位：mmol·L-1聚沉值

聚沉值大，表示該電解質(zhì)的聚沉能力小，聚沉值與聚沉能力成反比。②感膠離子序：

同價(jià)反離子的聚沉能力因其離子的大小不同而略有差異。

順序?yàn)椋篖i+<Na+<K+<Rb+<Cs+；

Mg2+<Ca2+<Sr2+<Ba2+;

Cl->Br->NO3->I-

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升高溫度，降低吸附作用，使溶膠碰撞而聚沉。溫度的影響帶相反電荷的溶膠相混合，也會(huì)產(chǎn)生聚沉。相互聚沉現(xiàn)象17習(xí)題一、選擇題1、在100ml3mol·L-1H2SO4溶液（d=1.187g·mL-1）中準(zhǔn)確取出10mL放入一干燒杯，則燒杯中溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度分別為（C）

A、6mol·L-1；2.49％B、0.3mol·L-1；2.49％

C、3mol·L-1；24.9％D、6mol·L-1；24.9％182、配制3％的Na2CO3溶液（d=1.038g·mL－1）200mL，需要用

Na2CO3·10H2O的克數(shù)為（B）A、6.18B、16.67