江蘇省南京市民辦實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省南京市民辦實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；

△H=－285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；

△H=－283KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；

△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；

△H=－890.3KJ/mol

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略2.下列判斷哪些是正確的

①氫氧化鈉是電解質(zhì)

②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤參考答案：A略3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D4.、某羧酸的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A和NaOH溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅作催化劑和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：A略5.將土豆切開(kāi)，一段時(shí)間后可觀察到切面變藍(lán)，說(shuō)明土豆中含有

A.淀粉和I-

B.淀粉和I2

C.淀粉和KIO3

D.葡萄糖和I2

參考答案：A略6.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略8.長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是（

）

A．冰毒、黃連素

B．海洛因、黃連素

C．大麻、搖頭丸

D．黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略9.不能用排水收集法收集的氣體是(

)

A．氨氣

B．氧氣

C．二氧化硫

D．一氧化氮參考答案：AC略10.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的C(SO42-)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同參考答案：A略11.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅

參考答案：A12.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）ABCD銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池參考答案：C解：A、與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽(yáng)極，由圖可知，粗銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B、鐵片鍍銀，鐵片應(yīng)作陰極，銀座陽(yáng)極，硝酸銀做電解質(zhì)溶液，圖中鐵做陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C、鐵做電解池的陰極，被保護(hù)，故C正確；D、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子不是相同的元素，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3—+H2OH3O++CO32—

B．HCO3—+H2OOH—+H2CO3

C．NH3+H2ONH4++OH—

D．HCO3—+OH—==CO32—+H2O參考答案：B14.在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（）A．n=4B．X的轉(zhuǎn)化率為60%C．X的平衡濃度為0.4mol/LD．2min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．根據(jù)P的計(jì)算計(jì)算n的值；B．X的轉(zhuǎn)化率=×100%；C．根據(jù)c=計(jì)算X的平衡濃度；D．根據(jù)v=計(jì)算v（Y）．解答：解：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．平衡時(shí)P的濃度為0.8mol/L，則0.4nmol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正確；B．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，故B正確；C．X的平衡濃度為=0.4mol/L，故C正確；D.2min內(nèi)Y的平均速率v（Y）==0.1mol/（L．min），故D錯(cuò)誤，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．15.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.蒸餾法參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

②能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________；③使用裝置Ⅱ的目的是________________；④使用裝置Ⅲ的目的是________________；⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；C元素原子的軌道表示式是

；D元素原子的價(jià)電子排布式是

；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）

；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出該化合物的電子式

；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因

．參考答案：（1）；；3s23p5；（2）HF＞HCl；（3）；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為鈉元素，據(jù)此答題．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為鈉元素，（1）B為氧元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C為氟元素，它的原子的軌道表示式是；D為氯元素，它的原子的價(jià)電子排布式是3s23p5，故答案為：；；3s23p5；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物為HF和HCl，由于F的非金屬性強(qiáng)于Cl，所以HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故答案為：HF＞HCl；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明該物質(zhì)溶液顯堿性，還有漂白性，所以該化合物的化學(xué)式為NaClO，電子式為，NaClO水解溶液呈堿性，生成的次氯酸能漂白，反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，故答案為；；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；18.通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/kJ?mol﹣1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4

SiO2，原因是

．（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；1mol晶體硅中含

molSi﹣Si鍵；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

kJ?mol﹣1．

參考答案：（1）＜；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體；（2）或；（3）2；+236．【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；晶體熔沸點(diǎn)的比較．【分析】（1）物質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類(lèi)型有關(guān)，原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；如果晶體類(lèi)型相同，物質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)成反比，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；（2）晶體硅中每個(gè)硅原子和四個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，如果一個(gè)硅原子在正方體體心上，4個(gè)硅原子在相對(duì)的4個(gè)頂點(diǎn)上；（3）1mol晶體Si中，含有2molSi﹣Si鍵；化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵．【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以二氧化硅的熔點(diǎn)比氯化硅的高．故答案為：＜；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體；（2）晶體硅中每個(gè)硅原子和四個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，如果一個(gè)硅原子在正方體體心上，4個(gè)硅原子在相對(duì)的4個(gè)頂點(diǎn)上，所以為：或，故答案為：或；

（3）1個(gè)Si形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)Si原子共用，則1molSi中含有2molSi﹣Si鍵，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2﹣176kJ/mol×2﹣431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故答案為：2；+236．19.上圖中A~J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）

環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________.

（2）

M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________

____.（3）

由A生成D的反映類(lèi)型是_____