2021年江蘇省徐州市成賢中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2021年江蘇省徐州市成賢中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析A.CFL與C1廠(chǎng)取代B.乙烯和氯化氫加成C.氯乙烯加聚D.丙烯和濱化氫加成

參考答案：

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

B

題目要求，共60分。)

1.環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)過(guò)5.某工廠(chǎng)用FeCb溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢

度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A.溫室效應(yīng)一一二氧化

液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。

硫B.光化學(xué)污染一一二氧化氮

(2)另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判

C.酸雨一一二氧化硫D.臭氧層破壞一一氟氯燃

斷錯(cuò)誤的是

參考答案：

A.一定含有Fe*、Fe3+、Cu2+.C「B.c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1

A

2.實(shí)驗(yàn)室用右圖所示的裝置蒸儲(chǔ)海水，下列說(shuō)法正確的是C.c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：ID.e(CQ=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L

參考答案：

C

略

A.蒸飾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

6.目前沒(méi)有列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是：

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出

A.二氧化碳B.二氧化硫C.可吸入顆粒物D.二氧化氮

C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

參考答案：

D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCk

參考答案：A

略

A

7.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是

解析：海水中含有NaCl和MgCb等物質(zhì)，為了將水從中分離出來(lái)可以采用蒸儲(chǔ)的方法，蒸儲(chǔ)是將沸

點(diǎn)低的組分先氣化再液化，為了防止沸騰時(shí)液體劇烈跳動(dòng)，預(yù)先要加入碎瓷片(沸石)防塵暴沸：為

A.CH2=CH-C00H,CH3-CH2-CH2-COOH

了保證冷卻水充滿(mǎn)冷凝管，冷卻水從低處進(jìn)入，高處流出；錐形瓶中收集到的福分是水。本題A是正

B.乙烷，2,2,3,3—四甲基丁烷

確選項(xiàng)。

C.<Q>-CH2CH0,CH3CH2CHO

3.海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水

中獲得的是D.OYH,O-CH20H

A.單質(zhì)澳B.單質(zhì)鎂C.燒堿D.食鹽參考答案：

參考答案：B

略略

4.下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是()8.下列反應(yīng)不能在有機(jī)分子中引入羥基的是()

A.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)B.聚酯的水解反應(yīng)反應(yīng)速率為0.04moi/（L?s）,則這段時(shí)間

C.油脂的水解反應(yīng)D.烯燃與水的加成為

反應(yīng)A.0.IsB.2.5sC.5sD.10s

參考答案：參考答案：

AC

9.已知碘蒸汽為紫紅色，H二、HI均為無(wú)色氣體。在一定溫度和固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：13.等物質(zhì)的量的下列燒完全燃燒，生成CO2和HQ,耗氧量最多的是

乩（g）+L（g）=2111（g）,下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.壓、1八HI的濃度

相等B.容器內(nèi)顏色不再改變A、C2H6B、C3HsC、C4H10D、C5H12

C.壓、上、HI在容器中共存D.正、逆反應(yīng)速率均等于零

參考答案：

參考答案：

D

B

A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度保持不變，與各物質(zhì)之間的濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B.

14.下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）

正確；C.可逆反應(yīng)的特征是各物質(zhì)共存，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V（正）=V（逆），但不等于0,錯(cuò)

誤，選BoA.在催化反應(yīng)室中使用鐵粉作催化劑

10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）

B.在催化反應(yīng)室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源

A.NO2通FeSO4溶液中B.NH3通入AICI3溶液中

C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末,可以提高原料的利用率

C.C02通入CaC12溶液中D.S02通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

D.該反應(yīng)在400-500X;進(jìn)行主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?/p>

參考答案：

參考答案：

C

A

略

解析：硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，催化反應(yīng)室所使用的催化劑為。，。把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料

ll.NaHSO4在水溶液中能夠電離H+、Na+和SO4匕下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是V2

（）的利用率。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度、壓強(qiáng)等要綜合化學(xué)反應(yīng)的速率、限度、生產(chǎn)設(shè)備等方面來(lái)考

慮。

A.NaHSO4是鹽B.NaHSO4是酸式鹽

15.為加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是

C.NaHSCU是鈉鹽D.NaHSO4是酸

參考答案：A.用水濕潤(rùn)B.加熱干燥C.加

DNaOHD.加少量稀鹽酸

略

參考答案：

12.反應(yīng)2S02+022s0、經(jīng)一段時(shí)間后，SO?的濃度增加了0.4mol/U在這段時(shí)間內(nèi)用03表示的D

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.(8分)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了OlmolL/i的一元酸(他們所取的酸可能是不同的)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

20.00mL,分別向其中滴加O.lmolIT】的一元堿(他們所用的堿也可能是不同的)，在滴加過(guò)程中17.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO；含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍

不斷測(cè)定混合液的PH,下表是測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。重視。目前工業(yè)上有一種方法是用ca生產(chǎn)燃料甲醇。?定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)定溶液的pHca(g)+3H3(g)OH(g)+Ha0(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ-molp的變化。

加入堿溶液的體積/mL甲乙丙T

19.984.37.74.3

20.007.07.08.75.3

20.029.710.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是。(填字母)

(1)向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，盛裝堿溶液所用的儀器是

A.△H)0,AS>0B.AS<0C.△慶0,AS<0D.△K0,ASX)

(2)滴定操作圖示正確的是(填編號(hào))。

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)人的表達(dá)式為Q

(3)溫度降低，平衡常數(shù)*:(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入ImolCG和3m01出，

測(cè)得CO,和CH：QH(g)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的

BC

(3)四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是(在甲、乙、丙、丁中選填)。

(4)請(qǐng)計(jì)和甲同學(xué)在滴入19.98mL堿溶液時(shí)，溶液的pH約為(保留一位小數(shù)，可用對(duì)數(shù)形

式表示)。

(5)若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議(填在表格中)

甲內(nèi)

建議選用的指示劑

(5)下列措施中能使(4)中n(CH2H)/n(CO2)增大的有。(填字母)

參考答案:A.升高溫度B.加入催化劑C.將Ha(g)從體系中分離

(1)堿式滴定管(1分)(2)B(1分)D.再充入ImolCO」和31noi壓E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

(3)丙(2分)參考答案：

(4)4.3(或5Tg5)(2分)

c(CHQH)?c(H：O)

1

(5)(1)C(2)e(CO2)-cCH,)(3)增大(4)0.225(5)CD

甲丙18.1.1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及

建議選用的指示劑甲基橙或甲基紅或酚配酚酰生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理現(xiàn)已知：在101KPa下，

C(s)+O(g)===CO(g)AHi=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O(g)===CO(g)AH=-283.0KJ/mol；

（2分）22222

略則反應(yīng)C(s)+l/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱AH=_____，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定

一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意(3)CD

2

義_________________________________________________________________________________________Ill.PbO：+4H-+2SO4+2e-=PbSO4+2H2O：變??；48

19.已知下列信息

II.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）-CHQH（g）AH/電①0母/R2

c-c---------?7-0+0-c、

H/XH②Z，Hz°H/XH

某無(wú)支鏈的環(huán)狀一氯代燃A（分子式為CMC1）可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

圖1（圖中表示生成Imol物質(zhì)時(shí)的能量）圖2

試回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醉的熱化學(xué)方程式（AH用

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的系統(tǒng)命名

Ei、E2或E3表示）。

為。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。力時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能

（2）指出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型：

是_____________________________________________________________________________________

A_*B：；C_*D：

（3）寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式：

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）。

A.2v（H2）（逆）5c0）（正）B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.CH3OH、CO、見(jiàn)的濃度都不再發(fā)生變

（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體有多種。各寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或鍵線(xiàn)式）

化