2022-2023學(xué)年重慶市高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考卷（三）化學(xué)試題及答案

高三試題重慶市第八中學(xué)2023屆高考適應(yīng)性月考卷（三）化學(xué)注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Cl-35．5Ni-59Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2022年北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號載人飛船返回艙成功著陸，彰顯了我國科技力量日益強大。下列說法錯誤的是（）A．肼、液氫、均可用于火箭推進劑中，反應(yīng)時均表現(xiàn)還原性B．冬奧火炬“飛揚”的筒身所用的碳纖維復(fù)合材料比鋼材料質(zhì)量輕、強度大C．“氫”情助力，使用“綠氫”燃料電池客車，保障冬奧會出行。光伏電解水制氫可作為“綠氫”的主要來源D．制作吉祥物“冰墩墩”內(nèi)充材料PET的過程中用到了芳香烴：煤的干餾和石油的催化重整都可以獲得芳香烴2．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其相關(guān)用途，說法錯誤的是（）A．氯化鐵溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品B．液氮汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑C．濃硫酸難揮發(fā)，可用于實驗室制備鹽酸D．二氧化碳不支持燃燒，泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火3．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．14g和的混合物中氮原子數(shù)為2B．20g中所含質(zhì)子、電子數(shù)目均為10C．1molFe與1mol反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D．在標準狀況下，20mL和60mL所含原子個數(shù)比為1：34．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于稀醋酸：高三試題B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：C．1mol/L的溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合：D．向稀溶液中逐滴加入稀溶液至剛好沉淀完全：5．酚酞是一種有機化合物，其特性是在酸性和中性溶液中為無色，在堿性溶液中為紅色，常被人們用來作為酸堿指示劑。其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（）A．酚酞的分子式為 B．1mol酚酞最多能消耗4molC．1mol酚酞最多能消耗4molNaOH D．酚酞分子中3個苯環(huán)可能共平面6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，與、之間能以配位鍵相結(jié)合，XY的熔點高、硬度大。下列說法不正確的是（）A．與的空間結(jié)構(gòu)一樣B．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性強C．Y與W可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．中X原子雜化前，處于激發(fā)態(tài)的X原子的價電子軌道表示式為7．復(fù)興號高鐵車體材質(zhì)用到Mn、Co等元素。Mn的一種配合物化學(xué)式為，下列說法錯誤的是（）A．該配合物中錳原子的配位數(shù)為6B．中C原子的雜化類型為、C．該配合物中非金屬原子的電負性大小為H<C<N<OD．等物質(zhì)的量的和CO中的π鍵數(shù)目之比為1：18．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含量較少的和）：、、、、高三試題。取200mL該溶液，分為等體積的兩份，第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為224mL。第二份中先加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入足量的溶液，得到固體2.33g。下列說法不正確的是（）A．該溶液中不一定含有B．該溶液中一定不含C．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中是否含有D．該溶液中一定含有，且9．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在酸性溶液中滴加溶液溶液變黃色氧化性：B向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或C相同溫度下，將大小相同的鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇三種電解質(zhì)電離出能力：醋酸>水>乙醇D在溶液中滴加等體積等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀10．如圖所示實驗裝置或操作正確，且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置分離苯和溴苯B．用乙裝置除去水中的苯酚C．用丙裝置檢驗發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物時，水的作用是排除乙醇對實驗的干擾D．用丁裝置制備乙酸乙酯時先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和乙酸，然后直接加熱11．丙烷與鹵素自由基發(fā)生的反應(yīng)及其相應(yīng)的反應(yīng)焓變?nèi)缦拢焊呷囶}則下列說法正確的是（）A．當溫度升高，反應(yīng)（1）和（2）的均升高，反應(yīng)（3）的降低B．丙烷和在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯丙烷最多有3種C．若是異丁烷與鹵素反應(yīng)，則反應(yīng)過程中異丁烷形成的自由基穩(wěn)定D．已知Br—Br的鍵能為，C—Br的鍵能為，則12．甲胺鉛碘（）是新型太陽能電池的敏化劑，已知的摩爾質(zhì)量為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若B代表，則C代表B．該晶胞沿體對角線方向的投影圖為C．距離A最近且等距離的C有8個D．為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為13．實驗中制得的與在高溫條件下與煅燒可得，其常用作鋰離子電池電極材料，如圖為可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許通過。下列說法不正確的是（）高三試題A．充電時，鋰離子向鈣電極方向移動B．鈣電極的電解質(zhì)不可以替換成硫酸鋰溶液C．理論上，每消耗xmolCa，可生成1molD．放電時，電極上發(fā)生的嵌入，14．室溫下，在的某二元酸溶液中，存在、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．溶液中：B．室溫下，的電離平衡常數(shù)C．在溶液中存在D．在NaHA溶液中存在二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）一種磁性材料的磨削廢料主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如圖，回答下列問題：物質(zhì)CuS高三試題（1）鎳元素所在的第四周期中3d軌道上沒有未成對電子的過渡元素離子的水合離子為無色，下列離子形成的水合離子為無色的是______（填序號）。A． B． C． D．（2）“酸溶”時產(chǎn)生的廢渣主要成分為______。（3）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢通入空氣，寫出金屬鎳溶解生成的離子方程式：__________________。（4）“除鐵”時為了證明添加的已足量，應(yīng)選擇的試劑是______。（5）“除銅”時，試劑a最好選用______（填序號），其優(yōu)點有__________________（至少答兩點）。A． B． C．NaOH D．FeS（6）“除鈣、鎂”時，在完全除去鈣、鎂離子時，溶液中______。（7）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：（式中M為儲氫合金），寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式：__________________，用該電池及惰性電極電解一定量飽和食鹽水，在陰陽兩極分別收集到78.4L和33.6L氣體（標準狀況下），則電池負極質(zhì)量變化量為______。16．（14分）碳化物衍生碳以其獨特的性能被廣泛應(yīng)用在超級電容器、催化劑載體等方面。常用氯氣刻蝕法制備，該方法通過高溫氯化2小時在SiC表面制備碳涂層（已知：的沸點是59℃，極易水解），其方法如圖：（1）圓底燒瓶A中為氯酸鉀固體，儀器a中的試劑是______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（2）儀器C中所盛物質(zhì)為______。（3）高溫環(huán)境氬氣與氯氣混合氣氛中氯氣與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉形成碳層，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，如果溫度超過1175℃，涂層上的碳結(jié)構(gòu)發(fā)生如下變化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，則碳涂層硬度會______（填“逐漸變高”或“逐漸變低”），SiC熔點遠高于的原因是__________________。（4）裝置F的作用是____________，NaOH溶液中生成的鹽除了NaCl外，還有__________________。17．（14分）有機物H是制備某藥物的重要中間體，某研究團隊設(shè)計的合成路線如圖：高三試題已知：①；②。（1）A的化學(xué)名稱為______；G中官能團的名稱是______。（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為______；C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有______（填序號）。a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng) c．消去反應(yīng)d．氧化反應(yīng) e．還原反應(yīng)（3）E到F的反應(yīng)類型為______。（4）寫出生成H的化學(xué)方程式：__________________。下列物質(zhì)能與H發(fā)生反應(yīng)的是______（填序號）。a．NaOH溶液 b．鹽酸 c．酸性高錳酸鉀溶液 d．溴水（5）芳香族化合物J是C的同分異構(gòu)體，且J只有一種官能團，則滿足條件的J有______種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____________。18．（15分）碳化學(xué)是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。CO和的混合氣體是一碳化學(xué)的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ：Ⅱ：（1）反應(yīng)Ⅰ在______下能自發(fā)進行（填“任何溫度”“高溫”或“低溫”）。已知、、的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol，則______。（2）若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，則下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。A．容器內(nèi)溫度不變 B．比值不變C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）已知反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，、高三試題分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，（k表示或）與溫度的關(guān)系如圖所示。A點對應(yīng)的溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)______；升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”或“不變”），其中直線b表示______隨溫度的變化（填“”或“”）。（4）在上圖A點對應(yīng)的溫度下，向某恒溫剛性密閉容器中加入足量焦炭和4mol水蒸氣，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，已知起始時容器內(nèi)壓強為80kPa，10min后體系達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強變?yōu)?00kPa。①提高水蒸氣平衡轉(zhuǎn)化率的方法有____________（寫兩種不同的方法）。②平衡時CO的分壓______kPa，平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______%。重慶市第八中學(xué)2023屆高考適應(yīng)性月考卷（三）化學(xué)答案1．A2．D3．B4．C5．B6．A7．B8．A9．C10．C11．D12．C13．C14．A15．（1）