人教版化學必修二化學反應與能量測試題含答案

人教版化學必修二其次章《化學反響與能量》測試題本試卷分第一卷和第二卷100分。第一卷一、單項選擇題(203.0分,60分)銅片、鋅片和稀硫酸組成的銅鋅原電池，工作一段時間后，銅片上有4.48L氣體(標準狀況)放出，以下說法中正確的選項是( )0.2mol12.8g銅溶解13g鋅溶解0.4mol氫離子堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為Zn(s)＋2MnO(s)＋HO(l)===Zn(OH)(s)＋MnO

。以下說法錯誤的選項是2 2( )電池工作時，鋅失去電子

2 2 3電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極2MnO(s)＋HO(1)2e－===MnO(s)＋2OH－(aq)2 2 2 3外電路中每通過0.2mole－，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g3.以下說法正確的選項是( )鋅錳干電池是二次電池銅片、鋅片、導線和番茄組成的水果電池，鋅片是負極，發(fā)生復原反響鉛蓄電池的放電過程，從能量轉換形式看是化學能轉化為電能原電池工作時溶液中的陽離子移向負極將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反響，碳酸鈣損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中實線所示，在一樣的條件下，bg(a、b相差不大，但a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反響，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的選項是()以下關于原電池的表達中正確的選項是()把電能轉化為化學能的裝置活潑金屬作正極，不活潑金屬作負極外電路中電子從負極流向正極正極發(fā)生氧化反響以下關于化學電源的說法正確的選項是()干電池放電之后還能再充電充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能充電電池可以無限制地反復放電、充電氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池7.科學家最近爭論出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為7.科學家最近爭論出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO＋H32HCOONa＋HO。以下有關說法正確的選項是(2)NaHCO、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵3儲氫過程中，NaHCO3

被氧化0.1molHO2.24L的H2 2以下金屬性質(zhì)的比較中，能說明甲的金屬性比乙強的是( )①甲與水反響比乙與水反響猛烈②單質(zhì)甲能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強④以甲、乙金屬為電極構成原電池，甲作負極①④③④C．①②③④D．①②③空氣—鋅電池的電極反響如下：鋅片電極：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋HO2石墨電極：O＋HO＋2e－===2OH－2 2可以推斷石墨電極是( )負極，發(fā)生復原反響正極，發(fā)生氧化反響負極，發(fā)生氧化反響正極，發(fā)生復原反響化學反響中往往伴隨著能量的變化，以下反響屬于吸熱反響的是( )鈉和水的反響氧化鈣與水的反響碳與水蒸氣的反響甲烷的燃燒反響可逆反響到達最大反響限度的本質(zhì)特征是( )正反響不再連續(xù)進展正反響和逆反響都再連續(xù)進展正反響和逆反響的速率都為零正反響和逆反響的速率相等12.化學反響2C(s)＋O(g)22CO(g)、2CO(g)＋O(g)12.化學反響2C(s)＋O(g)22CO(g)、2CO(g)＋O(g)22CO(g)都是放熱反響。據(jù)此推斷，2以下說法不正確的選項是(其他條件一樣)()56gCO32gO2

88gCO2

所具有的總能量12gC32gO2

44gCO2

所具有的總能量將肯定質(zhì)量的C燃燒，生成CO比生成CO時放出的熱量多2以下過程中化學反響速率的加快對人類有益的是( )金屬的腐蝕食物的腐敗塑料的老化氨的合成A．A．Pb＋PbO＋2HSO22 42PbSO＋2HO42B．NB．N＋3H222NH3C．Cl＋HO22HCl＋HClOD．2NO2NO2 4鋅片上有氣泡產(chǎn)生銅片四周溶液氫離子濃度不變電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片氫離子在銅片外表被復原16.恒容容器內(nèi)的可逆反響16.恒容容器內(nèi)的可逆反響N＋3H222NH，到達限度后，再充入肯定量的氮氣，以下表達不正3確的是()氮氣和氫氣的轉化率都提高氫氣的轉化率提高氮氣的轉化率減低利用生活中常見的材料可以進展很多科學試驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，以下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是()鋁罐將漸漸被腐蝕碳粒和碳棒上發(fā)生的反響為O

＋2H2

O－4e－===4OH－2碳棒應與玩具電機的負極相連該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會減輕以下有關燃煤發(fā)電的一系列能量轉換的過程，正確的選項是( )化學能→熱能→機械能→電能熱能→化學能→機械能→電能機械能→化學能→熱能→電能熱能→機械能→化學能→電能以下反響中，生成物的總能量大于反響物的總能量的是( )氫氣在氧氣中燃燒焦炭在高溫下與水蒸氣反響硫在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒以下表達中能說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是( )在氧化復原反響中，甲失電子數(shù)比乙多同價態(tài)陽離子甲比乙氧化性強甲與鹽酸緩慢反響放出氫氣，而乙能與冷水猛烈反響放出氫氣甲、乙與硫酸溶液形成原電池，乙上冒氣泡21.CO生產(chǎn)燃料甲醇，肯定條件下發(fā)生反響：CO(g)＋2H(g)2CHOH(g)，反響過程中3第二卷21.CO生產(chǎn)燃料甲醇，肯定條件下發(fā)生反響：CO(g)＋2H(g)2CHOH(g)，反響過程中3的能量變化狀況如下圖。曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種狀況。該反響是 (填“吸熱” 或“放熱”)反響。計算當反響生成1.5molCHOH(g)時，能量變化是 kJ 3選擇適宜的催化劑 (填“能”或“不能”)轉變該反響的反響熱。(3)推想反響(3)推想反響CHOH(g)3CO(g)＋2H(g)是 (填“吸熱”或“放熱”)反響。2100mL一樣濃度的稀硫酸中一段時間，答復以下問題：①以下說法正確的選項是 。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量削減、乙中鋅片質(zhì)量削減D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在一樣時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲 乙(填“>”“<”或“＝”)。③請寫出圖中構成原電池的負極電極反響式： 。④當甲中溶液質(zhì)量增重31.5g時，電極上轉移電子數(shù)目為 。圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極的電極反響方程式為 ?；瘜W反響速率和限度與生產(chǎn)、生活親熱相關。400mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反響放出的氫氣，試驗記錄如下(累計值)：①哪一時間段反響速率最大min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，緣由是 。②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反響速率 (設溶液體積不變)。另一學生為掌握反響速率防止反響過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中參加等體積的以下溶液以減慢反響速率，你認為不行行的是 (填字母)。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3

溶液D．CuSO溶液44L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反響的化學方程式是 。②該反響到達平衡狀態(tài)的標志是 (填字母)。A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反響速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E1molY2molZ③2min內(nèi)Y的轉化率為。CHOH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工3原料。(1)CHOH(g)1O(1)CHOH(g)1O(g)322CO(g)2H(g)的能量變化如下圖，以下說法正確的選項是22 (填字母)。3 2b．H2

的生成速率與CHOH1∶23c．化學變化不僅有物質(zhì)生成，同時也肯定有能量變化d．1molH—O2molC===O鍵斷裂，則反響達最大限度(2)5molCHOH2molO2L4min反響到達平衡，測得3 2c v (O)＝0.2mol·L－1,4min內(nèi)平均反響速率(H)＝，則CHOHc v 2 2 3(3)CH

OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣 (氧氣)、3KOH(電解質(zhì)溶液)構成。其中負極反響式為CHOH＋8OH－－6e－===CO2?＋6HO。則以下說法正3 3 2確的是 (填序號)。①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性漸漸減弱③6.4gCHOH1.2mol電子3答案解析1.【答案】D【解析】銅鋅原電池中，鋅為負極：Zn－2e－===Zn2＋；銅為正極：2H＋＋2e－===H。由正、負極2得失電子守恒可得關系式：Zn～2e－～2H＋～H4.48L(標準狀況)氫氣(0.2mol)20.4mol0.4mol電子轉移。2.【答案】B【解析】①由鋅錳堿性電池的總反響式可知，鋅的化合價上升，失去電子發(fā)生氧化反響，鋅為負極；二氧化錳的化合價降低，在正極上得到電子發(fā)生復原反響。②堿性鋅錳電池的總反響式與負極反響式[Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)]相減，可得其正極反響式。2【答案】C【解析】鋅錳干電池為一次電池，故A錯；水果電池中，鋅片是負極，發(fā)生氧化反響，故B錯；原電池在工作時，溶液中的陽離子移向正極，故D錯；鉛蓄電池放電時將化學能轉化為電能，故C正確?！敬鸢浮緾【解析】粉末狀碳酸鈣的外表積比塊狀碳酸鈣的外表積大，一樣條件下，與一樣濃度的鹽酸反響時反響速率大，排解A項、Ba>b，ag碳酸鈣反響時放出二氧化碳多，排解D項?！敬鸢浮緾【解析】原電池是把化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，活潑金屬作負極，失去電子發(fā)生氧化反響；不活潑金屬作正極，得到電子發(fā)生復原反響；其電子在外電路中的流向是從負極流向正極，電子流出的一極為負極，電子流入的一極為正極?！敬鸢浮緿【解析】A項，干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，錯誤；B項，充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時將電能轉化為化學能，錯誤；C誤；D項，氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好型電池，正確?！敬鸢浮緽【解析】化學反響均伴隨能量變化，A【解析】化學反響均伴隨能量變化，A項錯；NaHCO中Na＋與HCO間為離子鍵，HCO內(nèi)為共3價鍵，HCOONa中HCOO－與Na＋間存在離子鍵，HCOO－內(nèi)為共價鍵，B項正確；儲氫過程中，HNaHCO被復原(NaHCO中碳元素的化合價由＋4降低到＋2)，C項錯誤；釋氫過程2330.1molHO0.1molH，因不知反響所處溫度、壓強，不能確定0.1molH222的體積，D項錯誤。【解析】一般來說，金屬與水或酸反響產(chǎn)生氫氣越猛烈、金屬最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬的活動性就越強；相對活潑的金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬；當兩種金屬為電極構成原電池時，負極為相對活潑的金屬。【答案】D【解析】依據(jù)得失電子，鋅片失去電子，作負極，發(fā)生氧化反響；石墨電極上氧氣得電子，作正極，發(fā)生復原反響。【答案】C【解析】①常見的放熱反響：物質(zhì)燃燒、金屬與酸反響、金屬與水反響、酸堿中和反響、鋁熱反響和絕大多數(shù)化合反響等。②常見的吸熱反響：絕大數(shù)分解反響、某些化合反響(如碳與二氧化碳的反響)、碳與水蒸氣的反響、氯化銨晶體與Ba(OH)·8HO的反響等。2 2【答案】D【解析】v ＝v ≠0是化學平衡的實質(zhì)，也是推斷可逆反響到達反響限度(平衡狀態(tài))的依據(jù)。正 逆CC和CO的燃燒反響都C＋O2CO必定是放熱反響，因此，B、C兩項的說法正確；12gC并不代2表反響物的全部，O 也是反響物，所以A項不正確；由于C2CO放熱、CO2CO 放熱，所以22C→2CO比C2→2CO放出的熱量要多，即D項說法正確?！敬鸢浮緿【解析】金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化三者都要使其反響速率減慢；氨的合成是要加快其反響速率?！敬鸢浮緼【解析】推斷可逆反響的關鍵是看“兩同”，即在“一樣條件”下，能“同時”向正反響和逆反響方向進行的反響?！敬鸢浮緿【解析】該裝置為銅鋅原電池，鋅的活動性大于銅，鋅為負極、銅為正極。負極鋅失去電子不斷溶解，在外電路中電子由鋅電極流向銅電極；溶液中的氫離子移向正極銅，銅片四周的氫離子濃度增大，并在正極上發(fā)生復原反響產(chǎn)生氫氣，硫酸溶液的氫離子濃度減小。【答案】B【解析】該反響到達限度后，再充入肯定量的氮氣，條件發(fā)生轉變，其反響的限度也將發(fā)生轉變。增大某一反響物(氮氣)的濃度，該反響物(氮氣)的轉化率降低，另一種反響物(氫氣)的轉化率提高?！敬鸢浮緼【解析】在原電池工作時，活潑金屬鋁作負極，電極反響式為Al－3e－===Al3＋，A項正確；碳棒作正極，電極反響式為O＋2HO＋4e－===4OH－，B項錯；由此也可知碳棒和碳粒的質(zhì)量不會改2 2變，D項錯；由于碳棒作正極，因此應與玩具電機的正極相連，C項錯?！敬鸢浮緼【解析】燃煤發(fā)電原理：?！敬鸢浮緽。【解析】選項A、C、D中的反響都是放熱反響，其生成物的總能量都小于反響物的總能量；選項B中的反響是吸熱反響，生成物的總能量大于反響物的總能量。20.【答案】D【解析】元素金屬性的強弱取決于失電子的難易，與失電子的多少無關；陽離子氧化性越強，則其對應金屬的復原性越弱；金屬與酸或水反響越猛烈，金屬的活動性越強；當兩種金屬為電極構成原電池時，負極為相對活潑的金屬。21.【答案】(1)放熱136.5(2)不能(3)吸熱【解析】(1)由題圖知反響物的總能量大于生成物的總能量，故該反響為放熱反響，能量差值為510kJ·mol－1－419kJ·mol－1＝91kJ·mol－1，則反響生成1.5 molCHOH(g)時，能量變化是1.5mol×913kJ·mol－1＝136.5 kJ。(2)從圖中可知，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ中反響物總能量與生成物總能量的差值不變，即催化劑只能轉變化學反響速率，不能轉變反響熱。(3)可逆反響的正反響是放熱反響，則其逆反響為吸熱反響。22.【答案】(1)①BD ②> ③Zn－2e－===Zn2＋ ④N (2)CH＋10OH－－8e－===CO2?＋7HOA 4 3 2【解析】(1)①甲符合原電池構成條件，所以屬于原電池，乙不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，選項A錯誤；乙不能構成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生復原反響，所以乙中銅片上沒有明顯變化，選項B正確；甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反響，所以質(zhì)量削減，選項C錯誤；兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反響導致溶液中氫離子濃度均減小，選項D正確；②甲能構成原電池，乙不能構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在一樣時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③鋅的金屬性強于銅，鋅作為負極，原電池的負極電極反響式為Zn－2e－===Zn2＋；④甲中正極反響為2HN＋＋2===H，溶液質(zhì)量增重31.5g(32.5g1g)時，消耗0.5molZn，電極上轉移電子數(shù)目為。N2 A(2)通甲烷的一極為負極，堿性條件下甲烷失電子生成碳酸根離子，電極反響方程式為CH＋10OH4－－8e－===CO2?＋7HO。3 2【答案】(1)①2～3 因該反響是放熱反響，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反響速率較快(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g) ②AC ③10%②0.025mol·L(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g) ②AC ③10%【解析】(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、n140mL、224mL、112mL、44mL2～3min；緣由是因該反響是放熱反響，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反響速率較快；②3～4min時間段內(nèi)，(H)n2＝0.112 L/22.4L·mol－1＝0.005 mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故v(HCl)＝

0.01mol＝0.4L×1min0.025mol·L0.025mol·L－1·min－1。(2)參加蒸餾水，及參加KCl溶液，H＋濃度減小，反響速率減小且不削減產(chǎn)A、B正確；CKNO溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有NO?，具有強33Zn反響無氫氣生成，錯誤；DCuSO溶液，形成原電池，反響速度增大，且4影響生成氫氣的量，錯誤。(3)①由圖像可以看出，反響中X、Y的物質(zhì)的量削減，應為反響物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反響進展到5min時，Δn(Y)＝0.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，Δn(X)＝0.6 mol，則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，參與反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反響的方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②X、Y3∶1，隨著反響的進展X、Y的反響速率比始終為3∶1，不