2022年北京虎城中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年北京虎城中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.表1是硝酸銀、硝酸鎂、硝酸鋇、硝酸鎳四種溶液與氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硫化鈉等四種溶液作用的結(jié)果，表中的“─”表示沒有沉淀。以上所有水溶液的濃度都是0.01mol/L?，F(xiàn)有一水溶液含Ag+、Mg2+、Ba2+及Ni2+四種陽離子各0.01mol/L。若以NaOH、NaCl、Na2SO4及Na2S溶液作為試劑使之逐一分離，則下列滴加四種試劑的先后順序中，可達(dá)到分離目的的是表1

AgNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Ni(NO3)2NaOH棕色沉淀白色沉淀—綠色沉淀NaCl白色沉淀———Na2SO4白色沉淀—白色沉淀—Na2S黑色沉淀——黑色沉淀

A．NaOH

NaCl

Na2SO4

Na2S

B．Na2S

NaOH

NaCl

Na2SO4C．NaCl

Na2SO4

Na2S

NaOH

D．NaCl

Na2SO4

NaOH

Na2S參考答案：C2.有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是A．氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1B．1molO2的質(zhì)量為32g，它所占的體積是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個CO分子的體積約為22.4L參考答案：D試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1，故A錯誤；B．1molO2的質(zhì)量為32g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它所占的體積是22.4L，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，則其體積約為22.4L，故D正確；答案為D。3.下列說法正確的是(

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B略4.下列說法中正確的是

（

）A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等.

B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.

C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等.

D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.參考答案：略5.下列關(guān)于苯的說法正確的是A.苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.能與溴水反應(yīng)而褪色C.苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：DA.苯能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B.苯能與液溴反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取，B錯誤；C.苯不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.一定條件下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，D正確，答案選D。6.下列說法中正確的是（）A．有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來的物質(zhì)B．有機(jī)物都是共價(jià)化合物C．有機(jī)物不一定都不溶于水D．有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、無機(jī)物可制取有機(jī)物，如尿素就是第一種由無機(jī)物制成的有機(jī)物；B、CH3COONa、CH3COONH4等屬于離子化合物；C、大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶；D、無機(jī)物與有機(jī)物之間沒有絕對界限．解答：解：A、有機(jī)物不一定要從有機(jī)體中分離出來，如用無機(jī)物可制取有機(jī)物：CO+2H2CH3OH（甲醇），故A錯誤；B、有些有機(jī)鹽如CH3COONa、CH3COONH4等屬于離子化合物，故B錯誤；C、大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有機(jī)物能溶于水，故C正確；D、無機(jī)物與有機(jī)物沒有絕對界限，必然有某些共同特點(diǎn)與性質(zhì)，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)有機(jī)物和無機(jī)物的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，比較簡單．7.圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A．升高溫度，同時加壓B．壓強(qiáng)不變，降低溫度C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)參考答案：D8.能夠用于鑒別SO2和CO2氣體的溶液是（）A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．紫色石蕊試液

D．氯化鋇溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：元素及其化合物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：SO2具有還原性和漂白性，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，以此選擇鑒別方法．解答：解：A．SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故A錯誤；B．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，可鑒別，故B正確；C．SO2和CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D．SO2和CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意二者性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．9.向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色參考答案：D略10.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)

(

)

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯參考答案：B略11.氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動性，在加熱時也可升華。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl粗碘中含有ICl，在粗碘中加入一種物質(zhì)充分反應(yīng)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是A、H2O

B、Zn

C、KI

D、NaI參考答案：CD12.下列敘述錯誤的是（

）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性B．只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體C．乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸點(diǎn)比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)高參考答案：B略13.下列各溶液中的離子組能大量共存的是

（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-

D．使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－參考答案：B略14.下列敘述錯誤的是（

）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略15.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是A．ν(A)=0.7mol·L-1·min-1

B．ν(B)=0.3mol·L-1·min-1C．ν(C)=0.9mol·L-1·min-1

D．ν(D)=1.1mol·L-1·min-1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)三

實(shí)驗(yàn)四結(jié)果：（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：

。

（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？

。（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為

mol/s。（4）實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應(yīng)式：

參考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）鋅失電子則形成Zn2+進(jìn)入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負(fù)電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板（或類似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.13分）實(shí)驗(yàn)室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關(guān)閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

和

質(zhì)量。（3）E裝置的作用是測量

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意

（填代號）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實(shí)驗(yàn)中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確

其理由是

（5）嚴(yán)格地說，按上述方案只能確定氨基酸的

。若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的

。參考答案：（11分）（1）排凈裝置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；

ac

（4）N2的體積；

多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）最簡式；

相對分子質(zhì)量

略18.現(xiàn)有25℃時0.1mol?L﹣1的氨水，請回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

（填“增大”“減小”“不變”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH4+]=amol?L﹣1，則[SO42﹣]=

．（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是

．參考答案：（1）減??；（2）NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+；(3)0.5amol/l；（4）c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性；（3）根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定硫酸根離子濃度；（4）氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水中氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氨水濃度，0.1mol?L﹣1的氨水與pH=1的硫酸等體積混合恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨，銨根離子水解而硫酸根離子不水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此判斷溶液中各種離子濃度大?。獯穑海?）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中減??；故答案為：減??；（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH4++H2ONH3．H2O+H+；故答案為：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+；（3）溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（