湖南省婁底市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

湖南省婁底市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

參考答案：D略2.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A3.下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是A、NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B、液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C、一學(xué)生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3D、配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉參考答案：B略4.被譽(yù)為中國“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認(rèn)可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是A．分子式為：C16H22O5

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

D．青蒿素與維生素一樣是水溶性的參考答案：C略5.在下列條件下，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A.丁烷與氯氣混合并置于光照下

B.將甲烷通入高錳酸鉀酸性溶液中C.將乙烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中

D.將丙烷通入熱的強(qiáng)酸溶液中參考答案：A6.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則C與1molO2反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱ΔH為（

）A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

參考答案：B略7.將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O，已知反應(yīng)達(dá)平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?7mL。則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是：

A、3∶5

B、2∶5

C、2∶1

D、3∶1參考答案：B8.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，且都因化學(xué)反應(yīng)能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B略9.可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時，K=1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為(

)A．80%

B．75%

C．50%

D．25%參考答案：B略10.某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是

A．0．01mol／L的H2A溶液

B．0．01mol／L的NaHA溶液

C．0．02mo|／L的NaOH溶液與0．02mol／L的NaHA溶液等體積混合

D．0．02mol／L的HCl溶液與0．04mol／L的NaHA溶液等體積混合參考答案：D略11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是9NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略12.甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

①甲比乙容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)A．①②③⑥B．②③④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略13.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（

）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于

×10－11mol·L－1參考答案：A略14.下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是A．在堿性溶液中

Na+、K+、ClO－、S2－B．在pH=13的溶液中Al3+、Na+、SO42－、Cl－C．在水電離出的氫離子濃度為1×10－13的溶液中Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．在酸性溶液中

Na+、K+、MnO4－、NO3－參考答案：D略15.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述錯誤的是（

）A.天然蛋白質(zhì)經(jīng)水解生成氨基酸B.蛋白質(zhì)溶于水時，加入少量的Na2SO4能促進(jìn)蛋白質(zhì)溶解，若加入大量Na2SO4時，則會使蛋白質(zhì)溶解度降低C.蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，加水又溶解D.酶是一種蛋白質(zhì)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是________(填實(shí)驗(yàn)序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護(hù)法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護(hù)層的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有室溫的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三種溶液．（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

（用序號表示，下同），三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是

．（2）若三種酸均為0.1mol?L﹣1的溶液，它們的pH由大到小的順序是

，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積大小關(guān)系是

．參考答案：（1）③＞①＞②；③；（2）③＞①＞②；①=③＞②．解：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②；三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度是原來的，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸溶液中氫離子濃度大于原來的，所以稀釋后氫離子濃度最大的是醋酸，故答案為：③＞①＞②；③；（2）三種酸均為0.1mol?L﹣1的溶液，三種酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以離子濃度最大的是硫酸，其次是鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度最小，它們的pH由大到小的順序是③＞①＞②；三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的2倍，所以需三種酸的體積大小關(guān)系是①=③＞②，故答案為：③＞①＞②；①=③＞②．18.由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。（圖中其它生產(chǎn)物未列出）A

B

（1）無色溶液（F）中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為

（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的化學(xué)方程式

（3）A、E兩溶液混合反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出其反應(yīng)的離子方程式

（4）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）Na2CO3

（2）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（3）有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓（4）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑略19.A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：請回答下列問題：(1)寫出上述有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱

、

、

。(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_______（用A、B、C、D填空）。寫出其中含碳原子數(shù)較多的物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)①D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如