硫及其化合物一輪復(fù)習(xí)課件

硫及其化合物一輪復(fù)習(xí)一、硫及其化合物知識(shí)梳理思維導(dǎo)圖展示交流一、硫及其化合物知識(shí)梳理1、H2S、S2-等具有還原性。3

3

22、SO2、SO

2-、HSO

-等主要體現(xiàn)還原性，也有一定的氧化性，

SO

還具有漂白性（漂白品紅、紙張、草帽等，不能漂白石蕊與食品），

SO2是酸雨主要成分3、濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性 ，稀硫酸可用作催化劑。檢驗(yàn)SO

2-的方法：加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。44NaHSO4在熔融狀態(tài)電離出Na+和HSO4-

，水溶液中電離出Na+、

H+和SO

2-。4、

Na2S2O3與酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫欲戴王冠，必承其重二、工業(yè)制硫酸過程分析二、工業(yè)制硫酸過程分析1、焙燒黃鐵礦制造二氧化硫氣體（1）實(shí)驗(yàn)室如何制備二氧化硫？能用于工業(yè)生產(chǎn)嗎?寫出焙燒黃鐵礦（主要成分FeS2）的化學(xué)方程式。已知：世界上大多數(shù)國(guó)家主要以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸，因?yàn)樯a(chǎn)過程無(wú)廢渣排出，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)單，且來源于天然硫礦以及從天然氣和石油中回收的硫磺資源比較豐富。我國(guó)是黃鐵礦較為豐富的國(guó)家。為什么我國(guó)選擇黃鐵礦為主要原料來制造二氧化硫氣體？或Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，不能成本二、工業(yè)制硫酸過程分析2、采用接觸法利用二氧化硫生產(chǎn)硫酸（1）接觸室中二氧化硫催化氧化反應(yīng)條件的選擇已知：①②某工廠測(cè)得不同條件下二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率如下，請(qǐng)分析實(shí)際生產(chǎn)中，二氧化硫催化氧化的溫度和壓強(qiáng)如何選擇？400-500℃，常壓（0.1

MPa）。速率較快，平衡轉(zhuǎn)化率高，催化劑活性高，設(shè)備要求不高。二、工業(yè)制硫酸過程分析（2）實(shí)驗(yàn)室模擬二氧化硫的催化氧化反應(yīng)時(shí)，如何證明生成了三氧化硫？可選用藥品：高錳酸鉀，溴水，石蕊，品紅，氯化鋇，硝酸鋇氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀。（3）吸收塔中三氧化硫吸收試劑的選擇已知：為什么吸收塔中選擇用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，而不直接用水來吸收？直接用水吸收會(huì)放熱產(chǎn)生大量酸霧，影響吸收效率二、工業(yè)制硫酸過程分析3、三廢的處理已知：①硫酸工廠的廢渣中主要含有三氧化二鐵等金屬化合物，廢氣中主要含二氧化硫等，廢水中酸性較強(qiáng)。②我國(guó)硫資源極度短缺，每年需要進(jìn)口超過10Mt硫磺。石膏（CaSO4）可用于水泥緩凝劑、石膏建筑制品、模型制作等。亞硫酸銨可用作還原劑、金屬冷加工的潤(rùn)滑劑等。請(qǐng)給出硫酸生產(chǎn)過程中的三廢處理的方案并寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。＋O2

===CaSO4；SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；SO2＋CaO===CaSO3，

2CaSO3

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;三、硫及其化合物典型問題解決方法建模1、（2017北京）根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是解析：選C 產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價(jià)從＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)正確；黃色沉淀為硫單質(zhì)，SO2中硫元素的化合價(jià)從＋4降低為0，被H2S還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項(xiàng)正確；紫色溶液褪色，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無(wú)色的Mn2＋，體現(xiàn)了

SO2的還原性而不是漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理為強(qiáng)酸制弱酸，因此H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，D項(xiàng)正確。三、硫及其化合物典型問題解決方法建模2、

（2018·全國(guó)卷Ⅲ）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248

g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液（1）. ③加入過量稀鹽酸

（2）. ④出現(xiàn)乳黃色渾濁（3）. ⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液

（4）.

⑥產(chǎn)生白色沉淀三、硫及其化合物典型問題解決方法建模（2）（2020·浙江卷）某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應(yīng)：裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是

pH過高，Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；pH過低，導(dǎo)致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SO2三、硫及其化合物典型問題解決方法建模3、（2018·全國(guó)卷Ⅰ）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式

。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為

溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是

。制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

。電解后，

室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

，該樣品中Na2S2O5的殘留量為

g·L?1（以SO2計(jì)）。（2）.①NaHSO3

②得到NaHSO3過飽和溶液a （4）.S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋（1）.2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O（3）.2H2O－4e－＝4H＋+O2↑0.128三、硫及其化合物典型問題解決方法建模(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)1、B2、AB3、2HSO4

?

2e

=

S2O8

＋2H

或2SO4

?

2e =

S2O8?

?

2?

+

2?

?