初中化學基礎知識大全

初中化學基礎知識大全初中化學基礎知識一、化學重要人物及其成就二、常見的化學圖標1.一些與燃燒和爆炸有關的圖標2.常用危險化學品標志3.生活中常見的其他標識三、初中化學易錯漢字(加點字易錯)1.儀器名稱錐形瓶酒精燈集氣瓶鐵架臺長頸漏斗分液漏斗量筒燒杯試管蒸發(fā)皿試管夾藥匙橡膠塞砝碼鑷子坩堝鉗2.物質名稱木炭活性炭蒸餾水水蒸氣二氧化碳二氧化錳石墨氫氣碳酸氨氣氯化銨天然纖維合成橡膠二氧化氮甲烷乙醇天然氣石蕊酚酞金剛石汞維生素澄清石灰水3.其他混合物化合物化學反應蒸發(fā)溶解置換反應融化熔化熔點熔融藍色吸附冶煉沉淀煅燒原子元素干燥劑制冷劑飽和溶液自燃爆炸腐蝕性催化劑質量守恒定律四、初中化學必背元素及其符號1.前二十號元素氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣NaMgAlSiPSClArKCa2.補充元素14種錳鐵鋅銀鋇汞銅錫鉛鉑MnFeZnAgBaHgCuSnPbPt金碘溴鈦AuIBrTi五、常見離子符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鈉離子Na＋鋁離子Al3＋銀離子Ag＋銨根離子NH4＋鈣離子Ca2＋鉀離子K＋氫離子H＋氫氧根離子OH－鋇離子Ba2＋亞鐵離子Fe2＋氯離子Cl－硝酸根離子NO3－銅離子Cu2＋鐵離子Fe3＋氧離子O2－硫酸根離子SO42－鎂離子Mg2＋鋅離子Zn2＋硫離子S2－碳酸根離子CO32－六、常見物質名稱及化學式1.單質名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫氣H2氦氣He硫黃S鐵Fe氧氣O2氖氣Ne紅磷P銅Cu氮氣N2氬氣Ar鎂Mg鋁Al氯氣Cl2金剛石C鋅Zn銀Ag2.氧化物名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號一氧化碳CO水H2O氧化鋁Al2O3氧化鐵Fe2O3二氧化碳CO2過氧化氫H2O2氧化銅CuO氧化亞鐵FeO二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化鈣CaO四氧化三鐵Fe3O4三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化鎂MgO二氧化錳MnO23.酸、堿、鹽名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鹽酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氯化鈉NaCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋅ZnCl2氯化鉀KCl氯化鐵FeCl3氯化亞鐵FeCl2氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鋇BaCl2氯化銀AgCl硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸鈉Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鎂MgSO4硝酸鉀KNO3硝酸銅Cu(NO3)2硝酸銀AgNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4碳酸銨(NH4)2CO3碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO3碳酸氫銨NH4HCO3氯酸鉀KClO3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO44.其他化合物氨氣NH3甲烷CH4酒精C2H5OH葡萄糖C6H12O6七、化合價1.常見元素的化合價口訣2.常見原子團的化合價口訣負一硝酸、氫氧根；負二硫酸、碳酸根；負三記住磷酸根；正一價的是銨根。八、化學符號周圍數字的含義九、微粒構成物質1.構成物質的微粒三、水的凈化硬水和軟水(1)水的凈化流程及方法①沉降：加入絮凝劑(如明礬等)使其形成大顆粒進行沉降；②過濾：除去水中的不溶性雜質；③吸附：加入吸附劑(如活性炭等)，除去水中的色素和異味；④殺菌消毒：加入殺菌劑(如漂白粉等)，殺滅水中的細菌等微生物；⑤蒸餾：加熱使水汽化，再將水蒸氣液化，除去水中的雜質?！咎貏e提醒】a.自然界的水為混合物；b.蒸餾可以除去水中所有雜質，在凈水過程中蒸餾的凈化程度最高；c.沉降、過濾、吸附、蒸餾發(fā)生的都是物理變化，殺菌消毒發(fā)生的是化學變化。(2)硬水和軟水3.初中化學5個優(yōu)先反應原則①初中化學優(yōu)先反應原則之一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應。如：將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。②初中化學優(yōu)先反應原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，較活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。如：將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，然后若鐵粉有剩余，才能置換出銅。先：Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2后：Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2③初中化學優(yōu)先反應原則之三：酸與堿的反應優(yōu)先于該酸與鹽的反應。如：將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，因為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(先)，此反應無明顯現(xiàn)象，之后開始產生氣泡，因為NaOH已被完全消耗，發(fā)生反應2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，此反應有氣泡產生。④初中化學優(yōu)先反應原則之四：欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32－、SO42－和Cl－，應優(yōu)先檢驗CO32－，之后檢驗SO42－，最后檢驗Cl－。具體方法為：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若產生能使澄清石灰水變混濁的氣體，則證明含有CO32－(注意此步不能加稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SO42－(注意此步不能加入氯化鋇溶液)。最后再加入少量的硝酸銀溶液，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl－。相關反應：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3⑤初中化學優(yōu)先反應原則之五：金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應。如：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應，當