各種空氣成分的性質(zhì)

22氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸C02+H20=H2C03二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaC03I+H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)；二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2C03+H20(無(wú)明顯現(xiàn)象)通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。一氧化碳的性質(zhì)和用途一氧化碳的物理性質(zhì)：一氧化碳通常是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。—氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：a.現(xiàn)象：一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁上附著的澄清石灰水變渾濁；b.化學(xué)方程式：2CO+O△燃2CO；c.注意：點(diǎn)燃一氧化碳前要驗(yàn)純。②還原性；一氧化碳能22將CuO(金屬氧化物)還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳：CO+CuO==Cu+CO，因此一氧化2碳可用于冶金工業(yè)?！趸歼€原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。操作順序：與H還原CuO的實(shí)驗(yàn)操作順序2一樣，先通CO,再加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO至試管冷卻。尾氣處理：因CO有劇毒，不能隨意排入空氣中，處理的基本原則是將CO燃燒掉，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO或收集備用。2一氧化碳的毒性、產(chǎn)生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO和人體血紅蛋白的結(jié)合力比氧與血紅蛋白的結(jié)合力強(qiáng)，人吸入CO會(huì)造成人體缺氧，嚴(yán)重者會(huì)致死。②產(chǎn)生CO的三種主要方式：a.氧氣的量不足，碳燃燒不充分：③2CO+O豎2CO；b.CO遇到熾熱的碳；co+C==2CO；c.碳與水烝氣咼溫條件下反應(yīng)：22C+HO（g）矍CO+H（水煤氣）。③一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；22CO具有還原性，可用來(lái)冶煉金屬，如煉鐵等。氧氣的性質(zhì)與用途物理性質(zhì)：（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；P.S.:通常情況下，是指20°C,1.01X105Pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是指0°C,1.01X105Pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。問題：有什么事實(shí)可以證明自然界的水中溶有氧氣？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O）點(diǎn)燃二氧化碳（C0）*2在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）一一介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）一一四氧化三鐵（FesO/注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（02）點(diǎn)燃二氧化碳（CO）+水（HO）2*22空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（02）—燃氧化鎂（MgO）（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。文字表達(dá)式：銅（Cu）+氧氣（O2）—熱氧化銅（CuO）（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O）點(diǎn)燃五氧化二磷（P0）2?25空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（7）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。結(jié)論：（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；（3）物