浙江省金華市澧浦中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省金華市澧浦中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是A.a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液B.a為NH3氣體，b為鹽酸溶液C.a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液D.a為NO2氣體，b為H2O參考答案：A【分析】燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，以此來解答。【詳解】A.Cl2能溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強(qiáng)差，則不能形成噴泉，故A選；B.氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故B不選；C.CO2可與濃NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，故C不選；D.NO2易溶于水生成硝酸和NO，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故D不選；答案選A。2.下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法正確的是A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程B．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：AC略3.下列說法正確的是A.利用太陽能將海水蒸餾得到淡水，使太陽能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理化學(xué)變化過程。C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B4.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時(shí)，W氫化物沸點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，其中D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易審題不仔細(xì)，造成錯(cuò)誤。5.下列有關(guān)說法正確的是（

）。A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)B.Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C.H2S300℃時(shí)開始分解，H2O1000℃時(shí)開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)D.Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱參考答案：C略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器．左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體．同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)前后活塞位置如圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）①1：1

②3：1

③1：3

④1：2（）A．①② B．②④ C．①④ D．①③參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol，開始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則物質(zhì)的量之和相等，右側(cè)氣體共為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算左室中剩余氣體物質(zhì)的量，由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量之比為1：3，討論右側(cè)剩余氣體，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式判斷．解答：解：假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol，開始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則物質(zhì)的量之和相等，右側(cè)氣體共為2mol，同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，左側(cè)：2H2+O22H2O，

1mol0.5mol左側(cè)剩余氣體為0.5molO2，由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體的體積之比為2：6=1：3，故物質(zhì)的量之比為1：3，則右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，當(dāng)CO過量時(shí)，設(shè)O2為xmol，則CO為mol：2CO+O22CO22

1

12x

x

2x2﹣x﹣2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol﹣0.5mol=1.5mol，則n（CO）：n（O2）=3：1；當(dāng)O2過量時(shí)，設(shè)CO為ymol，則O2為mol，2CO+O22CO22

1

1y

y2﹣y﹣+y=1.5解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，則n（CO）：n（O2）=1：1，故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)左右兩側(cè)氣體的體積關(guān)系判斷右側(cè)氣體的物質(zhì)的量，用討論的方法計(jì)算7.下列行為不符合“綠色化學(xué)”這一主題的是（）A．推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行B．秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本C．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電D．對燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2對空氣的污染參考答案：B【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其特點(diǎn)是：充分利用資源，采取的原料無毒無害；在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，減少或避免廢物向環(huán)境中排放；提高原子利用率，使原子利用率達(dá)100%，據(jù)此分析．【解答】解：A、推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行，能減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，符合綠色化學(xué)的理念，故A不選；B、秸稈就地焚燒，會(huì)造成嚴(yán)重的資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故B選；C、太陽能和風(fēng)力發(fā)電無污染，耗能少，符合綠色化學(xué)的理念，故C不選；D、對燃煤進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，符合綠色化學(xué)的理念，故D不選．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了綠色化學(xué)的理念，掌握理念的本質(zhì)和要點(diǎn)，并于生活和生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系是解題關(guān)鍵，難度不大．8.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略9.太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知下表數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)(℃)熔化吸熱(kJ·mol－1)參考價(jià)格(元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最適宜選用作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是()A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O參考答案：B解析作為儲(chǔ)能介質(zhì)應(yīng)綜合考慮：熔點(diǎn)比常溫略高，熔化吸熱值較大，價(jià)格低廉。10.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略11.常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH（）A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A．酒精B．CaCl2晶體C．NaCl溶液

D．熔融MgO參考答案：D13.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（

）A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A略14.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A.一定是離子鍵

B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D.以上說法都不正確參考答案：C15.關(guān)于如下反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是離子反應(yīng)B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2e﹣C．Hg是氧化產(chǎn)物D．HgS既是還原劑又是氧化劑參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、該反應(yīng)體系中是氣體和固體物質(zhì)；B、HgS+O2Hg+SO2反應(yīng)中硫由﹣2價(jià)變成+4價(jià)；C、Hg的化合價(jià)降低是被還原，是還原產(chǎn)物；D、HgS中Hg的化合價(jià)降低，硫元素的化合價(jià)升高；【解答】解：A、該反應(yīng)體系中是氣體和固體物質(zhì)，無離子的參與，所以該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中1molHgS反應(yīng)，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6mol電子，故B錯(cuò)誤；C、Hg的化合價(jià)降低是被還原，是還原產(chǎn)物，而不是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、HgS中Hg的化合價(jià)降低，硫元素的化合價(jià)升高，所以HgS既是還原劑又是氧化劑，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．（1）請寫出下列儀器的名稱：A

，B

，C

．（2）儀器B上標(biāo)記有

（填序號(hào)）．①質(zhì)量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋、冷卻

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻回答下列問題（3）應(yīng)量取的濃硫酸體積是

，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

；（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是

（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）

．A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．燒杯未進(jìn)行洗滌F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

參考答案：（1）量筒，容量瓶，溫度計(jì)；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．（5）ACF

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；計(jì)量儀器及使用方法．【分析】Ⅰ、根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)、和使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)記有溫度、刻度線、容積，根據(jù)所配溶液體積選擇合適的容量瓶等；Ⅱ、用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根據(jù)配制步驟和所配溶液的體積選擇所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變計(jì)算應(yīng)量取濃硫酸的體積；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）根據(jù)c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時(shí)，實(shí)際溶度偏大來分析判斷．【解答】解：Ⅰ（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時(shí)，實(shí)際溶度偏大；A、用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，使所量取的濃硫酸的體積偏大，造成配制溶液實(shí)際濃度偏大；B、容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配溶液濃度沒有影響；C、濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，容量瓶內(nèi)溶液溫度高于20．C，造成所配制溶液體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體體積，使溶液濃度偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；E、燒杯未進(jìn)行洗滌，燒杯內(nèi)壁有少量溶質(zhì)，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；F、在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使溶液體積減小，造成溶液濃度偏高；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，使溶液體積增大，造成溶液濃度偏低；故選ACF．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。A

He

CD

E

F

H

（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。注意：不得使用鉛筆作圖。(3分)（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是＿＿＿_(dá)_＿＿(填寫元素名稱)(1分)，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號(hào)是_________；(1分)（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是_______________________(填寫離子符號(hào))；(2分)（4）請用電子式表示出E和H形成的化合物形成過程：_____________________________；(2分)（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線。注意：不得使用鉛筆作圖。(2分)（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填寫表中字母)。(3分)參考答案：(1)實(shí)線輪廓應(yīng)封閉。注意：不得使用鉛筆作圖。(3分)(2)氫(1分)，或T；(1分)

(3)Al3+