四川省廣安市友誼中學(xué)高中部高一化學(xué)摸底試卷含解析

四川省廣安市友誼中學(xué)高中部高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于制備Fe(OH)3膠體的說(shuō)法正確的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液B.向冷水中滴加飽和FeCl3溶液然后加熱煮沸C.向加熱煮沸的蒸餾水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色D.向飽和的FeCl3溶液中滴加少量的熱水參考答案：C制備Fe(OH)3膠體的步驟：取1個(gè)小燒杯，加入蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選項(xiàng)正確，故選C。2.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不合理的是

A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑D．根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ?，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

參考答案：C略3.將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe參考答案：D4.實(shí)驗(yàn)中的下列操作或處理正確的是A．可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．用玻璃試劑瓶盛裝NaOH等強(qiáng)堿溶液時(shí)，要蓋上玻璃塞D．濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液參考答案：B略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為

A、3:2

B、4:1

C、5:1

D、7:4參考答案：C略6.在溶液中能夠大量共存的離子組是（

）A．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

B．Cl-、CO32-、Na+、H+C．H+、Ba2+、OH-、NO3-

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D7.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)

A．金屬在自然界的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬的活動(dòng)性

D、金屬熔點(diǎn)的高低參考答案：C8.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，比水密度小參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是A.最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B.元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個(gè)族，7個(gè)周期C.第ⅠA族就是堿金屬D.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11參考答案：D試題分析：A、最外層電子數(shù)大于4的不一定是非金屬元素，例如銻、鉍等，A錯(cuò)誤；B、元素周期表有16個(gè)族，7個(gè)周期，B錯(cuò)誤；C、第ⅠA族中除氫元素以外的均是堿金屬，C錯(cuò)誤；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11，D正確，答案選D。

10.根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)

B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)C．鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱

D．硫、硒(Se)為同主族元素，非金屬性Se比S強(qiáng)參考答案：BC略11.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說(shuō)法正確的是A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L參考答案：ABD12.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是：A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有4種B.二氯甲烷只有一種是判定甲烷分子結(jié)構(gòu)為四面體的證據(jù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF、新戊烷的分子個(gè)數(shù)均遠(yuǎn)大于NAD.丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7個(gè)原子共面參考答案：AA、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有四種氯代物和HCl，故有五種產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、甲烷分子結(jié)構(gòu)為四面體的證據(jù)是二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF、新戊烷均為液態(tài)，故分子數(shù)均遠(yuǎn)大于NA，故C正確；D、丙烯CH2=CHCH3分子中CH2=CH和甲基中的C這六個(gè)原子一定在同一平面內(nèi)，甲基中的一個(gè)H可能和六個(gè)原子共面，故丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7個(gè)原子共面，故D正確；故選A。13.下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Ｗ＜XB.Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD.Ｗ和Ｚ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ參考答案：D【分析】由Ｗ與X最高化合價(jià)之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對(duì)位置可知，Y為Si元素，Z為P元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項(xiàng)、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯(cuò)點(diǎn)。

14.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在10-9m～10-7m之間

D．膠體具有介穩(wěn)性參考答案：C略15.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，（1）A是制取CO2的裝置．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（2）填寫(xiě)表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除揮發(fā)過(guò)來(lái)的HClC

D

（3）寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．參考答案：1.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2.儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反應(yīng)生成O2DNaOH溶液吸收沒(méi)有反應(yīng)的CO23.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．

專(zhuān)題：金屬概論與堿元素．分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈣、水；（2）C中裝有過(guò)氧化鈉，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；從C裝置出來(lái)的氣體中為氧氣和未反應(yīng)的二氧化碳，用盛有氫氧化鈉溶液的D裝置除去二氧化碳；（3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）C中裝有過(guò)氧化鈉，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；從C裝置出來(lái)的氣體中為氧氣和未反應(yīng)的二氧化碳，用盛有氫氧化鈉溶液的D裝置除去二氧化碳；故答案為：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反應(yīng)生成O2DNaOH溶液吸收沒(méi)有反應(yīng)的CO2（3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)為載體考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。（1）1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。①門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是________。②到20世紀(jì)初，門(mén)捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿(mǎn)。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____（填字母序號(hào)）。A.隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化B.隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C.隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問(wèn)題：①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________（用元素符號(hào)填答）。②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)填答）。③E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。④用電子式表示A2D形成過(guò)程_______________。(3)元素Y的一種含氧酸化學(xué)式為H3YO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：。該酸為_(kāi)_____元酸，請(qǐng)寫(xiě)出該酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)填答）(已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出H+。)參考答案：(1)①橫行

預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素

懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）

②B

(2)①Al3+

②O>N

③Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

④

(3)二

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【詳解】（1）①根據(jù)上表可知，門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一橫行的元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問(wèn)號(hào)表示預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量(或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)，故答案為：橫行；預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素；懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量(或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)。②元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故B正確，故答案為：B。（2）由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。①第三周期的三種元素形成的三種離子分別為Na+、Al3+、Cl-，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以這三種離子中離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+。②B、D為同一周期的元素，同一周期的元素，從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性由大到小的順序是O>N，故答案為：O>N。③E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為H＋＋OH－＝H2O、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案為：Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。④A2D為H2O，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：。（3）從結(jié)構(gòu)式可知，該分子中含有2個(gè)羥基，故該酸為二元酸，該酸與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案為：二、H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：①單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)；③對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；④和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；⑥由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；⑦置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的制非金屬性弱的。

18.按要求回答問(wèn)題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole－流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負(fù)

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【詳解】（1）①在原電池工作的過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故答案為：正；②在原電池中，電子由負(fù)極流出，正極流入，故答案為：負(fù)、正；③負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，消耗0.5molZn，質(zhì)量為：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案為：32.5；④稀硫酸換成硫酸銅溶