湖南省永州市道江鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析

湖南省永州市道江鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是A．CaCl2

B．Ba(OH)2

C．H2O2

D．Na2O2參考答案：D略2.下列有關說法不正確的是A.可用電滲析法進行海水淡化B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷（），該反應符合綠色化學原子經濟性要求C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－D.酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯參考答案：C【詳解】A.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，故A說法正確；B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學原子經濟性要求，故B說法正確；C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42－，故C說法錯誤；D.酒貯存久了其中的乙醇會被氧化成乙酸，兩者發(fā)生酯化反應而生成了乙酸乙酯，故D說法正確；答案選C?！军c睛】在檢驗硫酸根離子時，鹽酸和氯化鋇應分兩步加入待測試液中，先加入鹽酸后，若無白色沉淀析出，說明原試樣中沒有銀離子。3.下列敘述正確的是

A．純堿、燒堿均屬堿

B．液氯中只含氯分子一種微粒

C．凡能電離出的化合物均屬酸D．鹽類物質一定含有金屬離子參考答案：B4.下列氣體中，對人體無毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2參考答案：D氨氣、NO2和氯氣均是大氣污染物，對人體有害。N2是空氣的主要成分，對人體無害，答案選D。5.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜。生成的氧化膜可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是

（

）A．鐵

B．鈉

C．鋁

D．銅參考答案：C略6.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是I。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素I。一旦I被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數與質子數之差為74參考答案：C略7.下列能量轉化過程中，由光能轉變?yōu)榛瘜W能的是A.光伏發(fā)電 B.風力發(fā)電C.光合作用 D.電解制鈉參考答案：C【詳解】A.光伏發(fā)電是太陽能轉化為電能，A不選；B.風力發(fā)電是風能轉化為電能，B不選；C.光合作用是由光能轉變?yōu)榛瘜W能，C選；D.電解制鈉是電能轉化為化學能，D不選；答案選C。8.下列用水就能鑒別的一組物質是()A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、四氯化碳

D．酒精、醋酸參考答案：B略9.某合金與鐵的物理性質的比較如下表，還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能來看，該合金不適合做()

熔點/℃密度/(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A．導線 B．門窗框C．爐具 D．飛機外殼參考答案：A解析：導電性遠不如鐵，鐵通常都不做導線，該合金更不適合做導線。10.據報導我國最近合成出多種元素的新的同位素，其中一種是72185Hf（鉿），它的中子數與核外電子數之差是

（

）A.41

B.72

C.113

D.185參考答案：A略11.某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略12.物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

） A．具有相同數目的原子

B．都占22.4LC．具有相同數目的分子

D．具有相同摩爾質量參考答案：C略13.下列除去雜質的方法正確的是()

物質雜質試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣

參考答案：C【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應，不能除雜，應該用鹽酸，故B錯誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用。14.銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現象，這時加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍，同時有氣體放出，這種鹽是（）A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2 D．Fe2（SO4）3參考答案：B【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質；硝酸的化學性質．【分析】Cu與稀硫酸不反應，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應可知生成的氣體，以此來解答．【解答】解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合時不反應，故A錯誤；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，B正確；C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合時不反應，故C錯誤；D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合時不發(fā)生生成氣體的反應，無氣體放出，只能發(fā)生鐵離子和銅之間的氧化還原反應，溶液會變藍，故D錯誤．故選B．15.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

（

）A．滴加適量氯水不發(fā)生顏色變化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈紅色。原溶液中一定含有Fe2+B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－k*s5*u參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是

，粗硅含有的雜質有鋁、等．（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是．（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應控制的范圍是（填序號）．物質SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔點/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸點/℃57.631.85315181

升華a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃則精餾分離出的雜質成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產過程中可循環(huán)利用的物質是

．參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考點】制備實驗方案的設計．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要發(fā)生反應SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質鋁和鐵，向粗硅通A，則得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制溫度精餾得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氫氣得到高純硅，據此分析解答．【解答】解：（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質鋁和鐵；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）反應SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合價有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，說明C既做氧化劑也做還原劑；故答案為：碳；（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，從表中數據可知，控制溫度55～60℃時，SiCl4與FeCl3、AlCl3分離；故答案為：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氫氣發(fā)生反應SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循環(huán)利用，故答案為：HCl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：（1）將鋅、銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_____________________________，發(fā)生

反應（填氧化或還原）；電子從

經外電路到

（填鋅或銅），溶液中H+向

移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值

（填變大、變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。畫出該電池結構的示意圖，在圖上標出正、負極，電解質和電子流向寫出負極電極反應式為_________________，總反應的離子方程式為______

。（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式____________，正極電極反應式為_____________。參考答案：（1）2H++2e-=H2↑

還原

鋅

銅

正極

變大（2）圖略

Cu-2e-=Cu2+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（3）負極：2Fe-4e-=2Fe2+

正極：O2+4e-+2H2O=4OH-略18.無機化合物可根據其組成和性質進行分類：（1）右圖所示物質分類方法的名稱是

；（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。（只需填一種）物質類別酸堿鹽氧化物化學式①H2SO4②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O（3）寫出①與④反應的離子方程式

參考答案：（1）樹狀分類法

（2）②HNO3

③KOH⑥Na2SO4（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O略19.(13分)(1)將下列硅酸鹽的化學式改寫為氧化物的形式：鈣長石（CaAlSiO）____________________透閃石【Ca2Mg-5Si8O22(OH)2】______________

(2)下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，請把下表中各反應的相應圖象的序號填入表中。溶液加入的物質答案序號①飽和石灰水通過量CO2

②AlCl3溶液通過量NH3

③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量

④AlCl3溶液[來源:

.Com]逐滴加NaOH溶液至過量

⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

⑶向KAl(SO4)2溶液中滴加過量氨水，現象是____________________________，反應的離子方程式__________________________________________，