2022-2023學年江西省宜春市宋埠中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年江西省宜春市宋埠中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（

）A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2

B．V1：V2=1：5

C．M點時生成的CO2為0．05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

B．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：D略3.在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）＋B（g）2C(g)當達到平衡時測得壓強減小，則A的轉化率為（

）

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%參考答案：B略4.下列說法不正確的是A．金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-該反應不能說明鹽酸酸性比硝酸強參考答案：A5.下列物質性質與應用對應關系正確的是（

）A．氯化鎂屬于電解質，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料D．溴單質在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－參考答案：CA項，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取單質鎂，不是溶液，錯誤；B項，鈉鉀合金能導熱是用作快中子反應堆的熱交換劑的原因，錯誤；D項，CCl4無法萃取Br－，錯誤。6.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl—2e=Cl2↑參考答案：C略7.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如下圖所示。則下列說法正確的是A.電流由a極流向b極B.溶液中的OH—向b極移動C.a極的電極反應式為：4NH3—12e-=2N2+12H+D.b極的電極反應式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-參考答案：D【分析】Pt電極（a）通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則Pt電極（b）為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼．Pt電極（a）通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則Pt電極（b）為正極，電流由b極流向a極，選項A錯誤；B．因為Pt電極（a）為負極，則溶液中的陰離子向a極移動，選項B錯誤；C．Pt電極（a）是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，電解質溶液為KOH溶液，故電極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，選項C錯誤；D．Pt電極（b）為正極，電極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，選項D正確。答案選D。

8.建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是

(

)A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：[來C．NH3與Cl2反應，反應產(chǎn)物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：參考答案：C解析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯誤；C、NH3與Cl2反應，氨氣少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨氣過量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以兩者之比為2/3時，恰好完全反應生成HCl和N2，兩者之比為8/3時，恰好完全反應生成NH4Cl和N2，故C正確；D、因還原性：Fe2+＞Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只發(fā)生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，所以兩者之比為1/2時，亞鐵離子全部被氧化，故D錯誤；故選C.9.如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度的變化情況是（假設中間氣柱未移出U型管的水平部分）

A．變長

B．變短

C．不變

D．難以確定參考答案：A略10.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】A．離子之間結合生成絡離子；B．pH=2的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，顯堿性；D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=2的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．11.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨在離子反應中保留化學式；B．反應生成NaOH和氫氣、氯氣；C．醋酸在離子反應中保留化學式；D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒．解答：解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正確；C．碳酸鈣與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C錯誤；D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質即可解答，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大12.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）

操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【專題】離子反應專題．【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、檢驗鉀離子時，要透過藍色鈷玻璃觀察；C、氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子．【解答】解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明有鈉離子，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰不呈紫色，說明原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故B錯誤；C、氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故C正確；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾，題目難度中等．13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等C.0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD.3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B【分析】A、標況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=計算物質的量，結合鐵和氯氣反應生成氯化鐵，銅和氯氣反應生成氯化銅，等物質的量反應需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂的物質的量；D．n（Na2O2）==0.05mol，Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子?！驹斀狻緼、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和共價鍵數(shù)目，選項A錯誤；B、5.6g鐵物質的量==0.1mol，6.4g銅物質的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應，銅恰好反應，鐵過量，所以反應過程中轉移的電子數(shù)相等，選項B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量及氯離子數(shù)目，選項C錯誤；B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2）==0.05mol，含有的離子總數(shù)為0.15NA，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是化學方程式過量計算，氣體摩爾體積條件分析應用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。14.實驗室中用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（

）甲

乙

丙丁A．用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯B．用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫C．用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應生成的碘D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體參考答案：BA項，用乙醇和濃硫酸制乙烯，溫度計測的是溶液的溫度，應伸入到液面下，錯誤；B項，SO2的溶解度較大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正確；C項，分離Cl2與KI生成的碘，應用CCl4或苯萃取然后再分液，錯誤；D項，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl會發(fā)生分解反應，錯誤。15.下列各條件下可能共存的離子組是A．某無色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為

、

。

(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作②的濾液是和,濾渣是。

(3)工藝過程中③和④的目的是

。

(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質主要是

。

(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應的離子方程式為；列式計算該成品的純度。參考答案：(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2↑(每個2分)(2)H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每個1分，共3分)(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本),減小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）×100%=94.5%（3分）（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應生成甲酸鈉，反應方程式為：CO+NaOHHCOONa，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應方程式為：2HCOONaNa2C2O4+H2↑。（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是

CaSO4。（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染。（4）甲酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質，存在于溶液中，所以含有的雜質主要是Na2SO4。（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價錳離子，離子反應方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

設草酸的物質的量為xmol，則：

5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O

5mol

2mol

x

0.0500mol?L-1×0.015L

所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L

解得x=0.001875mol，

故其純度=×100%=94.5%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

（填編號）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式

②現(xiàn)有標準狀況下aLNO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為

；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為

mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：（8分，每空2分）（1）c、d（2）①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

②a/b≥5/6

1.2a+b/8.96略18.

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結晶出。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90。C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是

（2）II中，生成的離子方程式是

。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是

。（3）IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是

（4）已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是

kg（摩爾質量/g·：）參考答案：19.根據(jù)下面各物質之間的轉化關系，回答問題：（1）反應③的反應類型是

．（2）屬于加成反應的是

．（3