酸堿鹽的定義及組成

一〕酸、堿、鹽的定義及組成：定義組成電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子酸定義組成電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子酸酸根離子+的化合物電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根堿金屬離子〔NH〕離子的化合物+OH4+-金屬離子〔NH〕+4+鹽酸根離子HSO?24HNO3HPO34HClHSO23HCO23CHCOOH3HS2氫氧化鈣：氫氧化鋇：氫氧化銅：氫氧化鐵：Ca(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3CuSO4CuSO4NaCO23AgNO3NaHPO24NaSO23NaHSO4碳酸氫鈉：NaHCO3磷酸二氫鈣Ca(HPO)24 2熟石灰、消石灰、石灰水：CaO石灰石、大理石：熟石灰、消石灰、石灰水：CaO石灰石、大理石：CaCO3Ca(OH)2NaClCuSO·5HO42燒堿、火堿、苛性鈉：NaOHNaHCO純堿：NaCO(晶體23NH·HO(NHOH)33 24NaCO·10HO)232工業(yè)用鹽：NaNO2CO(NH)2 2CuSO、BaSO、AgCl、CaCO??BaCO、KClO、KCl44333固體CuO、CMnO、多為白FeO、Fe3 42KMnO(溶液為紫紅4色色〕粉末色〕Fe2 3〔OH〕3藍(lán)色：Cu(OH)CuSO·5HO242223淺綠色溶液：FeCl溶液、FeSO溶液、Fe〔NO〕溶液〔Fe溶液〕24322+溶液FeClFe〔SO〕Fe〔NO〕324333溶液〔多為無〔Fe的溶液〕3+色〕藍(lán)色溶液：CuCl溶液、CuSO溶液、Cu〔NO〕溶液〔Cu的溶液〕24322+CuCl溶液〔較濃〕2五〕離子的檢驗(yàn)：離子離子物質(zhì)類別試劑現(xiàn)象與結(jié)論H+酸液紫色石蕊試液紫色石蕊試液和OH堿液-無色酚酞l-

AgNO溶液和稀鹽酸可溶性鹽3鹽酸可溶性鹽酸鹽 HNO3

假設(shè)生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO4

硫酸可溶性硫

BaCl2

溶液和稀

假設(shè)生成不溶于硝酸或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中2- 酸鹽 HNO3

含硫酸根離子。3

鹽

假設(shè)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾鹽酸和石灰水 濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。：①檢驗(yàn)SO ：最好用Ba(NO)、Ba(OH)溶液；- 42- 42- 3 2 2② 在未知溶液中參與氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含Ag或SO ；+ 42-③ 鑒別

BaClAgNO溶液；- 42- 2 3④ SOHCl()BaCl溶液；42- 2⑤ Cl和SO共存時(shí)檢驗(yàn)：應(yīng)先檢驗(yàn)SO[加過量Ba(NO) 或Ba(OH)，不能用- 42- 42- 3 2 2溶液]ClAgNO溶液)。2 - 3六) 酸、堿、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝都能溶，硫酸除鋇氯除銀，碳酸只溶鉀鈉銨，溶堿鉀鈉鋇和銨。微溶：〔H〕：石灰水注明澄清”的緣由；O4：試驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的緣由；AgSO：鑒別SO 2 4 42-

時(shí)，不用硝酸銀的緣由。常見沉淀物：氯化銀、硫酸-鋇、〔硫酸銀〕：不溶于稀硝酸碳酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀堿：氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵七〕兩類反響：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu意義：在金屬活動性挨次中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液〔酸溶置換反應(yīng)液或鹽溶液〕中就越簡潔失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)?！敖饘?酸”：①排在氫前的金屬能置換出酸里的氫元素；②濃硫酸、硝酸不宜。應(yīng)用“金屬+鹽”：前置后，鹽需溶；鉀鈉鈣，排解外。生成物條件：反響后有氣體、水或沉淀生成。生成物條件：反響后有氣體、水或沉淀生成。條件反響物條件：“堿+鹽”、“鹽+鹽”之間的反響：堿和鹽都須可溶復(fù)反響類型：①酸+堿；②酸+鹽；③堿+鹽；④鹽+鹽；⑤酸+金屬氧化分解物〔發(fā)生在酸、堿、鹽和氧化物之間〕反響反響規(guī)律：AB+CD →AD+CB〔即內(nèi)內(nèi)結(jié)合、外外結(jié)合，生成HCO23CO和HO〕22KNO、NaNO、AgCl、BaSO不參與復(fù)分解反響334八〕溶液的酸堿性與酸堿度的測定：試紙?jiān)嚰堅(jiān)囈憾ㄐ詼y量溶液酸堿性pH試紙酸堿指示劑〔石蕊試液、酚酞試液〕定量測定溶液酸堿pH試紙〔pH計(jì)〕度說明：①酸堿度的表示方法；②pH與溶液酸堿性的關(guān)系；③測定溶液的pH的方九)生活中的酸和堿性質(zhì)比較：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸“純潔”：無色透亮液體顏色、狀無色粘稠、油狀液體態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)eCl)3氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性、腐蝕性、強(qiáng)氧化性①金屬除銹①金屬除銹用途②制造藥物②濃硫酸作枯燥劑③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水〔溶解放熱〕白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強(qiáng)熟石灰、消石灰腐蝕性〕制法Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH2233CaO+HO=Ca(OH) (放熱)22①氫氧化鈉固體作枯燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙用途③去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉②農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液③建筑：說明：①“白霧”形成的機(jī)理；②稀釋濃硫酸的方法；③皮膚沾上濃硫酸、濃堿的處理方法；十〕酸、堿、鹽的性質(zhì)〔通性〕：類別 性質(zhì) 說明酸的通性

①酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，使無色的酚酞試液不變色

：②②酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣酸的水溶液中只有一種陽離③酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水子－H+④酸能與堿反響生成鹽和水⑤酸能與某些鹽反響生成的鹽和的酸①堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，使無色的酚酞試液變紅色具有通性的原因：堿的通性②堿能與非金屬氧化物反響生成鹽和水堿的水溶液中③堿能與酸反響生成鹽和水④某些堿能與某些鹽反響生成的鹽和的堿只有一種陰離－①某些鹽能與較活潑的金屬反響生成的鹽和金屬鹽的通性②某些鹽能與酸反響生成的鹽和的酸③某些鹽能與某些堿反響生成的鹽和的堿④有些不同的鹽之間能反響生成兩種的鹽要求：記住每個(gè)反響式的試驗(yàn)現(xiàn)象，可從以下幾方面來記憶：考慮角度考慮角度各種狀況方程式舉例①①假設(shè)為固體：則固體漸漸消逝〔或顆粒漸漸變小〕Zn+HCl→反響物②假設(shè)為有色溶液：則溶液的顏色消逝CuSO+NaOH→4〔或發(fā)生變化〕Zn+HCl→①有氣體產(chǎn)生：則產(chǎn)生〔大量〕氣泡NaCO+HCl→2 3生成物②有沉淀生成：則要說明沉淀的顏色③ l3H→有有色溶液形成：則說明溶液變色狀況FeO+HCl→2 3〔十一〕其他留意點(diǎn)：濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰、純堿晶體、硫酸銅粉末等露置在空氣中：①質(zhì)量如何變化？②質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？③是否變質(zhì)？NaOH固體密封保存的緣由：易吸取水蒸氣而潮解，易吸取二氧化碳而變質(zhì)檢驗(yàn)是否變質(zhì)：可用鹽酸〔酸〕、Ba〔OH〕〔堿〕、BaCl〔鹽〕檢驗(yàn)。2 2對于反響“Ca〔OH〕+CO→CaCO↓+HO”可用于解釋：2 2