2022年安徽省阜陽(yáng)市馬塘中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年安徽省阜陽(yáng)市馬塘中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法正確的是A.當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散B.金屬鈉意外著火時(shí)，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.酒精失火用水澆滅...參考答案：BA．氯氣有毒且密度大于空氣，能對(duì)人的呼吸道產(chǎn)生損害，當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)逆風(fēng)疏散，故A錯(cuò)誤；B．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以應(yīng)該用干燥的沙土蓋滅，故B正確；C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D．酒精失火不能用水澆滅，應(yīng)該用濕抹布或沙土蓋滅，故D錯(cuò)誤；故選B。2.同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．質(zhì)量

C．中子數(shù)

D．體積參考答案：C略3.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線(xiàn)圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（

）A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算a的值．解答：解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．4.與主族元素在周期表中所處的位置有關(guān)的是（

）A.相對(duì)原子量

B.核內(nèi)中子數(shù)

C.次外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)參考答案：D元素在周期表中的位置是由元素原子的核外電子排布決定的。主族元素的最外層電子數(shù)是1～7，0族是2或8，副族及第Ⅷ是1或2。所以正確的答案是D。5.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略6.擬用如下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入試劑)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)選項(xiàng)氣體abcdASO2硫酸Na2SO3粉末濃硫酸NaOH溶液BO2雙氧水MnO2H2O濃硫酸CNH3濃氨水消石灰濃硫酸H2ODCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸參考答案：B解析：用題目提供的藥品可以制得SO2氣體，但氣體經(jīng)濃硫酸干燥后再通過(guò)NaOH溶液時(shí)，SO2可被NaOH溶液吸收；實(shí)驗(yàn)室中可以用濃氨水和消石灰快速制取氨氣，但制取的NH3會(huì)被濃硫酸吸收；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，用MnO2與濃鹽酸采用固液加熱制氣裝置，但除去雜質(zhì)時(shí)不能用NaOH溶液，否則Cl2會(huì)被NaOH溶液吸收。7.下列說(shuō)法正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略8.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征 B．陽(yáng)光穿透清晨的樹(shù)林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn) C．雞蛋清溶液分類(lèi)上屬于懸濁液 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體參考答案：B解：A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1﹣100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，故B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。

9.某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.51.2% B.36.8%C.37.6% D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46∶32，則混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46∶32，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－25.6%－36.8%＝37.6%。10.下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（

）A.氮的固定

B.干冰升華

C.海水曬鹽

D.氧氣液化參考答案：AA、氮的固定是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、干冰升華是把固體的CO2變?yōu)闅怏w的CO2，屬于物理變化，則B錯(cuò)誤；C、海水曬鹽是將水蒸發(fā)后使氯化鈉析出，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、氧氣液化是將氣體氧變?yōu)橐后w氧的過(guò)程，也屬于物理變化，即D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。11.下列屬于酸性氧化物且不與水反應(yīng)的是A.SO2 B.H2SO4 C.SiO2 D.CO參考答案：C【分析】氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，中心原子化合價(jià)不變，溶于水一般生成酸的氧化物，依據(jù)酸性氧化物的定義與概念作答?！驹斀狻緼.SO2能溶于水，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2SO4是酸，不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，且不溶于水，符合題意，C項(xiàng)正確；D.CO為不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，[學(xué)科網(wǎng)]又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

C．先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)

D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

參考答案：D略13.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能與水化合生成酸C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)，氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題。14.下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA金屬鈉具有強(qiáng)還原性金屬鈉可制作高壓鈉燈BAl2O3是兩性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明礬溶于水生成Al(OH)3膠體明礬可作凈水劑DFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可作紅色油漆和涂料

參考答案：C15.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（

）A. B. C. D.參考答案：【答案】B根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.兩電極的活潑性相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.符合原電池的構(gòu)成條件，B項(xiàng)正確；C.酒精溶液為非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該裝置為斷路狀態(tài)，不能形成閉合回路，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式為

，可采用

法收集。

（2）甲同學(xué)用如圖B裝置做NH3噴泉實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，用手捂熱圓底燒瓶，一段時(shí)間后看到燒瓶?jī)?nèi)有紅色噴泉現(xiàn)象。①請(qǐng)解釋形成噴泉的原因：

；②用方程式表示酚酞變紅的原因：

；（3）乙同學(xué)用B裝置做NH3與Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。步驟1：關(guān)閉K1，打開(kāi)K2通入Cl2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

步驟2：通入Cl2至恰好完全反應(yīng)后，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，燒瓶中的現(xiàn)象是：

；實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分?jǐn)?shù)是：

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空氣（1分）（2）①氨氣極易溶于水，與溶液接觸的氨氣迅速溶解，瓶?jī)?nèi)氣壓驟減，外界大氣壓將溶液壓入瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象(2分)；②(1分)（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2(1分)；形成噴泉(1分)；(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X______________、Y______________、A____________、B__________、C__________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。參考答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋

解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。18.A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A

B

C（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：．參考答案：1.AgNO3；CuSO4；Na2CO32.Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：B鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明C鹽中含有CO32﹣；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，以此解答該題．解答：解：（1）B鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明C鹽中含有CO32﹣；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，故答案為：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)離子組合的考查．對(duì)于這類(lèi)題目，必須掌握好相互離子之間的反應(yīng)．同時(shí)，對(duì)于一些有色離子，需加強(qiáng)記憶．中學(xué)階段常見(jiàn)的有色離子有：①Cu2+：藍(lán)色；②Fe2+：淺綠色；③Fe3+：棕黃色；④MnO4ˉ：紫紅色；另外，在解題過(guò)程中，需注意審清題意，如此題中“A、B、C、D四種可溶性鹽”，若沒(méi)有這個(gè)條件，則有多種不同的結(jié)論．因此，審清題意很關(guān)鍵．19.下列是物質(zhì)的量概念及其相關(guān)計(jì)算的內(nèi)容，完成相關(guān)填空：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×1023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)_______，含原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是_