2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第三章 第一節(jié) 鈉及其化合物 課件（90張）

第三章

第一節(jié)金屬及其化合物

鈉及其化合物課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，能從鈉元素的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的性質(zhì)，理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究方案并進(jìn)行實驗探究。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念，能對與鈉及其重要化合物性質(zhì)有關(guān)的社會熱點問題作出正確的價值判斷。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)金屬鈉在陶土網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。()(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火。()(3)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4

溶液反應(yīng)制取金屬Ti。(

)(4)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。()(5)向Na2CO3

飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3

晶體析出。())(6)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。(答案：(1)√(2)×錯因：鈉燃燒后的產(chǎn)物Na2O2

能與CO2

反應(yīng)產(chǎn)生O2，使燃燒加劇。(3)×(4)√錯因：鈉先與TiCl4溶液中的水反應(yīng)，故得不到Ti。(5)√(6)√

2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是________(填序號)。 ①MgSO4

溶液②BaCl2

溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2

溶液⑤CuSO4

溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸

答案：①③④⑥

3.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。ⅠⅡⅢⅣ

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號)。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________、___________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____________(填化學(xué)式)。答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3顏色狀態(tài)密度硬度熔點______色固體，有金屬光澤比水小，比煤油_____，通常保存在煤油中較小，很軟較低，97.8℃考點一鈉的性質(zhì)1.鈉的物理性質(zhì)銀白大ⅠA失去

2.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì) 鈉元素在元素周期表中處于第____周期第____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，最外層有1個電子，在反應(yīng)中易_____電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的______性。鈉元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在。三還原O2常溫：4Na＋O2===2Na2O(白色固體)加熱：2Na＋O2

Na2O2(淡黃色固體)Cl22Na＋Cl2

2NaCl(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)原理______________________________________________(離子方程式)現(xiàn)象及 分析浮—密度比水____熔—熔點______，反應(yīng)____熱游—生成氣體，使鈉受力不均衡響—反應(yīng)______，產(chǎn)生氣體紅—生成了堿(NaOH)劇烈(2)與水的反應(yīng)放2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

小低(3)與酸的反應(yīng)

________________________________________。 鈉與酸溶液反應(yīng)時，無論酸是否過量，鈉都不會剩余，且消耗的鈉與產(chǎn)生的氫氣存在關(guān)系：2Na～H2↑。反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與酸電離出的H＋反應(yīng)生成H2，離子方程式為

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

(4)與鹽的反應(yīng)2Na＋2H2O＋CuSO4

①與鹽溶液反應(yīng)(鈉不能從鹽溶液中置換出其他金屬單質(zhì))

先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH

是否與鹽發(fā)生反應(yīng)。例如，鈉投入CuSO4溶液中，總反應(yīng)方程式為________________________________________________。 ②與熔融鹽反應(yīng) 高溫下，常用鈉還原冶煉某些金屬，例如，高溫下，鈉與熔融TiCl4

反應(yīng)置換出Ti，化學(xué)方程式為TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti。===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3.鈉的制備和用途(1)制備2Na＋Cl2↑

采用電解熔融NaCl

的方法冶煉金屬鈉：____________________________________。

(2)用途2NaCl(熔融)

鈉在空氣中的變化過程

表面變暗（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體（生成NaOH）

出現(xiàn)液滴（NaOH

潮解）

白色塊狀物質(zhì)（生成Na2CO3·10H2O）

白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）鈉項目相似性遞變性原子結(jié)構(gòu)最外層均有1個電子電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸________元素性質(zhì)具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為____金屬性逐漸____單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)都是銀白色金屬(Cs除外)，密度小，熔、沸點低密度呈增大趨勢(K除外)，熔、沸點逐漸______化學(xué)性質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，類似于金屬鈉還原性逐漸____4.堿金屬焰色試驗增大＋1增強(qiáng)降低增強(qiáng)(1)堿金屬的相似性和遞變性(由Li→Cs)

(2)焰色試驗(與電子躍遷有關(guān)，是物理變化) ①概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，據(jù)此可以判斷試樣所含的金屬元素，這在化學(xué)上叫做焰色試驗。 ②實驗操作流程鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色金屬元素鈉鉀(透過藍(lán)色鈷玻璃)鈣銅焰色____________磚紅色綠色③?？荚氐难嫔S色紫色項目Na2ONa2O2電子式__________________________________氧元素化合價－2－1顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2存在化學(xué)鍵離子鍵離子鍵和非極性共價鍵考點二鈉的化合物1.氧化鈉、過氧化鈉的組成和性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)項目Na2ONa2O2物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物(不是堿性氧化物)與水反應(yīng)___________________________________________ ___________________與CO2

反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO3____________________ ___________________與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O_____________________ ___________________主要用途—供氧劑、漂白劑等（續(xù)表）Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)(續(xù)表)項目Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料焙制糕點、治療胃酸過多相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

NaHCO3(續(xù)表)(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜①碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法②碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的除雜方法序號混合物(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法(轉(zhuǎn)化法)②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液3.【教材拓展】侯氏制堿法氨氣二氧化碳

(1)工業(yè)上制純堿是向飽和NaCl

溶液中依次通入足量的_____和足量的____________，此時會有晶體析出，過濾得到NaHCO3固體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。

(2)工藝流程(3)反應(yīng)原理①產(chǎn)生NaHCO3

的反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl②產(chǎn)生Na2CO3

的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑考向1鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)1.(教材改編題)下列關(guān)于鈉的敘述不正確的是()A.鈉原子的最外層只有一個電子，在反應(yīng)中極易失去電子B.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C.鈉的還原性強(qiáng)于銅，可從CuSO4

溶液中置換出金屬銅D.鈉與稀鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更迅速，甚至發(fā)生輕微爆炸沉淀，不能置換出銅，C錯誤；稀鹽酸中c(H+)比水中c(H+)大，

解析：鈉具有強(qiáng)還原性，投入CuSO4

溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH

和H2，CuSO4

與NaOH

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2故鈉與稀鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更迅速，放出大量的熱使生成的氫氣燃燒，發(fā)生輕微爆炸，D正確。答案：C

2.(2022年天津第一中學(xué)期末)在盛有食鹽水、鹽酸、硫酸銅溶液的燒杯中分別投入少量等質(zhì)量的金屬Na，下列說法正確的是() B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，有單質(zhì)銅生成

C.三個燒杯中反應(yīng)的劇烈程度相同

D.三個燒杯中生成H2

的量相同酸中H+的濃度大，反應(yīng)更劇烈，C錯誤；Na無論與鹽酸反應(yīng)，還

解析：若鹽酸足量，Na只與鹽酸反應(yīng)，不與水反應(yīng)，A錯誤；Na加入硫酸銅溶液，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2

沉淀，不能置換出銅，B錯誤；鹽是與水反應(yīng)，均存在定量關(guān)系：2Na～H2↑，故等質(zhì)量的鈉完全反應(yīng)，生成H2

的量相同，D正確。答案：D3.(2022年唐山期末)將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能的現(xiàn)象是()

A.鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體

B.鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅

C.鈉塊在CCl4

層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

D.鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

解析：鈉的密度介于煤油和水的密度之間，投入的鈉塊落在二者界面上，鈉的下半部分與水接觸并反應(yīng)，產(chǎn)生H2

推動鈉向上游動，進(jìn)入煤油層后，反應(yīng)停止，由于鈉受到的重力大于浮力，隨后鈉塊下沉，又回落到煤油和水的界面上，重復(fù)上述過程，故鈉塊在水層與煤油層界面處游動并上下跳動，因反應(yīng)生成NaOH，滴有少量酚酞的水變紅。答案：D考向2過氧化鈉性質(zhì)實驗探究4.(2022年湖南長郡中學(xué)檢測)某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)。下列分析不正確的是()A.①和⑤中產(chǎn)生的氣體均為O2B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)C.②、⑤中KMnO4

與MnO2

的作用不同D.Na2O2

與H2O反應(yīng)有H2O2

生成

解析：①中過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，⑤中MnO2催化H2O2分解生成O2，A正確；①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，未發(fā)生化合反應(yīng)，B錯誤；②中KMnO4作氧化劑，⑤中MnO2

作催化劑，二者作用不同，C正確；根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后產(chǎn)生氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)生成了H2O2，D正確。答案：B5.(2021年北京師大附中期中)為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

Ⅱ.緩慢通入一定量的N2

后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。Ⅲ.待產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將裝置D中的導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。Ⅳ.反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置D中收集的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是O2

，解釋產(chǎn)生該氣體的原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________。

(2)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)(生成I2)。甲同學(xué)認(rèn)為是生成的氯氣氧化了碘化鉀；乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍(lán)的原因也可能是______________________________________________。

(3)資料顯示，Na2O2

與干燥的HCl

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(2)O2也具有氧化性，也可能將I－氧化為I2答案：(1)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(3)Na2O2＋4HCl===Cl2＋2NaCl＋2H2O考向3

實驗測定碳酸鈉(碳酸氫鈉)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.(2021年湖南卷)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下。 步驟Ⅰ：Na2CO3

的制備④平行測定三次，V1

平均值為22.45mL，V2

平均值為23.51mL。已知：(ⅰ)當(dāng)溫度超過35℃時，NH4HCO3

開始分解。(ⅱ)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表：溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為__________，晶體A能夠析出的原因是______________________________________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是____(填標(biāo)號)。(3)指示劑N為________，描述第二滴定終點前后顏色變化______________________________________。(4)產(chǎn)品中NaHCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

解析：(1)根據(jù)題給信息中相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在30～35℃，目的是使NH4HCO3

不發(fā)生分解，同時析出NaHCO3

固體，得到晶體A，因為在30～35℃時，四種溶質(zhì)中NaHCO3

的溶解度最小。(3)第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，達(dá)到滴定終點前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，達(dá)到滴定終點后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，故溶液的顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色。(4)第一次滴定發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，則n(Na2CO3)＝n生成(NaHCO3)＝1.06×101.06×10mol×84g·mol－3mol，故產(chǎn)品中NaHCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為－3－1

2.500g×100%＝3.5616%≈3.56%。(5)第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小，即測得V1

偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCO3

的物質(zhì)的量會偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。答案：(1)NaHCO3在30～35℃時四種溶質(zhì)中NaHCO3

的溶解度最小(其他合理答案均可)(2)D(3)甲基橙由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)3.56%(5)偏大

7.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL

溶液，取10mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積

解析：用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點時，Na2CO3

與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計算出樣品中Na2CO3的量，進(jìn)而確定樣品中Na2CO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，且堿石灰增重的質(zhì)量還包括揮發(fā)的水和HCl，B錯誤；樣品中加入足量鹽酸，因鹽酸的質(zhì)量未知，無法通過重量法測量Na2CO3

的質(zhì)量，C錯誤；因部分CO2

能溶解到水里，與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是全部CO2

的體積，D錯誤。答案：A

8.(2022年南京六校聯(lián)考)某含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是________________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________。 ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是______________________________________________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3

的質(zhì)量________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1

g、m2

g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(用含w、m1、m2

的代數(shù)式表示)。

解析：(1)①組裝好實驗裝置后首先應(yīng)檢查裝置的氣密性。③由于裝置中存在CO2

和水蒸氣，應(yīng)先除去裝置中的CO2

和水蒸氣。④由物質(zhì)的性質(zhì)可知，在加熱時該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。(2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓入空氣，則測得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。②裝置E的作用是防止空氣中的CO2

和水蒸氣進(jìn)入裝置D，故干燥管答案：(1)①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大 ②防止空氣中的CO2

和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果偏大[方法突破]

測定碳酸鈉(碳酸氫鈉)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法(1)氣體法①測定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2

的體積確定Na2CO3

的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿樣品中Na2CO3

的含量。②實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測量產(chǎn)生CO2

氣體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。純堿樣品中Na2CO3

的質(zhì)量為mol×106g·mol＝③數(shù)據(jù)處理

V22400－1

106V22400

106Vg，則純堿樣品中Na2CO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22400×100%＝

mg

53V112m%。(2)沉淀法①測定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3

沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3

的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿樣品中Na2CO3

的含量。

②實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2

溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3

沉淀的質(zhì)量為ng。(3)滴定法利用“雙指示劑”(酚酞-甲基橙)測定Na2CO3

和NaHCO3

混合物中NaHCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①第一步使用酚酞作指示劑，滴定原理：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(V1

mL)用于物質(zhì)轉(zhuǎn)化：Na2CO3―→NaHCO3，滴定終點現(xiàn)象是溶液由淺紅色變?yōu)闊o色。③數(shù)據(jù)處理：n(NaHCO3)＝c(HCl)×(V2－V1)×10m(NaHCO3)＝c(HCl)×(V2－V1)×10mol×84g·mol。

②第二步使用甲基橙作指示劑，滴定原理：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(V2

mL)用于物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaHCO3―→NaCl，滴定終點現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?。?mol，－3－19.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，考向4碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)圖像分析及計算CO2

的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答下列問題。

(1)Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________。(2)a的值為________。(3)原混合溶液中NaOH與Na2CO3

的物質(zhì)的量之比為________。0.01mol，共計消耗HCl0.02mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此，原混合溶液中NaOH與Na2CO3

的物質(zhì)的量之比為2∶1。

10.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2

，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2

的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：AB(1)在A情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

解析：CO2

與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2

量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3

或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3

和NaHCO3

或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。當(dāng)加入150mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)

(3)1.5mol·L－1答案：(1)NaOH、Na2CO3

1∶1(2)Na2CO3、NaHCO3

1∶1[歸納提升]

碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)圖像分析及計算(1)反應(yīng)原理(2)圖像分析向NaOH溶液中通入一定量的CO2

后，逐滴滴加稀鹽酸至過量，依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分：(續(xù)表)

1.(2021年北京卷)有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。 已知：①LiH＋H2O===LiOH＋H2↑；②2Li(s)＋H2(g)2LiH(s)ΔH＜0。下列說法不正確的是()A.可用質(zhì)譜區(qū)分D2

和HDB.Li與D2O的反應(yīng)：2Li＋2D2O===2LiOD＋D2↑C.若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D.80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大答案：C

2.(2021年河北卷)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3

和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：

(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_______________________________________________________。ABCDE(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是__________