2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第五章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 課件（49張）

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.了解原子的構(gòu)成，以及原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系。2.了解化學(xué)鍵的含義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成，以及掌握電子式的表示方法。3.了解元素、核素和同位素的含義。1.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：能從粒子數(shù)的角度認(rèn)識(shí)元素、核素及同位素的異同以及從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)元素周期表的編排原則和分區(qū)，能從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素性質(zhì)及遞變規(guī)律。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：領(lǐng)會(huì)電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)。3.微觀(guān)探析與科學(xué)探究：根據(jù)化學(xué)鍵理解化合物的形成及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)；根據(jù)電子式和結(jié)構(gòu)式理解物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。)(1)3g3He含有的中子數(shù)為NA。((3)非金屬元素原子之間一定形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵。()(4)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子。()(5)CO2

的電子式為()答案：(1)√(2)×(3)×錯(cuò)因：中子數(shù)為18的氯原子為

Cl。錯(cuò)因：NH4Cl等銨鹽都是非金屬元素組成的離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵。錯(cuò)因：最外層電子數(shù)為8的粒子可能是原子、離子。(4)×(5)√2.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①Ne②NH4Cl③KNO3

④NaOH⑤Cl2⑥SO2

⑦H2S⑧Na2O2

⑨MgCl2

(1)這些物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________(填序號(hào)，下同)；不存在化學(xué)鍵的是______________；屬于共價(jià)化合物的是____________；屬于離子化合物的是________________。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式②NH4Cl________④NaOH________⑧Na2O2

________答案：(1)②③④⑧①⑥⑦②③④⑧⑨考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核外電子分層排布1.原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成(2)原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系(3)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低2.核外電子的分層排布(1)不同電子層的表示方式及能量關(guān)系(2)核外電子排布規(guī)律引力場(chǎng)較低

①能量最低原理 原子中的電子是處在原子核的_______中，電子一般總是先從能量_____的內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充能量_____的下一層。②電子層最多容納的電子數(shù)2n28218

a.原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為_(kāi)_____。

b.無(wú)論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只有____個(gè)(K層為最外層時(shí)最多只有____個(gè))。

c.次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)____個(gè)。較高考點(diǎn)二元素、核素和同位素1.元素、核素和同位素的關(guān)系質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))質(zhì)子中子Z

XA質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2.同位素的特征中子數(shù)質(zhì)子數(shù)

(1)同一元素的各種核素的__________不同，__________相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。

(2)同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。3.幾種重要核素的應(yīng)用4.氫元素的三種同位素原子考點(diǎn)三化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵電荷不同種同種(1)概念及分類(lèi)極性鍵(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵_____和生成物中新化學(xué)鍵______的過(guò)程。斷裂形成項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子____________________成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方原子共用電子對(duì)偏向一方原子(電負(fù)性強(qiáng)的原子)2.離子鍵和共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子原子項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物（續(xù)表）化合物類(lèi)型概念與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系舉例離子化合物含有離子鍵 的化合物①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬的氧化物NaCl、Na2O2、NH4Cl等共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物①酸②弱堿③極少數(shù)鹽④氣態(tài)氫化物⑤非金屬氧化物⑥大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、NH3·H2O、H2SO4等3.離子化合物和共價(jià)化合物4.電子式及其書(shū)寫(xiě)(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)方法(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物如②共價(jià)化合物

考向1原子結(jié)構(gòu)、核素和同位素＋7－1＝10，又因?yàn)閅在化合物中呈＋1價(jià)，則推知Y位于第ⅠA族。由于質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，可得出Y為L(zhǎng)i元素，其質(zhì)子數(shù)P＝3，則X的質(zhì)子數(shù)為Z＝3＋2－0＝5，X是B元素。H3BO3是較弱的酸，可與NaOH

反應(yīng)，故可用于中和濺在皮膚上的NaOH

溶液，A正確；Y為L(zhǎng)i，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯(cuò)誤；X為B元素，與氫元素會(huì)形成BH3

或B2H4

等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，故兩者互為同位素，D錯(cuò)誤。答案：A

答案：D

考向2原子核外電子排布及應(yīng)用

3.(2021年全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物數(shù)為—＝3，則Y為Al元素，Z為S元素。電子層數(shù)越多的元素原

解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，可判斷W為H元素，X為N元素。Z的最外層電子數(shù)為1＋5＝6，Y的最外層電子62子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3

和N2H4，B錯(cuò)誤；Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。答案：D

4.(2022年湖南湘豫名校聯(lián)考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2；元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：D＞E＞B＞CB.元素B與元素C形成的化合物可作耐火材料C.氫化物的沸點(diǎn)：B＞AD.元素A與元素D的單質(zhì)均存在多種同素異形體

解析：A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，則B為氧元素、D為硫元素；D、E依次增大且都為短周期主族元素，所以E為氯元素；元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素，則C為鋁元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越少，半徑點(diǎn)高，可做耐火材料，B正確；碳元素氫化物種類(lèi)繁多，沸點(diǎn)不一，不具有可比性，C錯(cuò)誤；碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，硫有S2、S6

等同素異形體，D正確。答案：C越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Al3+，A正確；氧化鋁熔

考向3化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷及應(yīng)用

5.(2020年全國(guó)Ⅱ卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是() A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D.X的氟化物XF3

中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：D

解析：根據(jù)所形成化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及試題提供的信息，可以得出Z＋可能為Na＋，根據(jù)形成化學(xué)鍵的特點(diǎn)，可以初步推理得出W可能為H或F元素，Y為N元素，根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)總和為24，可以推理得出X只能為B元素，W為H元素。該化合物中H、B、N原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，A正確；Na既可以與水反應(yīng)，也可以與甲醇反應(yīng)，B正確；N的最高化合價(jià)氧化物的水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，C正確；BF3分子結(jié)構(gòu)中B原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。

6.(2022年湛江五校聯(lián)考)X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

C.化合物W3Y2

中只含有離子鍵

D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析：X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，但原子半徑依次減小，則X、Y、Z處于同周期；化合物(ZXY)2

中，X、Y、Z形成共價(jià)鍵個(gè)數(shù)分別為4、3、2，則X、Y、Z分別處于第ⅣA、ⅤA、ⅥA族；又知“W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半”，則W處于第ⅡA族，且原子序數(shù)最大，則W是Mg，從而推知X、Y、Z分別為C、N、O元素。非金屬性：C<N，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<NH3，A錯(cuò)誤；N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2

等，HNO2

是弱酸，B錯(cuò)誤；W3Y2是Mg3N2，由Mg2+和N3－離子構(gòu)成，只含離子鍵，C正確；C和O元素形成CO2

的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。答案：C考向4氫鍵和分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響7.(2022年武漢部分重點(diǎn)校聯(lián)考)實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類(lèi)型作用力的是()A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化B.冰的熔化和水的分解C.NaCl

和HCl

溶于水D.干冰和碘的升華

解析：石墨熔化破壞共價(jià)鍵，NaCl

熔化破壞離子鍵，A錯(cuò)誤；冰的熔化破壞氫鍵，水的分解破壞共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；NaCl

溶于水破壞離子鍵，HCl

溶于水破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；干冰和碘的升華均破壞分子間作用力，D正確。答案：D

8.如圖中每條折線(xiàn)表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

解析：在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3

、H2O、HF因存在氫鍵，沸點(diǎn)反常高，則含a的線(xiàn)為第ⅣA族元素的氫化物，故a點(diǎn)為SiH4。答案：D1.(2022年湖南卷)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

解析：離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A錯(cuò)誤；第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制的，B正確；藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C正確；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D正確。答案：A答案：B3.(2021年浙江1月選考)下列含有共價(jià)鍵的鹽是()A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2CO3

答案：D)4.(2020年浙江7月選考)下列說(shuō)法正確的是(A.35Cl和37Cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO