山西省大同市同煤實驗中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析

山西省大同市同煤實驗中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合乎實際并可用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A．Na在Cl2中燃燒制NaCl

B．濃鹽酸與MnO2反應制HCl

C．Cl2與石灰乳作用制漂粉精

D．H2和Cl2充分混合光照制HCl參考答案：C2.下列化學用語中，不正確的是（）A．CO2的電子式： B．乙炔分子的結構式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型 D．Clˉ離子的結構示意圖：參考答案：A【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．二氧化碳為共價化合物，分子中含有兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；B．乙炔分子為直線型結構，分子中含有2個碳氫鍵和1個碳碳三鍵；C．水分子中含有2個O﹣H鍵，氧原子的原子半徑大于氫原子；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構．【解答】解：A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯誤；B．乙炔分子中含有1個碳碳三鍵，其結構式為：H﹣C≡C﹣H，故B正確；C．H2O分子為V型，氧原子的相對體積大于氫原子，其比例模型為：，故C正確；D．氯離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，Clˉ離子的結構示意圖為：，故D正確；故選A．【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結構示意圖、比例模型、結構式等知識，明確常見還需要的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．3.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B略4.下列屬于同位素的一組是(

)A.O2、O3

B.H2O、D2O

C.H和H

D.K、Ca參考答案：C同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。21H和31H屬于同位素，故C正確。5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是(

)

A．⑤②④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略7.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（）A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應B．在②中金屬片W作負極C．上述四種金屬的活動性順序為W＜X＜Z＜YD．如果把Y、W用導線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導線→W參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極．①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解，說明X是正極、Y是負極，則金屬活動性Y＞X；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應，則W是正極、Z是負極，金屬活動性Z＞W(wǎng)；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z，則X是負極、Z是正極，金屬活動性X＞Z，通過以上分析知，金屬活動性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．在①中，Y是負極、X是正極，負極上X得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．在②中，金屬片Z作負極、W作正極，故B錯誤；C．通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故C錯誤；D．金屬性Y＞W(wǎng)，如果把Y、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構成原電池，Y是負極、W是正極，則電子流動方向為Y→導線→W，故D正確；故選D．8.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時振蕩混合液參考答案：D試題分析：A.干燥Cl2應長進短出，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時，應在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中，B錯誤；C.將海帶燒成灰應該在坩堝中進行，C錯誤；D正確。故答案D。9.參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（

）A．正反應為放熱反應B．反應物總能量高于生成物總總量C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：C略10.

關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是(

)

A、都是含氧酸

B、都屬于強電解質(zhì)

C、都容易揮發(fā)

D、都能與金屬Mg發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣參考答案：B略11.分子中含有一個或者多個苯環(huán)的碳氫化合物叫芳香烴，C7H8是芳香烴，其結構式可以表示為

，請你判斷C8H10是有多少種同分異構體A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D12.NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（）A.轉移電子4.8NA個

B.生成氣體的體積42.56L（標準狀況）C.還原劑比氧化劑多0.2mol

D.被還原的氮原子是ll.2g參考答案：C8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時轉移電子為24e-；A．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，轉移電子為2.4mol，轉移電子2.4NA個，故A錯誤；B．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B錯誤；C．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故C正確；D．氧化劑被還原，由選項C可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯誤；故答案為C。點睛：把握反應中元素的化合價變化、基本概念及轉移電子為解答的關鍵，8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時轉移電子為24e-，以此來解答。13.下列關于鈉的敘述錯誤的是

A．實驗后剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?/p>

B．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉

C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在

D．鈉在自然界中燃燒生成氧化鈉

參考答案：D14.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關說法正確的是（

）A．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素

B．蛋白質(zhì)在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．葡萄糖和蔗糖互為同分異構體

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應參考答案：B略15.烷烴分子中，碳原子數(shù)越多，碳元素的質(zhì)量分數(shù)越大。烷烴分子中碳元素質(zhì)量分數(shù)的最大值為A．75.0%B．85.7%C．97.5%D．100%參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴___________繼續(xù)煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（2）Fe(OH)3膠體吸附多余Fe3＋生成帶電Fe(OH)3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定?，F(xiàn)將Fe(OH)3固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入

或

，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）參考答案：

飽和FeCl3溶液

紅褐色含F(xiàn)e3＋的鹽溶液(如FeCl3)

適量強酸溶液（如鹽酸）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。

（2）實驗①的目的是______________________________________________________。

實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。

（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。

（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________________。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響（1分）

加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（1分）（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分）（4）C點的即時速率（1分）（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率（1分）

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）（1分）

②收集40mL氣體所需的時間（1分）18.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?/p>

的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－離子?？捎?/p>

的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用

的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙