河南省洛陽市汝陽實驗中學高三化學模擬試題含解析

河南省洛陽市汝陽實驗中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略2.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據(jù)電荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，計算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題．【解答】解：由題意可設Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選C．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe2+），根據(jù)反應的程度判斷物質(zhì)的量關系，答題時注意體會3.氣凝膠是一種世界上最輕的固體，世被稱為“固態(tài)煙”，非常堅固耐用，它可以承受相當于自身重量幾千倍的壓力，最高能承受1400攝氏度的高溫，絕熱性能十分優(yōu)越，其主要成分是二氧化硅等。下列說法正確的是()A.該材料具有良好的導電性B.二氧化硅可用于制作光導纖維C.二氧化硅耐所有的酸和堿D.水泥的主要成分是二氧化硅參考答案：B【詳解】A、氣凝膠的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不導電，選項A錯誤；B、二氧化硅可用于制作光導纖維，選項B正確；C、二氧化硅可溶于強堿和氫氟酸，選項C錯誤；D、水泥的主要成分是硅酸鹽，選項D錯誤。答案選B。4.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為：2CN－+8OH－+5Cl2

=2CO2↑+N2↑+10Cl－+4H2O下列有關說法正確的是(

)

A．上述反應中氧化產(chǎn)物只有N2B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進水的電離C．若上述反應生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2molD．現(xiàn)取1L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5molCl2處理后才符合排放標準參考答案：B略5.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列況法正確的是

（

）

A．32g甲烷中所含碳原了數(shù)為2NA

B．1.8g重水(D20)中含有NA個中子

C．常溫常壓下，11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA

D．0.1mol／LNa2CO3溶液中CO32-離了數(shù)為0.1NA

參考答案：A略6.在反應3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為:（

）A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C略7.下列有關說法正確的是

A．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中的SO2的催化氧化過程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件B．結(jié)構陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體C．制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D．氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”參考答案：B8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NAC.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構為中含有8NA個S-As鍵D.標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA參考答案：D【詳解】A．1mol鐵在1molCl2中燃燒，鐵過量，1molCl2完全反應全部變成Cl-，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5mol，另外還有=1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA，故B正確；C．一個分子中含有8個S-As鍵，所以1mol雄黃含有8NA個S-As鍵，故C正確；D．標準狀況下CHCl3為液態(tài)，22.4LCHC13的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；故答案為D。9.（2004·全國卷）11.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為（

）A.10∶1

B.5∶1

C.1∶1

D.1∶10參考答案：B

略10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略11.下列說法正確的是（

）A.發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B.碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性參考答案：C發(fā)酵粉是NaHCO3,食鹽中的碘是KIO3，不能使淀粉變藍；硫酸氫鈉顯強酸性，A、B、D三項都錯。12.下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是：A．純水在25℃和80℃時的pH值B．25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度C．耐火材料CaO和MgO的熔點D．1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量參考答案：AA．水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，正確；B．鹽酸對水的電離產(chǎn)生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產(chǎn)生的是促進的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，錯誤；C．CaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點低，錯誤；D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，錯誤。13.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關計算．【專題】計算題．【分析】A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．【解答】解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯誤；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選B．【點評】考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解．14.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是

A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略15.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗,(部分產(chǎn)物略去):

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)

(2)Z為一種或兩種氣體

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中生成的氣體與a反應

的化學方程式是_________________________________________________

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符

號)_________________________________________________________________(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色

沉淀生成．當消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，

則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示)

參考答案：（15分）（1）Al（2）①SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2②NO.CO2

（3）Fe3+

Cu2+

H+

(4)2Fe2++4I-

+3H2O2==2Fe(OH)+2I2

(5)CuOC

Fe2O3

CuO

C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為________。②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構簡式如圖所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構如圖所示。該氯化物的化學式為________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

SO3或BF3

(2)N>O>C

sp2、sp3

13

(3)CuCl2【分析】(1)①銅的原子序數(shù)為29，依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則書寫其離子的電子排布式；②依據(jù)等電子體原理分析作答；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢，第IIA族和第VA族核外電子最高能級上電子為全充滿和半充滿結(jié)構，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較后一主族大，據(jù)此分析；②依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；③根據(jù)化學鍵的特點，兩個形成共價鍵的原子間只能形成1個σ鍵，據(jù)此計算；(3)利用均攤法分析。【詳解】(1)①銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為：[Ar]3d104s1，Cu2＋是銅原子失去2個電子以后的離子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；②NO3-的原子個數(shù)為4，價電子數(shù)為24，從相鄰或同族元素原子考慮，則與NO3-互為等電子體的分子為：SO3或BF3；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級為半充滿結(jié)構，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N>O>C；②根據(jù)結(jié)構簡式可以看出，形成4個單鍵的中心C原子的雜化軌道類型為sp3,羧基上的C與鄰氨基吡啶中的C原子采用sp2雜化，為平面結(jié)構，故答案為：sp2、sp3；③1mol，成鍵原子的化學鍵有13mol，則含有σ鍵的數(shù)目為13mol；(3)從平面圖中可以看出，一個Cu原子周圍有4個Cl原子，一個Cl原子周圍有2個Cu原子，則Cu與Cl的原子個數(shù)比為：1:2，即其化學式為CuCl2。18.

有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（寫元素符號）（2）（2分）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）_______________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途。______________。（