2022年四川省綿陽市沉坑鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

2022年四川省綿陽市沉坑鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略2.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（

）

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略3.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A略4.美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。

電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,

電池示意如右圖，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：4H++O2+4e－=2H2O

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略5.下列說法正確的是A.在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)B.有機(jī)反應(yīng)中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)C.乙醇、水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)參考答案：D略6.飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（）A．Ca（ClO）2

B．CaCO3

C．Ca（HCO3）2

D．CaO參考答案：C考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用．.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸氫鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應(yīng)，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度不大．7.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是()

A.離子中的質(zhì)子和電子

B.原子中的中子和質(zhì)子

C.晶體中的陽離子和陰離子

D.（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：答案;A8.若NA表示阿伏佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有的分子數(shù)為1.5NA參考答案：B略9.下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式對應(yīng)不正確的是（）A．純堿（Na2CO3）

B．綠

礬（FeSO4?7H2O）C．硫磺（S）

D．堿石灰（Ca（OH）2）參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．.專題：化學(xué)用語專題．分析：A．碳酸鈉的俗名為純堿，又名蘇打，化學(xué)式為Na2CO3；B．綠礬為七水硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4?7H2O；C．硫磺為硫單質(zhì)，化學(xué)式為S；D．堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．解答：解：A．Na2CO3的化學(xué)名為碳酸鈉，俗名為純堿、蘇打，故A正確；B．綠礬是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO4.7H2O，故B正確；C．硫單質(zhì)又稱為硫磺，化學(xué)式為S，故C正確；D．堿石灰為常用干燥劑，屬于氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)式、名稱與俗名的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式與俗名的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．10.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A11.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是

A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5

B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C．自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6

D．原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族參考答案：C略12.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法不正確的是()A．2c1＜c3

B．a(chǎn)+b=92.4

C．2p2＞p3

D．+＞1參考答案：D略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為

A.Vn/22.4

B.22.4n/VC.Vn/5.6

D.5.6n/V參考答案：D設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則依題意，可得×4NA＝n，即NA＝mol－1.14.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略15.（雙選題）有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（）途徑①FeFeCl2溶液途徑②FeFeCl3FeCl2溶液途徑③Cl2Na2SO4溶液途徑④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途徑⑤SH2SO4途徑⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole﹣B．由途徑③和④分別制取1molNa2SO4，理論上各消耗1molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole﹣C．由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣D．以上說法都不正確參考答案：AC考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)；D．由上述分析判斷．解答：解：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，而途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，總反應(yīng)中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，故A正確；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子，則④轉(zhuǎn)移電子多，故B錯(cuò)誤；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)，則理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣，故C正確；D．由上述分析可知，A、C合理，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計(jì)算中化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是中學(xué)配制溶液實(shí)驗(yàn)的過程示意圖，回答下列問題。①該試驗(yàn)中，使用的能確定體積的兩種玻璃儀器是

、

。②操作過程中多次用到玻璃棒，請分別說明它們在試驗(yàn)中的作用：操作②中

，操作③中

。③該實(shí)驗(yàn)中操作有明顯的錯(cuò)誤是

。④不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響為偏小的是(

)A、在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外B、在第③步操作中，容量瓶本來有水C、在第⑤步操作中，俯視刻度線D、在第⑥步操作中，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線參考答案：①100mL的容量瓶

量筒

②攪拌

引流

③將NaOH放在濾紙上稱量

④AD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：回答下列相關(guān)問題(1)的名稱是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為___________。(2)反應(yīng)①中R代表的是___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，⑥的反應(yīng)條件為___________。(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。a式量比大42的苯的同系物；b與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸c僅有3種等效氫(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。分析產(chǎn)率提高的原因是___________。參考答案：(1)甲苯

(2)—CH3

取代反應(yīng)

(3)

(4)

Fe和Cl2

(5)

(6)占位，減少5號位上H原子取代【分析】由制備流程可知，苯與CH3Cl發(fā)生信息反應(yīng)②生成甲苯，甲苯與濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成A，則A為，發(fā)生信息1反應(yīng)生成，在鐵作催化劑的條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成2一氨-3—氯苯甲酸?！驹斀狻浚?）的名稱是甲苯；2－氨－3－氯苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式是，其含氮官能團(tuán)為氨基，氨基的電子式為，故答案為：甲苯；；（2）反應(yīng)①為苯與CH3Cl反應(yīng)生成甲苯，則R為—CH3；反應(yīng)②為甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成，故答案為：—CH3；；（3）反應(yīng)③中，KMnO4與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，被氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成A，則A為，反應(yīng)⑥為在鐵作催化劑的條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：；Fe和Cl2；（5）由a可知該物質(zhì)比甲苯多3個(gè)—CH2—，由b可知該物質(zhì)苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中取代基為—CH3和—CH2CH2CH3，在苯環(huán)上有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，取代基為—CH3和—CH（CH3）2，在苯環(huán)上有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，取代基為2個(gè)—CH2CH3，在苯環(huán)上有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，共9種，其中有3中等效氫的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（6）產(chǎn)率提高的原因是：占位可減少5號位上H原子的取代，減少副反應(yīng)產(chǎn)物的生成，使得產(chǎn)率有了一定提高。故答案為：占位，減少5號位上H原子的取代。18. 合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______________。（選填編號） a．減壓

b．增加NH3的濃度

c．升溫

d．及時(shí)移走產(chǎn)物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________25．簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開__________________。

其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。

通過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。27．已知CS2與C