河南省洛陽市劉店鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省洛陽市劉店鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積C．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高D.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度150℃），則y=4，若體積增加，則y>4，否則y<4參考答案：D略2.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，發(fā)布了長達(dá)25頁的《2011年供應(yīng)商責(zé)任進(jìn)展報告》，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是

(

)A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略3.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH

參考答案：D4.向CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（）A．H2O

B．CH3COONa

C．NH3?H2O

D．H2SO4參考答案：D解：A．向醋酸中加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯誤；B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯誤；C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，且溶液的pH增大，故C錯誤；D．向醋酸溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故D正確；故選D．5.N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．

B．

C．

D．參考答案：A6.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略7.在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略8..在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物為

A．CH3CHCHCH3

B．CH3OCH3

C．H3CCH3

D．H3CCH2Br參考答案：D略9.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是

①Zn是負(fù)極

②Cu是正極

③Zn-2e-==Zn2+

④Cu2++2e-==CuA．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：B10.已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系正確的是：

參考答案：B11.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.b＝a－n－m

B.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<B

D.A的原子序數(shù)比B大(m＋n)

參考答案：C略12.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)

cC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)到平衡后，測的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.a+b<cC.B的轉(zhuǎn)化率提高

D.C的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略13.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可被6molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（

）A.CHCH

B.CH2CH2C.CHC—H3

D.CH2C（CH3）CH3參考答案：C14.下列第三周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的是

A．硅

B．磷

C．硫

D．氯參考答案：D略15.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)③v(C)=0．4mol／(L·s)④v(D)=0．45mol／(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>①

B．④<③=②<①C．①>②>③>④

D．④>③>②>①參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下面是測定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)，按要求填空。（1）加熱前應(yīng)將晶體放在

研碎，加熱時放在

中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失去結(jié)晶水的方法是

。（3）做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作

次。（4）下面是某學(xué)生的一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成計算，填入表中的空格。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量測量晶體中結(jié)晶水個數(shù)誤差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是

（填序號）所造成的。A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)性雜質(zhì)

B．加熱過程中有晶體濺失C．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

D．最后兩次稱量質(zhì)量相差較大參考答案：（1）研缽坩堝

干燥器

（2）加熱后最后兩次稱量誤差不超過（3）4

（4），理論上結(jié)晶水個數(shù)為5，故測得結(jié)果偏高。

（5）B、C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請回答：（1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是

▲

。（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖11是研究過程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時間控制在

▲

小時左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為

▲

千克。

參考答案：略18.寫出符合C4H8要求的異構(gòu)體，各舉出一例，位置異構(gòu)：

順反異構(gòu)：

類別異構(gòu)：

。參考答案：H2C=CHCH2CH3

CH3CH=CHCH3

19.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)右圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式__________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是___________________________________________________。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl