安徽省宿州市第九中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

安徽省宿州市第九中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：焓變和熵變．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：由反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=△H﹣T?△S＜0才可．解答：解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行2.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，則下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是A．N原子是sp3雜化

B．該分子中的氮原子上有孤對(duì)電子C．它還可以再以配位鍵與Cl－結(jié)合

D．已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感參考答案：C略3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)

D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：C略4.有關(guān)下列兩個(gè)裝置圖的說(shuō)法不正確的是（

）A．左圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯B．右圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂

C．長(zhǎng)導(dǎo)管是起導(dǎo)氣、冷凝回流作用D．制硝基苯和酚醛樹(shù)脂均選擇濃硫酸作催化劑參考答案：D略5.有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性，某有機(jī)物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號(hào)的碳為手性碳原子)，欲使其保持光學(xué)活性，發(fā)生以下哪種反應(yīng)，該有機(jī)物仍一定具有光學(xué)活性

A.消去反應(yīng)

B.水解反應(yīng)

C.銀鏡反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)參考答案：C略6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH

B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D7.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略8.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：略9.兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2

N2O4

△H＜0，以下說(shuō)法正確的是

(

)A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）B．反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B）參考答案：B略10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-

B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑參考答案：C略11.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應(yīng)選用（

）

A.鹽酸

B.FeCl3溶液

C.溴水

D.四氯化碳參考答案：C略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

(

)A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略13.下列有機(jī)物中，不能跟金屬鈉反應(yīng)是

A.乙醚

B.甘油

C.苯酚

D.丙酸參考答案：A14.對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說(shuō)法正確的是（）A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，則壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，故D錯(cuò)誤；故選A．15.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol／LH2SO4溶液和0.01mol／LH2SO4溶液，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③甲基橙溶液；④蒸餾水；⑤氯化鋇溶液；⑥pH試紙；⑦0.1mol／L的Na2S2O3溶液方法一

方法二

參考答案：方法一：分別用玻璃棒醮取待測(cè)液于pH試紙上，測(cè)定其溶液的pH，pH小的是0.1mol／LH2SO4，pH大的是0.01mol／LH2SO4溶液方法二：分別在兩支試管中加入2mL待測(cè)液后分別加入2mLNa2S2O3溶液，觀察混合后溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間，先出現(xiàn)渾濁的是0.1mol／LH2SO4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝

▲

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

▲

(3)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則：①ΔH3

▲

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是

▲

③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。

(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有

▲

。(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是

▲

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2參考答案：(1)2ΔH2－ΔH1

(2)

K=C2(NH4HCO3)/｛C[(NH4)2CO3)]·C(CO2)｝(3)①＜

②T1～T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4～T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲③如右圖(4)降低溫度，增加CO2濃度(或分壓)

(5)BD

18.（10分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝

mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝

。(2)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。(填序號(hào))①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②正、逆反應(yīng)速率都為零③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不再發(fā)生變化(3)如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L。(4)427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向

方向移動(dòng)。參考答案：（10分）(1)0.003

1

(2)

①②④(3)0.03

(4)逆反應(yīng)

(每空2分)略19.（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，ΔS＝＋133.7J/(K·mol)。①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵c．v正(CO)＝v逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2)(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2