安徽省蚌埠市第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省蚌埠市第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．c點時，正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b點時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點時，鹽橋中K+向左移動D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子；B、pH=0.68時，電壓為零；C、原電池中陽離子向正極移動；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行．【解答】解：A、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A錯誤；B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故C正確；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正確．故選A．2.下列敘述正確的是

（）

A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．只有一種生成物的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C．有陽離子存在的物質(zhì)中一定存在陰離子D．離子反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)參考答案：答案：B3.下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因為蛋白質(zhì)變性D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A4.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）

A．兩個羥基 B．一個醛基

C．兩個醛基 D．一個羧基參考答案：D解析：A、根據(jù)分子式可知，如果有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個，故D不可能。故答案選D。5.已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5B．反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移電子10molD．反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑參考答案：C試題分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原。A．反應(yīng)①中，氧化劑是CuSO4，還原劑是P，的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯誤；B．在反應(yīng)（2）中，P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．在反應(yīng)（2）中，15molCuSO4轉(zhuǎn)移30mol電子，則當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；D．反應(yīng)①中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，CuSO4作氧化劑，故D錯誤；故選C。6.已知一種c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（）A．強酸強堿鹽 B．強酸弱堿鹽C．強堿弱酸鹽 D．上述三種鹽均可能參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

分析：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，據(jù)此分析解答．解答：解：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，則生成的鹽可能是強酸弱堿鹽，故選B．點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確酸堿相對強弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大7.工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2（符號B）和C6H5一CH＝CH2符號S),按一定配比共聚而得。經(jīng)分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略8.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能探究溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕用MnO2與H2O2制取Cl2參考答案：B略9.下圖為實驗室中完成不同化學(xué)實驗所選裝置或相關(guān)操作，其中正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體

B．實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2可用裝置②C．實驗室可用裝置③制備少量NH3

D．用從a處加水的方法檢驗裝置④的氣密性參考答案：D略10.浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.膠體

B.懸濁液

C.乳濁液

D.溶液參考答案：A解析：霧是膠體，A正確。11.高壓電機、復(fù)印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是（）A

臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B

臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C

臭氧的存在對人體有益無害

D

臭氧是很好的消毒劑和脫色劑參考答案：答案：C12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）。A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水電離出來的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常溫下，Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：D略13.

(08東莞調(diào)研)有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3，則下列敘述正確的是

(

)A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極C．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3D．電池工作過程中，負(fù)極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為7：8參考答案：答案：BD14.下列說法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹脂是一種高分子黏合劑，廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要來源C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅參考答案：A15.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制235mL0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：

(1)配制235mL0.1mol/L的鹽酸,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

mL,應(yīng)量取濃鹽酸體積

mL

(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)___

_____。

A．用30mL水洗滌_______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，

用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E．改用_______加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線___

_____處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____

___________________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況,所配制溶液的濃度如何變化？（偏高、偏低、無影響）

①加蒸餾水定容時俯視刻度線：____

___。

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：_________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．a(chǎn)．使用高效催化劑

b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強

d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(3)在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。參考答案：(1)－90.1(2)ac(3)①小于②(V/a)2③增大(4)①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO②HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋略18.（12分）08010903.08010902.080103.

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因是

；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因是

。參考答案：19.（15分）圖1是以芳香烴A為原料合成有機高分子化合物甲和乙的路線圖．已知：①圖2是A通過檢測所得的質(zhì)譜圖；②A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，它們的個數(shù)比為1：2：2：2：3；③A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個取代基；請根據(jù)信息，回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為

；（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是

；（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

；（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式為

；（5）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：③的反應(yīng)方程式

，⑥的反應(yīng)方程式

；（6）含有苯環(huán)、與F具體相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有

種（不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

參考答案：（1）C9H10；（2）羥基；（3）消去；（4）；（5）；；（6）4；

考點：有機物的推斷．分析：通過質(zhì)譜法測得芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；則A物質(zhì)只能為：，A與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代物B，B為，鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成物質(zhì)：C，醇在銅做催化劑，與氧氣反應(yīng)生成對應(yīng)的醛即物質(zhì)：D；醛與氫氧化銅做氧化劑的條件下，被氧化生成對應(yīng)的酸：E，而E物質(zhì)在濃硫酸條件下，可脫去羥基，生成物質(zhì)F為，物質(zhì)F在濃硫酸的條件下，能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物質(zhì)：G為2﹣苯