山東省聊城市新中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省聊城市新中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（

）A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是 （

）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol。參考答案：D略3.有機(jī)物A可用B式表示，則有機(jī)物C的許多同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的共有A.5種

B.4種

C.3種

D.2種參考答案：A略4.最新科技報(bào)導(dǎo)，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法正確的是

A．是氫的一種新的同素異形體

B．是氫的一種新的同位素C．它的組成可用H3表示

D．它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核參考答案：D5.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1

時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（

）A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0參考答案：B略6.居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是(

)A．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：C略7.下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C2H6O的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：球棍模型與比例模型．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：分子式為C2H6O，是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷分子組成與空間結(jié)構(gòu)判斷．解答：解：A、分子組成為AB4，可以表示甲烷，為正四面體結(jié)構(gòu)，與乙醇不相符合，故A錯(cuò)誤；B、分子組成為A2B4，可以表示乙烯，為平面結(jié)構(gòu)，與乙醇不的結(jié)構(gòu)符合，故B錯(cuò)誤；C、分子組成為A2B6C，可以表示乙醇，故C正確；D、分子組成為A6B6，可以表示苯，是平面結(jié)構(gòu)，與乙醇組成不符合，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、比例模型等，難度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況．8.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素

A．一定是IIA族元素

B．一定是金屬元素C．不是IIA族元素就是副族元素

D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素參考答案：D9.下列各種混合物中，不能用分液漏斗分離的是（）A．苯和水 B．正己烷和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和乙醇參考答案：D【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，即分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．【解答】解：A、苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A不選；B、正己烷和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不選；C、溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不選；D、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D選，故選D．10.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（）A． B． C． D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線(xiàn)及其應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)．分析：可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來(lái)解答．解答：解：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但圖象中取交點(diǎn)后的某點(diǎn)可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．溫度高，反應(yīng)速率大，先到達(dá)平衡，即500℃時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，溫度高的先達(dá)到平衡，且溫度高時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則A的含量低，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大11.常溫下，某種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－11mol·L－1，該溶液中的溶質(zhì)不可能是：A．NaHSO4

B．NaOH

C．HCl

D．Al2(SO4)3

參考答案：D略12.某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種()A．鹵代羧酸

B．酯C．氨基酸

D．醇鈉參考答案：C略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.15NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4L

D、1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L參考答案：B略14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．一定不存在Ba2+、NH4+

B．溶液中c(CO32－)＝0.04mol/LC．一定存在Na+

D．一定不存在Cl－參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+OH-=CO32-+H2OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，

請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。C

[實(shí)驗(yàn)探究]（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是

。（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了

實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A(yíng)和B之間增加一個(gè)裝有

（填藥品名稱(chēng)）的干

燥裝置。（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀(guān)察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C

裝置中的現(xiàn)象為

。[交流討論]（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)。現(xiàn)有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色

固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是

。（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)高溫灼燒紅色固體，并稱(chēng)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來(lái)確定是

否含有Cu2O。他先稱(chēng)干燥坩堝的質(zhì)量為ag，再取紅色固體置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)

量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱(chēng)得總質(zhì)量為cg。若確認(rèn)紅色固

體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是

。

若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c<

。[拓展延伸]（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通

過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來(lái)完成的。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的

CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量

的代數(shù)式為

。參考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）堿石灰（3）無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

．（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

．參考答案：（1）用手捂住錐形瓶，觀(guān)察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升；（2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間；（3）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．考點(diǎn)：測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：（1）檢查裝置氣密性可以使用讓裝置溫度升高壓強(qiáng)增大的方法，觀(guān)察氣泡或液面變化；（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時(shí)間；（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率．解答：解：（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)的原理是使裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)不相等，基本方法是觀(guān)察氣泡或液面變化，該裝置利用不漏氣裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，有空氣從導(dǎo)管口逸出要檢查裝置的氣密性，可以用手握住錐形瓶，使瓶?jī)?nèi)的溫度升高，壓強(qiáng)增大，若氣密性良好，則會(huì)觀(guān)察到乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)的液面會(huì)上升，故答案為：用手捂住錐形瓶，觀(guān)察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升；（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，還可以測(cè)定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時(shí)間，故答案為：產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間；（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響反應(yīng)的速率，溫度越高，反應(yīng)的速率越快，故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．點(diǎn)評(píng)：本題考查了裝置氣密性的檢查方法、測(cè)氣體的反應(yīng)速率的方法，熟悉影響速率的因素，依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行即可解答，題目較簡(jiǎn)單．18.將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（

）

A．測(cè)得0.1mol/LHA的pH>l

B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

（

）

A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L

D．c(HA)+c(H+)=c(OH-)

③若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

則相同pH的①NaA溶液

②Na2B溶液

③NaHB溶液

④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。

（2）若c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是

。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)=0