廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪華僑中學高二化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪華僑中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.增大壓強對下列反應的速率無影響的是（

）

A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．H2（g）+I2（g）2HI（g）

C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3（aq）

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）參考答案：C略2.下列分離或除雜方法正確的是A.己烷中混有少量己烯，加溴水后分液B.氫氧化鈉中混有碳酸氫銨固體，直接加熱分離C.甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣D.硝酸鐵溶液中混有少量硝酸銅，加入過量鐵粉過濾參考答案：C略3.下列說法正確的是A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=?890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol-1C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C略4.恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數A不變

B增大

C減小

D無法判斷參考答案：A5.（6分）據2004年1月17日網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。⑴下列有關O4的說法正確的是：

A．O4分子內共有4個質子，32個電子B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：

上述反應中，

（填序號）相當于氧分子的氧化；

（填序號）相當于氧分子的還原。

⑶寫出O22—的電子式：

參考答案：（共6分，每小題2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的電子式略6.下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是（）A．測定一定時間內生成H2的反應速率B．提取海帶中的碘C．檢驗火柴燃燒產生的SO2D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．

分析：A．測定生成氫氣的反應速率需要測定時間和收集氣體體積；B．海帶中碘以離子的形式存在；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；D．生成的二氧化碳中含有HCl而干擾實驗，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強．解答：解：A．測定生成氫氣的反應速率需要測定時間和收集氣體體積，有測定體積的儀器和測定時間的儀器，所以可以實現實驗目的，故A正確；B．海帶中碘以離子的形式存在，應先發(fā)生氧化還原反應后生成碘單質，再萃取、分液，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導管長短應互換，故C錯誤；D．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應生成硅酸沉淀，所以干擾實驗，且HCl不是氯元素的最高價氧化物是水化物，所以不能實現實驗目的，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，明確實驗原理是解本題關鍵，涉及非金屬性的比較、氧化還原、碘的提純等，注意實驗原理和實驗細節(jié)的考查，題目難度中等7.下列說法中錯誤的是A．

在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解

D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解參考答案：C8.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中△H最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略9.下列敘述中，不正確的是(

)A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

B.某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數C.平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化參考答案：D略10.在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+B2(g)

C(g)符合下列圖Ⅰ所示關系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量參考答案：D略11.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（）A．生成一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液C．弱酸與弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；鹽類水解的應用．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說明應后酸過量，應為弱酸和強堿的反應，本題可通過討論進行分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，①若為強酸、強堿溶液，在溶液中完全電離，則反應后溶液呈中性；②若為弱酸、強堿溶液，弱酸在溶液中部分電離，混合后酸過量，溶液呈酸性；③若為強酸、弱堿溶液，弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子，堿過量，反應后溶液呈堿性，根據分析可知，只有B符合，故選B．點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，側重考查弱電解質的電離和鹽類的水解知識，題目難度中等，注意當c（H+）=c（OH﹣）時，弱電解質的濃度大于強電解質溶液的濃度，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．12.下圖有關電化學的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D參考答案：D略13.下列各項敘述中，正確的是A．電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：AC14.如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應物濃度，同時使用催化劑 D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動．解答：解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確．故選：D．點評：本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關鍵．15.下列關于鋼鐵的析氫腐蝕的說法中正確的是()A．鐵為正極B．碳為正極C．溶液中氫離子濃度不變D．析氫腐蝕在任何溶液中都會發(fā)生參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。

①利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：

接____

_,

接____

__,

接

（填字母）②寫出裝置I和II中的實驗現象：I中

；II中

③寫出裝置II中發(fā)生反應的方程式

④由強到弱排序三者的酸性順序

參考答案：①A接E(D)，D(E)接B

，C接F(填字母)②I中有氣泡產生II中溶液變渾濁③④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S

用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_______________________________

______。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_____；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚⑷已知反應②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝_________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：略18.常溫下，有四種溶液：①②③④⑤0.001mol·L－1CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液0.001mol·L－1NaOH溶液pH=4CH3COOH溶液pH=4NH4Cl溶液回答下列問題：（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH

④溶液的pH。(填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c(H＋)：④

⑤。（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為V(NaOH)

V(CH3COOH)。（4）②與④等體積混合，則溶液pH

7，其所得溶液中的溶質組成可能為：

。參考答案：(1)＞

(2)＜

(3)＜(4)＜

CH3COONa和CH3COO