山西省運(yùn)城市河津城北中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市河津城北中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（

）A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同

B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同

D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，二者摩爾質(zhì)量不同，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)積進(jìn)行判斷．解答：解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個(gè)14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，所以其電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個(gè)14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，所以其質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者的分子數(shù)、原子數(shù)、中子數(shù)均相等，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系來(lái)分析解答，難度不大．2.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：B略3.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大。B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B略4.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B5.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA個(gè)HC1分子

B．常溫常壓下，16gO3氣體含有NA個(gè)O3分子

C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)Na+

D．1molC2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：C解析：A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，錯(cuò)誤；B．PM2.5微粒不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤；C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，正確；D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物是吸進(jìn)汽缸的氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)形成的，錯(cuò)誤。7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略8.如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④參考答案：D試題分析：金屬腐蝕速率：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，①是化學(xué)腐蝕，②鐵作負(fù)極，③鐵作正極，④鐵作陰極，⑤鐵作陽(yáng)極，因此腐蝕速率由快到慢的順序是⑤②①③④，故選項(xiàng)D正確。9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A

放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B

充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC

放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D

放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：答案：C10.參考答案：答案：C11.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：A略12.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，與人造纖維灼燒的氣味不同，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確。食用油反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，危害人體健康，B正確。高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而具有殺菌消毒作用，C正確。醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯(cuò)誤。13.某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、Al3+、SO42–、NO3–B.Na+、[Al(OH)4]▁、K+、SO42–C.MnO4–、K+、SO42–、Na+

D.NH4+、NO3–、Fe2+、Cl－參考答案：A14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)參考答案：AC略15.下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)草酸的性質(zhì)后，查閱資料獲得了草酸的—些信息：乙二酸俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無(wú)色晶體稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃。草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，它在157℃升華。175℃以上發(fā)生分解：該活動(dòng)小組用右圖裝置來(lái)檢驗(yàn)無(wú)水草酸受熱分解的產(chǎn)物(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選)。(1)填寫表中空白：儀器加入試劑加入試劑的作用A無(wú)水草酸（此空格不必填寫）B

C

D燒堿溶液吸收二氧化碳，防干擾的檢驗(yàn)(2)你如何判斷在本實(shí)驗(yàn)中有生成?(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和觀察到的現(xiàn)象)

(3)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的安全問(wèn)題有：

。(至少答出兩點(diǎn))(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有不妥之處，請(qǐng)說(shuō)出不妥的原因，并提出改進(jìn)的建議。原因：

。建議：

。參考答案：(1)B中裝無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳；(每空1分)(2)驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。(2分，不答“驗(yàn)純”扣1分)(3)點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純；CO有毒，實(shí)驗(yàn)要通風(fēng)；加熱時(shí)要均勻受熱等。(2分)(4)揮發(fā)出來(lái)的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干擾的檢驗(yàn)(2分)在裝置B和C裝置間增加—個(gè)裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是

。

（2）化合物B是

。（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工

業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是

和

（填代號(hào)）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是

和

。參考答案：略18.某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì).設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式為

，在隋性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式

。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物

。(3)白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，氣體甲的電子式為

。(4)自色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是

。(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)參考答案：

【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)極推斷題C3D3D5【答案解析】（1）

CaFe（CO3）2

CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑（2）2FeO+CO2Fe2O3+CO

檢驗(yàn)方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有Fe(III)；檢測(cè)CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。（3）

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：氣體甲能與溶液1先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，則是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，說(shuō)明固體X含有鈣元素，隔絕空氣加熱產(chǎn)生氣體二氧化碳，說(shuō)明X含有碳、氧元素。同時(shí)根據(jù)溶液3先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生紅褐色，可得出固體1還含有鐵元素（1）X的化學(xué)式為：CaFe（CO3）2

在惰性氣流中加熱至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑（2）一定條件下，氣體二氧化碳與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeO+CO2Fe2O3+CO

檢驗(yàn)方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有Fe(III)；檢測(cè)CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。（3）綜上分析，白色沉淀1是碳酸鈣，其中的金屬元素是20號(hào)Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氣體甲是CO2，其電子式為：；（4）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的推斷，注意尋找題目的突破口，大膽推測(cè)，題目有一定難度。19.（14分）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為amol（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無(wú)法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對(duì)我國(guó)而言具有重大意義。下列是煤通過(guò)間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。

已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為：

▲

。（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國(guó)煤制油將達(dá)到1000萬(wàn)噸，則2015年當(dāng)年需消耗原煤約

▲