2022年貴州省貴陽市西洋中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022年貴州省貴陽市西洋中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電子式中，書寫不正確的是參考答案：D略2.放熱反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，CO]1＝H2O]1＝1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為CO]2和H2O]2，平衡常數(shù)為K2，則()A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．某一溫度下，若增大H2O的濃度，H2O轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小C．CO]2＝H2O]2D．CO]1>CO]2參考答案：C改變反應(yīng)體系中任一物質(zhì)的濃度，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物H2O的濃度增大，其轉(zhuǎn)化率減小，CO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于原平衡中CO]1＝H2O]1，二者在反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)相等，故新平衡體系中，二者濃度依然相等，C項(xiàng)正確；對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡左移，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列說法不正確的是

A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wC．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離D．大氣中N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案：C4.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時(shí)，溶液中有、、，且B.x=10時(shí)，溶液中有、、，且C.x=30時(shí)，溶液中有、、，且D.x=30時(shí)，溶液中有、、，且參考答案：B略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．1molNa2O2所含陰離子數(shù)為2NAC．含有l(wèi)molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒個(gè)數(shù)為NAD-．在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA參考答案：D略6.自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（

）A.食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A略7.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是

(

)

A．玻璃纖維素青霉素

B．尿素食鹽聚乙烯

C．滌淪洗衣粉阿斯匹林

D．石英橡膠磷化銦參考答案：C略8.一定量的乙烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為55.2g，若將產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重21.6g，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量為A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．8.8g參考答案：A略9.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1．22×10-8mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（

）

A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的數(shù)值為1．69×100-10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀參考答案：A10.下列說法中，正確的是

A.RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)生成ROOCR′B.能與NaOH溶液反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸C.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體D.甲醛與乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式相同參考答案：C略11.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是()A.棉花的主要成分是纖維素B.過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)使人發(fā)胖C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖,供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D.纖維素在人體消化過程中起重要作用,纖維素可以作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A淀粉在人體中轉(zhuǎn)化為葡萄糖,過量的葡萄糖可以轉(zhuǎn)變成脂肪,B錯(cuò)誤;淀粉進(jìn)入人體后,在酶的作用下先轉(zhuǎn)化成麥芽糖,C錯(cuò)誤;人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶,因此纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),D錯(cuò)誤。12.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(

)①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋

A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略13.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。在周期表中，最可能處于同一族的是（元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

Q和R

B

S和T

CR和U

D

R和T

參考答案：C略14.居室裝修用石材的放射性Ra常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)．下列敘述中正確的是（）A．一個(gè)Ra原子中含有138個(gè)中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．Ra不能和冷水反應(yīng)置換氫氣D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：A解：A、一個(gè)Ra原子中含有226﹣88=138個(gè)中子，故A正確；B、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B錯(cuò)誤；C、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，金屬性比鈣強(qiáng)，所以能和冷水反應(yīng)置換氫氣，故C錯(cuò)誤；D、鐳單質(zhì)比Ca金屬性強(qiáng)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，則氫氧化物為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤．故選：A15.在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述正確的是A.侯德榜制的堿是NaOH

B.阿伏加德羅提出分子的概念C.道爾頓發(fā)現(xiàn)電子

D.凱庫勒的貢獻(xiàn)在于制備氯氣參考答案：BA.侯德榜制的堿是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；B.阿伏加德羅提出分子的概念，B正確；C.道爾頓提出了原子論，C錯(cuò)誤；D.凱庫勒的貢獻(xiàn)在于提出了苯的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

(1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）,經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是D

F

；（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為__________________；（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：（1）C

B

A

（2）吸收樣品反應(yīng)生成的CO2

（3）雙氧水

減小

（5）C2H4O

（6）②略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子．（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是

（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為

．（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）．（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價(jià)鍵類型為，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為

．（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型為

．②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為

．（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為

．參考答案：（1）氧；；（2）F＞N＞O＞C；（3）σ鍵；sp3；（4）①分子晶體；②[O=C=N]﹣；（5）[Si2O7]6﹣．

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為2，O元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)也是2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵，單鍵為σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體；②原子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的物質(zhì)稱為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；（5）基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用O原子形成的硅酸鹽陰離子．【解答】解：（1）基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為2，N、O、F原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，O原子核外電子排布為：1s22s22p4，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為，故答案為：氧；；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能F＞N＞O＞C，故答案為：F＞N＞O＞C；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵，三種分子均形成單鍵，屬于σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：σ鍵；sp3；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；②OCN﹣與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]﹣，故答案為：[O=C=N]﹣；（5）由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)O原子形成的硅酸鹽陰離子比[SiO4]四面體少一個(gè)O原子，陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6﹣，故答案為：[Si2O7]6﹣．18.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了amol·L－1，而C的濃度增加了amol·L－1，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

.(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為，升高溫度，K值將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案：（1）

3A(g)＋B(g)=2C(g)

(2)放熱（3）K=

[C]2/[A]3·[B]

;減小略19.合成高分子材料用途廣泛、性能優(yōu)異，其功能與分子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系。

下面是幾種高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）A是天然橡膠的主要成分，易老化，A中含有的官能團(tuán)的名稱是____________。（