2022年江蘇省蘇州市陸慕高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年江蘇省蘇州市陸慕高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Na+、Mg2+、F﹣、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（）A．Mg＞Na＞F＞O

B．O＞F＞Na＞Mg

C．Na＞Mg＞O＞F

D．O＞F＞Na＞Mg參考答案：CNa+、Mg2+、F-、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)Mg＞Ma＞F＞O，Na、Mg同周期，F(xiàn)、O同周期，且Na、Mg處于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。2.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)

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下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害參考答案：C略3.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵簠⒖即鸢福築【點(diǎn)睛】考查運(yùn)用原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置關(guān)系，關(guān)鍵是清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)。相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32；同周期元素中，注意第三列鑭系、錒系，長(zhǎng)周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族。4.向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x=1.5a,2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

B．x=0.6a,2Br－+Cl2=Br2+2Cl－C．x=a,2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：B略5.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A.強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-參考答案：D【分析】溶液中離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能夠大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，HCO3－與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中Ca2＋、Mg2+會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重于分析能力、審題能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力的考查，把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

6.某氧原子的質(zhì)量為wg，12C原子的質(zhì)量為ng，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A、1mol該氧原子的質(zhì)量是wNAgB、ag該氧原子的物質(zhì)的量一定是a/（w×NA）molC、該氧原子的摩爾質(zhì)量為12w/nD、bg該氧原子所含的原子數(shù)為b/w個(gè)

參考答案：C略7.有關(guān)SO2說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2B.SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗咂仔裕訜峥苫謴?fù)原本紅色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體等物質(zhì)的量同時(shí)作用于潮濕有色物，可增強(qiáng)漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)樗芘cNaOH反應(yīng)參考答案：C略8.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到較低價(jià)態(tài)，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為：

（

）A、0

B、+1

C、+2

D、+3參考答案：A略9.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.它們的分子數(shù)目之比是1︰1

B.它們的氧原子數(shù)目之比為2︰3C.它們的質(zhì)量之比為1︰1

D.它們所含原子數(shù)目之比為3︰4參考答案：C試題分析：A．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故A正確；B．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，則所含O原子數(shù)之比為(1×2)：(1×3)=2：3，故B正確；C．等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)SO3分子中含有4個(gè)原子，則原子總數(shù)之比為(1×3)：(1×4)=3：4，故D正確；故選C。10.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）

A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH?＝AlO2?＋H2?

C．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D．過(guò)量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓參考答案：D略11.X、Y、Z為三種短周期元素。X原子L層電子數(shù)是K的3倍；Y在地殼中的含量?jī)H次于X；Y、Z同周期，Z的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2。下列說(shuō)法不正確的是()A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵D．存放Z單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火參考答案：A解析X為O，Y為Si，Z為Mg，原子序數(shù)：O<Mg<Si；MgO為離子化合物；SiO2只含共價(jià)鍵；Mg能在CO2中燃燒，故不能用CO2滅火。12.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會(huì)造成誤差的是

（

）A．稱(chēng)量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中不小心把幾滴溶液滴在外面D．加水定容時(shí)，加水過(guò)多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平參考答案：B略13.下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅

B．氧化鎂跟鋁粉共熱C．用焦炭還原氧化銅

D．電解熔融氯化鈉參考答案：D14.已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C.SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl—參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2＋，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，A不符合；B、反應(yīng)中還原劑Fe2＋的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物I－，不符合已知還原性強(qiáng)弱順序，反應(yīng)不能進(jìn)行，B符合；C、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl－，符合已知條件，反應(yīng)能進(jìn)行，C不符合；D、離子還原性I－＞Fe2＋，氯氣先被還原，反應(yīng)中還原劑I－的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl－，反應(yīng)能進(jìn)行且符合事實(shí)，D不符合。答案選B。15.將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是：

A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液B．X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C．X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：①把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱(chēng))攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱(chēng))；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱(chēng))小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序是________(填序號(hào))。(2)若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為_(kāi)_______mL。(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的________會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低(請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě))。①用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外③定容時(shí)俯視刻度線④定容時(shí)仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③膠頭滴管(1)①②④③⑤(2)偏低(3)400(4)①②④略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H1＝－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H2＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H3＝－41.2kJ·mol-1（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

。A．加入某物質(zhì)作催化劑

B．加入一定量COC．反應(yīng)溫度降低

D．增大容器體積（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，a＝

mol/L。（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝

；830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K

1.0（填“>”、“<”或“＝”）。（4）二甲醚的燃燒熱為1455kJ·mol－1，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為

。（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是

極，寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

。參考答案：略18.(1)蒸餾原理：利用互溶的液體混合物中各組分的

不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。（2）、萃取定義：利用某溶質(zhì)在

的溶劑中的

不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，在利用分液的原理和方法將它們分離開(kāi)來(lái)。（3）萃取劑選擇的原則：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）

。b.萃取劑與原溶劑（水）

。c.萃取劑與溶液

。（4）、萃取與分