北京豐臺(tái)第七中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

北京豐臺(tái)第七中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)“瘦肉精”的說法不正確的（）A．它的分子式為C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有Cl原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2O，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，故B正確；C．只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C．對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的參考答案：C略3.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是

（

）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ參考答案：C4.某有機(jī)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定，其結(jié)果如下：①有銀鏡反應(yīng)②加入新制的Cu(OH)2無變化③加入鋅粒不反應(yīng)④與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機(jī)物可能是A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸異丙酯參考答案：D5.加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A．硝酸鉀溶液

B．硝酸銨溶液

C．硫酸銨溶液

D．硫酸鈉溶液參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A7.從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

A

B

C

D參考答案：A略8.下列事實(shí)一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡較暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1；④用0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的HNO2與同濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④參考答案：B9.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[來源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C．無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比都是1︰1D．無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1︰l參考答案：D略10.參考答案：B11.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它的命名正確的是（

）

A．鄰二甲苯

B．1，3-二甲苯

C．對(duì)二甲苯

D．1，5-二甲苯參考答案：B略12.已知吡啶()與苯環(huán)性質(zhì)相似。有機(jī)物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細(xì)胞的重要組成部分。下列說法不正確的是A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．1molM能與金屬鈉反應(yīng)，消耗2molNaC．1mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHD．M與足量H2反應(yīng)后所得有機(jī)物的分子式為C8H17O3N參考答案：C略13.如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)锳．②①③④

B．④②①③

C．④③②①

D．③②④①參考答案：B略14.國(guó)務(wù)院總理溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生參考答案：D略15.乙醇與濃硫酸共熱時(shí)，不可能生成的物質(zhì)是

A．乙醚

B．乙烯

C．炭

D．乙烷參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為防止

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．

參考答案：Ⅰ（1）鉀；鋁；鋁；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）錐形瓶；倒吸；（4）變藍(lán)；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．考點(diǎn)：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．解答：解：Ⅰ（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；

（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸；（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，其負(fù)極是

，負(fù)極的反應(yīng)式為_____

___、正極的反應(yīng)式為____

____。

該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′

。（變大、變小或不變）

參考答案：（1）CO+2H2

CH3OH（2）b，2CH3OH-12e-+2H2O→2CO2+12H+3O2+12e-+12H+→6H2O

CH3OH（l）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

△H=-727.kj/mol（3）b,8/3,變大略18.

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物.例如:請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:________________;(2)寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________,

____________(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________.(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:____________________________________.(5)與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有______種.任意寫出其中兩種_____________________,____________________.參考答案：略19.1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能