弱電解質(zhì)的電離課件高二上學期化學選擇性必修1

弱電解質(zhì)的電離

素養(yǎng)目標1.通過實驗,以變化的思想領(lǐng)會電離的定義,從而掌握電解質(zhì)定義的內(nèi)涵和外延,逐步提升宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。2.通過歸納總結(jié),學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。3:通過對電離平衡的學習，能夠自主推斷外界條件改變對平衡移動的影響。電解質(zhì):同樣是電解質(zhì)，其水溶液導電能力相同嗎？

定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

種類：酸，堿，鹽，金屬氧化物導電性實驗：分別量取50ml，1mol/L的溶液實驗結(jié)論：電解質(zhì)種類不同，導電能力不同。實驗現(xiàn)象：影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素是什么？導電前提：自由移動的離子導電能力的大?。?:自由移動的離子濃度2:離子所帶電荷數(shù)為什么相同條件下，鹽酸和醋酸，氨水和氫氧化鈉中，自由移動的離子濃度不同呢？電離過程:請寫出電離過程：分類：弱酸，弱堿，少部分鹽電離過程可逆，電離方程式書寫用

連接“?”分類依據(jù)：電離程度分類：強酸，強堿，大部分鹽電離過程不可逆，電離方程式書寫用

連接“=”常見物質(zhì)的電離過程（即電離方程式）：NH3·H2O:.NaOH:.NaCl:.BaSO4:.(1)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠大于第二步，如H2CO3的電離方程式：____________________________，____________________________。(2)多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：__________________________________________。(3)強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：__________________________________________。(4)弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：_______________________________________________。????1：弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下(如溫度、濃度等)，當弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡狀態(tài)。2：電離平衡的建立與特征：(1)圖示(2)平衡建立過程①開始時，v(電離)______，而v(結(jié)合)為____。②平衡的建立過程中，v(電離)____

v(結(jié)合)。③當v(電離)____

v(結(jié)合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。＝≠最大0＞＝CH3COOHCH3COO-+H+

Ka=C平(CH3COO-）C平

(H+)C平(CH3COOH)NH3·H2ONH4++OH-

Kb=C平[NH4+]C平[OH-]C平[NH3·H2O]3：電離平衡常數(shù)意義：電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的_________，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的_________。定義：在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子的_________________與溶液中___________________之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。濃度(次方)的乘積表達式：電離能力

相對強弱

未電離的分子的濃度

特點：①電離平衡常數(shù)只與____有關(guān)，與____無關(guān)，且升高溫度K值_____。②相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越___電離，對應(yīng)的酸性(或堿性)越強。③多元弱酸是_____電離，逐級減小且一般相差很大，Ka1?Ka2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步電離程度決定。④多元弱堿的電離比較復雜，一般看作是一步電離。易

分步

增大

溫度

濃度

4.影響因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因①溫度：溫度越高，電離程度______。②濃度：在一定溫度下同一弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度______，越易電離。③相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向____________________的方向移動。④化學反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向______方向移動。越大越小結(jié)合成弱電解質(zhì)分子電離改變條件平衡移動方向n(H＋)[H＋]導電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加入CH3COONa(s)加入鎂粉升高溫度向右增大減小減弱不變向右增大增大增強不變向左增大增大增強不變向右減小減小增強不變向左減小減小增強不變向右減小減小增強不變向右增大增大