弱電解質(zhì)的電離課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

弱電解質(zhì)的電離

素養(yǎng)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn),以變化的思想領(lǐng)會(huì)電離的定義,從而掌握電解質(zhì)定義的內(nèi)涵和外延,逐步提升宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過歸納總結(jié),學(xué)會(huì)用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。3:通過對(duì)電離平衡的學(xué)習(xí)，能夠自主推斷外界條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響。電解質(zhì):同樣是電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力相同嗎？

定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

種類：酸，堿，鹽，金屬氧化物導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：分別量取50ml，1mol/L的溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：電解質(zhì)種類不同，導(dǎo)電能力不同。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素是什么？導(dǎo)電前提：自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電能力的大?。?:自由移動(dòng)的離子濃度2:離子所帶電荷數(shù)為什么相同條件下，鹽酸和醋酸，氨水和氫氧化鈉中，自由移動(dòng)的離子濃度不同呢？電離過程:請(qǐng)寫出電離過程：分類：弱酸，弱堿，少部分鹽電離過程可逆，電離方程式書寫用

連接“?”分類依據(jù)：電離程度分類：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大部分鹽電離過程不可逆，電離方程式書寫用

連接“=”常見物質(zhì)的電離過程（即電離方程式）：NH3·H2O:.NaOH:.NaCl:.BaSO4:.(1)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式：____________________________，____________________________。(2)多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：__________________________________________。(3)強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：__________________________________________。(4)弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：_______________________________________________。????1：弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下(如溫度、濃度等)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡狀態(tài)。2：電離平衡的建立與特征：(1)圖示(2)平衡建立過程①開始時(shí)，v(電離)______，而v(結(jié)合)為____。②平衡的建立過程中，v(電離)____

v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)____

v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。＝≠最大0＞＝CH3COOHCH3COO-+H+

Ka=C平(CH3COO-）C平

(H+)C平(CH3COOH)NH3·H2ONH4++OH-

Kb=C平[NH4+]C平[OH-]C平[NH3·H2O]3：電離平衡常數(shù)意義：電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的_________，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的_________。定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子的_________________與溶液中___________________之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。濃度(次方)的乘積表達(dá)式：電離能力

相對(duì)強(qiáng)弱

未電離的分子的濃度

特點(diǎn)：①電離平衡常數(shù)只與____有關(guān)，與____無關(guān)，且升高溫度K值_____。②相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越___電離，對(duì)應(yīng)的酸性(或堿性)越強(qiáng)。③多元弱酸是_____電離，逐級(jí)減小且一般相差很大，Ka1?Ka2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步電離程度決定。④多元弱堿的電離比較復(fù)雜，一般看作是一步電離。易

分步

增大

溫度

濃度

4.影響因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因①溫度：溫度越高，電離程度______。②濃度：在一定溫度下同一弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度______，越易電離。③相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向____________________的方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向______方向移動(dòng)。越大越小結(jié)合成弱電解質(zhì)分子電離改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)[H＋]導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加入CH3COONa(s)加入鎂粉升高溫度向右增大減小減弱不變向右增大增大增強(qiáng)不變向左增大增大增強(qiáng)不變向右減小減小增強(qiáng)不變向左減小減小增強(qiáng)不變向右減小減小增強(qiáng)不變向右增大增大